2020版第3章第3节铁及其化合物

1、第三节铁及其化合物【基础知识謹丢】焊 J *M TCWPtMA* N考纲定位核心素养1. 掌握铁的主要性质及 应用。2. 掌握铁的重要化合物 的主要性质及应用。3. 了解铁及其重要化合 物的制备方法。4. 了解Fe +、fP的检 验方法。1. 宏观辨识一一认识铁及其化合物的性质及应用，能 以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。2. 科学探究一一能提出有价值的Fe(0H)2的制备方 案，并进行实验探究。3. 科学态度一一利用铁及其化合物的性质，科学认识 铁及其化合物的分离，提纯和制备工艺流程，同时具 有严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。考点一I铁的单质、氧化物及氢氧化物181 铁的位置、

2、存在和物理性质FcO-Fqfb 匚吗仇匚 FetOH),扭厂叩-恢扛純ftOj L钛盐血FtClJ2. 化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。(1) 与非金属单质的反应Fe + Og常温腐蚀生成铁锈,其主要成分为 F5迅0 点燃：3弘+ 20竺血0占燃Fe + 6现象:剧烈燃烧,生成大量红棕色的烟注意:无论Cy的量多少，产物都是Fed,反应：2F亡+ 3利£2氏4Fe 与 S 反应：Fe+ S=FeS。(2) 与水的反应高温常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe+ 4H2O(g)=N=FesOg + 4H2。(3) 与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe+ 2

3、H+ =Fg + + HgT。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓 硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4) 与某些盐溶液的反应Fe+ Cu2 =Cu + Fe2。 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Q+9 +Fe+ 2Fe3 =3Fe。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：提醒：(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与C12 反应生成FeCb,而Fe与盐酸反应生成FeC2； (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈 的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4； (3)铁与硫蒸气反应生 成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成

4、的是 Feb而不是Feb。3. 铁的三种典型氧化物(1) 物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+ 2价+ 3价+ 2价、+ 3价(2)化学性质FeO Fe2O3、FsOa分别与盐酸反应的离子方程式为FeO+ 2H + =Fe2+ + H2O, FeO? + 6H + =2/$ + 3H2O, Fe3O4 + 8H + =2Fe3+ 4H2O。一 FeO不稳定，在空气中受热生成 FesOb其方程式为6FeO + O2=2Fe3O4。1提醒：(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为 FeOFe2O3,即有

5、3的铁显+ 2价,种盐Fe(NO3)3。4.铁的氢氧化物的性质与制备Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与H +反应Fe(OH)2 + 2H + =f6+ + 2H2OFe(OH)3+ 3H+=Fe3+ + 3H2O受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2 ；可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+ 3OH=Fe(OH)3；二者的关 系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3,现象 是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=

6、4Fe(OH)B应用体验)()Fe2O3xH2O。(1. 正误判断(正确的打“2”，错误的打“X”(1) FeS、FeCl2、FeCb均可以通过单质化合得到。(2) 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为(3) 常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。()(4) Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cb中燃烧生成FeCb。()(5) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()答案：(1)x (2)V (3)2 X (5) X2. 铁有+ 2、+ 3价两种价态，单质铁与 (填下列编号，下同)反应时只生成+ 3价铁；与 应时只生成+ 2价铁；与反应时既生

7、成+ 2价铁也生成+ 3价铁。所选试剂：Cl2O2H2O(g)S盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸 CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 答案：【高考考i去盖器轉】考法1铁的单质、氧化物及其氢氧化物的性质及制备1. (2019望都模拟)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土 烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A 土壤中含有铁粉、二氧化锰等B. 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料CuO和红色CuFe3O4或FeO和红C. 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色D. 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了

8、黑色色 Fe2O3D A项，土壤中不含铁粉；B项，黑砖瓦中含有C、Fe3O4、FeO等，红砖瓦 含有Fe2O3； C项，煅烧生成Cu2O红色物质,不是Cuo 2. 下列有关铁元素的叙述中正确的是()A. Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3HI=Fel3+ 3H2OD. 将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体A 铁与单质碘化合生成的是 Fel2,选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成 单质碘，选项C不正确

9、；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，因而不正确。(填序号)o3. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是111亦门ThaA補醸AB*B1过储3-NaOHNaOINaOHII汽油-苯解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置 中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生 成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生 Fe+，与电解水产 生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液

