高考二轮复习专题五(电解质溶液 分散系)

1、高考二轮复习专题五电解质溶液 分散系一、考纲揭密1高考大纲和教学大纲的要求： 高考大纲的要求：对电解质溶液的要求：了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。对分散系的要求：了解溶液的含义。了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。了解胶体的概念及其重要性质和应用。所谓“了解”和“理解”的含义在考试大纲中这样描述：了解：对所学化学知识

2、有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，既不仅要“知其然”，还能“知其所以然”。教学大纲要求附：按照学生的认识水平，并参照有关知识在高中化学中的重要程度，对知识的教学要求可分为四个层次，从低到高依次是：A：对所学知识有大致的印象。B：知道“是什么”。能根据所学知识的要点识别有关的材料。C：懂得“为什么”。能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释（旧大纲表述为“解释和说明”）一些简单的化学问题。D：能够“应用”。能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。2考纲揭密：这部分

3、内容的知识点虽然不是很多，但却是常考内容。强弱电解质的判断、强弱电解质与离子反应，离子共存问题、溶液pH值、盐类水解的原理和溶液中离子浓度的比较是这部分中的重点内容。二、回归课本1电解质讨论对象范围_2判定化合物是否为电解质的标准_3电解质分为强电解质和弱电解质，判定标准_4强电解质和弱电解质在化学用语中的表现形式_5在水溶液体系中强、弱电解质的本质区别点_6决定电解质溶液导电能力强弱的因素_7水的离子积常数_8pH概念_9单一体系：引起水溶液中浓度变化的几种可能原因及其PH值的计算。 加入酸（或碱）溶液：溶液中的来源分两部分，即_提供的和_提供的。此时由于两者_。因此，该情况下，溶液中的主体

4、是_，进行溶液浓度计算时，以_为依据，忽略_。强酸（碱）单一体系，稀释时溶液pH值的计算原则。加入酸性盐（中学阶段主要以酸式盐为主）：酸式盐分两种情况： 强酸酸式盐：处理方法_ 弱酸酸式盐：仅要求判断其水溶液的酸碱性，不作计算要求。10混合体系：中学阶段所谈混合体系，主要指溶液中发生化学反应后或仅混合后，溶液中H+OH-的变化及pH值求算：物质A+物质B 最终溶液无化学反应的体系：强酸1+强酸2：该情况为酸的混合过程，溶液的酸性由_决定，混合溶液的pH值由_决定。强碱1+强碱2：该情况为碱的混合过程，溶液的碱性由_决定，混合溶液的pH值由_决定。弱酸（弱碱）混合体系原理相似，不作要求。有化学反

5、应的体系：物质A+物质B 最终溶液物质的反应只有两种情况：一是_，二是_11盐类水解的实质_ 应注意的问题_12酸、碱、盐溶于水溶液的酸碱性及对水的电离平衡的影响酸碱溶于水：无论强酸（碱）、弱酸（碱），溶液中HOH决定于_，对水的电离平衡的影响_，水电离出的H _ OH _ 1x107mol/L。盐溶于水：强酸强碱盐，溶液中HOH决定于_，对水的电离平衡的影响_，水电离出的H_OH_1x107mol/L。弱酸强碱盐或弱碱强酸盐溶于水，溶液中H+OH-决定于_，对水的电离平衡的影响_，水电离出的H_OH_1x107mol/L。13中和滴定的原理：_14滴定管的正确操作：_15分散系的概念：_16

6、胶体的概念和性质_17胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法：_三、经典例题【例1】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）-ANa、K、HSO3、Cl BNa、Ba+-+-+2+-、AlO2、NO3 -2-CNH4、K、Cl、NO3 DNa、K、ClO、S+-分析：本题所设情况是在强碱性溶液中，所以HSO3可以继续电离（二级电离），而与OH反应，故不能大量存在，排除A项。NH+4容易成为NH3·H2O 或NH3逸出，也不能大量共存，排除B项。ClO和S-2-虽然可以在碱性溶液中单独存在，但是放在一起，却容易引起氧化还原反应，因而也不能大量共存，排除D项。不少考生往往忽

7、视次氯酸根的氧化性，仅根据强碱中弱酸根可以存在，误选D项，因而失分。【例2】下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：OH-+CO2=HCO32-B用氨水吸收少量SO2 ：2NH3H2O+SO2=2NH+O3+H2O 4+S+C硝酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH4+2H2OD向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S ：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+分析：在分析选项A时，应该注意到是把少