10、面加 苯阻止了空气进入；由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较 长时间看到白色沉淀。答案：思维建模FqOH F制备的三种思维方法方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不 能用CCl4 ,以防止空气与FqOHy接触发生反应,如题中的。方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH溶液混合，这样可长时间观 察到白色沉淀，如题中的。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如题中的 。总之：FqOH*制备的关键 溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质； 制备过程

11、中，保证生成的Fe(OH2在密闭隔绝空气的体系中。0.3 mol NO 2 和考法2 Fe与HN03反应的产物判断4. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0. 2 mol NO,下列说法正确的是()A .反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为C 由于铁的物质的量为22.4 g计0. 4 mol,所以在反应的过程中它失去的电56 g mol 子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1

12、.2 mol(此时只产生Fe +)之间，又产生0. 3 mol NO2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0. 3 mol X (5 4)+ 0. 2 mol X (5 2)= 0.9 mol,所以对应的产物既有 Fe(NO3)3 又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为X,后者的物质的量为y,则由铁原子守恒可得x + y= 0. 4 mol,由得失电子守恒得 3x+ 2y= 0. 9 mol,解得 x= 0. 1 mol, y= 0. 3 mol。5. 在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将

13、正确答案的序号填在相应的横线 上。 Fe+ Fe2+ Fe、Fe2+ Fe2+、Fe3+(1) AB段铁元素以形式存在。(2) BC段铁元素以形式存在。(3) CD段铁元素以形式存在。A ri(4) AB段与BC段所需Fe的质量比为。Fe3+,随加入铁粉量的解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成 增加，HN03反应完全后，发生反应：2Fe3 + Fe=3F +,最后Fe+全部转化为 Fe2+。答案：(1)(4)2 : 1思维建模Fe与HNO3反应的产物判断腔、叽丽如阳 N%? Fe(NOJjFifNOJ,考点二I铁盐、亚铁盐的性质及应用【基础知识拿灣羔】孑H T*：feW4 片1.

14、亚铁盐(Fe2+)和铁盐(Fe3+)(1) 亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 氧化性：FeT与Zn反应的离子方程式：Fe2+ + Zn=Fe+ Zn2+。 还原性a向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红 色，证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为 2Fe + Cl2=2Fe3+ + 2C。b.向FeCl2溶液中滴入双氧水，溶液变黄，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+ 2H=2Fe + 2H2O0C向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明 Fe2+具 有还原性。反应原理用离子方程式

15、表示为 MnO4 + 5Fe2+ + 8H + =5卩£+ + Mn2+ + 4H2O。提醒：(1)能氧化Fe2+的常见氧化剂有X2(Cl2、Br2)、NO扌(H +)、H2O2、MnOr；(2) Fe2 +水解使溶液呈酸性；(3)亚铁盐溶液保存时应加入铁粉防止Fe2+被氧化, 加入相应酸防止水解。铁盐氧化性：含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3"具有较强的氧化性。a向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液 红色褪去，证明 Fe3"具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为2Fe " +Fe=3Fe 。b向FeCb溶液中加入淀粉

16、KI溶液，若溶液变成蓝色，证明 Fe3+具有氧化性。 反应原理用离子方程式表示为 2Fe3 + 2| =l2 + 2Fe2。Fe3"具有氧化性。反C.向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明应原理为 2Fe3+ + H2S=2F歹 + SJ+ 2H +。然后稀释。FeCl3 + 3H2O=：易水解：a配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶于稀盐酸中, b.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)+ 3HCI。CuO 或 Cu(OH)2 或C.除去 CuCl2溶液中的Fe3 +，可向溶液中加入足量 Cu2(OH)2CO3，调节 pH,使

17、Fe3*解生成 Fe(OH)3沉淀。d因Fe3+易水解，故制备无水的FeCl3应在 迪气流中使结晶FeCb失去 出。2. Fe2+、Fe3+的检验方法用KSCN溶液和氯水溶液加3溶液L无明显现象溶淞红色卡2 +T溶沁红色+(2)用冶OH溶液疽鱼沉淀T灰绿色T红褐色一Fe' + 血褐色沉淀+(3) 含 Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验混合溶液滴加N溶液溶液变红色，说明含有Fe3+；滴加酸性2+混合溶液> 溶液紫红色褪去，说明含有Fe2"。KMnO4(4) Fe2 "的特征检验方法溶液KFe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2&

18、quot;,离子方程式为3Fe2"+ 2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6z J应用体验1. 正误判断(正确的打“2”，错误的打“X”)(1) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液 中一定含有Fe2"。()然后过滤。()FeCl3溶液中加入KSCN溶液，有红色沉淀生成。(3) 除去Fe2(SO4)3中的Fe可加入适量H2O2或氯水。(4) 除去ZnCl2溶液中的Fe3"可加入足量ZnCO3，答案：(1)2(2) X (3)X 2设计下列实验，请填空：35滴溶液，若溶液溶2. 欲探究浓硫酸与Fe共热反应后铁元素的价态，将反应后试

19、管中的溶液稀释。取少量溶液，滴入呈红色，则证明含有Fe3"，否则不含Fe3"取少量溶液，滴入35滴液，若溶液褪色，则证明含有 Fe2"，否则不含Fe2"。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3",则反应的化学方程式是 。答案：KSCN 酸性KMnO42Fe+ 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 + 3SO2 T+ 6H2O【高考考送盖翹】考法1 Fe2"、Fe3+的性质及检验1 .将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是()A .容器中可能有固体残渣B. 所得溶液中一定存

20、在Fe2"C. 反应过程中水的电离程度增大D. 再加入铜后，溶液红色逐渐褪去所得溶液中滴入KSCN溶液后变红色，说明会有Fe3",则Cu不存在。2.(2017北京高考)某小组在验证反应“ Fe+ 2Ag"=Fe2" + 2Ag”的实验中检测到Fe3",发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol -L 1硝酸银溶液(pHQ2)中加入过量铁粉，搅拌后静置， 烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1) 检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ag。 取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中

21、含有。(2) 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白 色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min 时加深iii120产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag +与SCN生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面

22、有氧化层，能产生 Fe3+;假设 b 空气中存在 02，由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设C：酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生Fe3+;假设d:根据现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生Fe3+。解析：若黑色固体中含有Ag，可先加入硝酸，加热使之溶解，再加入盐酸， 能产生白色沉淀AgCI。K3Fe(CN)6溶液是常见的检验Fe2+的试剂。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶 液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+。(2) Fe3+具有较强的氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：Fe+ 2Fe3 + =3Fe2 +。Fe +与02可发生氧化还原反应：4Fe2 + + O2+ 4屮=4F3

23、+ + 2H2O,生成Fe3 +。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag +，Ag +可将Fe2+氧 Fe2 +化为Fe3+。答案：（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（2）2Fe3+ + Fe=3Fe +4Fe2+ + O2 + 4H+=4卩白+ 2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀考法2涉及Fe及其化合物的化工流程综合试题3. （2019贵阳模拟）a铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO,也含有AI2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：-4WilliI独甘I叭怨卜Aftryi'AJBB*. LtB

24、'''已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示:"药眇严电聞®沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的pH3.72. 37.65.4完全沉淀时的pH5.23.29.76. 7回答以下问题:（1）实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是固体A的成分是（填写化学式），在滤液A中加H2O2的目的是（用离子方程式进行说明）o0（填写三种仪步骤中需调节pH的范围是（4）步骤中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、器），发生反应的化学方程式为 解析：（1）对赤铁矿进行碾碎，可以增大接触面积，从而加快反应速

25、率，提高矿 石的浸出率。（2）赤铁矿中只有MnO2与稀硫酸不反应，故固体A为MnO2。滤液A中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为（3）步骤调节pH的目的是将Fe3+ 与Al3 +、Cu2 +分离，即完全沉淀Fe3+,而不沉淀Al3 +、Cu2 + ,故需调节3. 2<pH <3.7。（4）步骤为灼烧Fe（OH）3,需要用到的仪器还有坩埚、泥三角、坩埚钳。灼烧 Fe(OH)3 时发生分解反应：2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O。答案：（1）增大接触面积，从而加快反应速率，提高矿石的浸出率（2）MnO2 2FeP + 2+ 出02=2卩$ + 2出0(3) 3. 2 w pH

26、V 3.7(4) 泥三角、坩埚、坩埚钳2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O思维建模两种常见流程模型图(1) 回收Cu和制备FeCl3的流程IICHA阳:bCuCI；(2)废品(含 Fe2O3、CuO、FeO、SiO2)制备 Fe2O3、CuSO4 5H2O 的流程废品(Fif"At H戶qCuO.FeO.SiO)过滤1H0iCuO/CuOH)>调pH = 3 - 5,过濾厂滤渣Fe(OH)一足0/CuSO溶液4垂:豎，豊 CuSOq5电0冷却结磊洗;条42专项突破(九)铁三角”关系及其应用1“铁三角”中的转化关系只右还壊性2.“铁三角”的重要应用(1)离子共存分析与Fe2

27、"、Fe3"因发生氧化还原反应不能共存的粒子： Fe2"不共存+2杠> NO3(H")、CIO-、MnO4、H2O2、CI2、Br2、Cr2O7等。Fe"> S2、I、SO3、HS、HSO3、H2SO3、H2S等。不共存提醒：Fe"、Fe"T HCO扌、CO2-、AIO乞等水解相互促进的离子。（2）常见的离子除杂方法溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤MgCl2FeCl2先加氯水或H2O2，然后加MgO或Mg（OH）2调pH对

28、点训练1. A、B、C三种物质中均含有同一种元素 M ,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应， 反应为置换反应。下列有关说法不正确的是 （）E'A .中所加试剂可能是氯气B. 中需要加具有氧化性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素 M在中发生的价态变化D. 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现C Fe与稀硝酸反应，当Fe过量时生成Fe2+,当Fe少量时生成Fe3+。2. （2019长沙模拟）在 Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁, 充分反应后得到c g残余固体，且a> C，则下列

29、说法正确的是（）A .残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有 Cu2C. 将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D. 最后得到的溶液中可能含有 Fe3"B 因为a>C，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2 +、Fe2+，不含fM"。3. （2018洛阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在含大量Fe3"的溶液中：NH4、Na"、Cl-、S2-B. 澄清透明的溶液中：Cu2"、Fe3"、SO4-、NO3C. 含有 I-的溶液中：k"、Fe3"、S&-、Fe2"D. 常温下在pH

30、= 1的溶液中：K"、Fe"、Cl-、NO3B A项，Fe3+氧化S2-; C项，Fe3+氧化厂；D项，酸性条件NO扌氧化Fe +。4. 下列除杂的操作不正确的是()A. MgCl2溶液中混有少量FeCb:加入足量镁充分反应后过滤FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤FeCl3：加入足量锌粉充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有少量C. CuCl2溶液中混有少量D. CaCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2*氧化成Fe3* ,再加入CaCQ 充分反应后过滤C FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，加入Mg与H

31、+反应，平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCb而达到除杂的目的，B正确；C项中加入足量锌粉，Cu2 +、Fe3+均与Zn反应，不符合除杂要求，错误；先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3*，再利用FeCl3的水解，加入CaCO3与H +反应将Fe3*转化成Fe(OH)3而除去，D正确。课堂反馈真题体验一题串知，落实考法(2016全国卷n,改编)某班同学用如下实验探究Fe、Fe2*、Fe3*的性质及转化。(1) 将Fe投入足量稀硝酸中，溶液变为 色，其离子方程式为0 考查Fe的性质将NaOH溶液滴入FeSC4溶液中的现象为 。考查 Fe

32、2+、Fe(OH)2 的性质氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol L-1的溶液。在FeCl2 其目的是0 考查Fe2有关化学方程式为(3) 分别取一定量氯化铁、 溶液中需加入少量铁屑，*、Fe3*的性质甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN溶液，溶液 变红，说明Cl2可将Fe2*氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为 。考查Fe(2018全国卷I, T7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：*、Fe3*的性质与检验方法乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL

33、 FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再向液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。考查Fe2+的还原性AA(6) 丙组同学取10 mL 0. 1 mol L- KI溶液，加入6 mL 0. 1 mol L- FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：mL CCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；滴KSCN溶液，溶液变红。(填离子符号)；实验和说明：在过量的情况(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应 第一支试管中加入 第二支试管中加入 第三支试管中加入实验检验的离子是下，溶液中仍含有_为0 考查Fe

34、3*的氧化性及性质探究(7) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCb溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)o 考查Fe2*、Fe3*的性质及应用答案：(1)黄 Fe+ 4H * + NO3 =F(3 * + NOT+ 2H2O(2) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeSC4 + 2NaOH=Fe(OH)2 J+ Na2SO4,4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OHp(3) 防止 Fe2*被氧化 (4)2Fe2+ + Cl2

35、=2F3+ + 2C(5) 防止外界空气中的O2进入溶液氧化Fe2*(6) Fe2 * Fe3*可逆反应2 +3 + 2Fe + H2O2 + 2H =2Fe + 2H2OFe3*催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3*的水解平衡正向移动真题体验，感悟考向下列叙述错误的是（）A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用Al、Fe、LiB. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D 废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧 电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程 图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HN03,3故在含Li、P、Fe等滤液中加碱液，发生 沉淀”反应的金属离子为Fe+, C项正 确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于 水，由碳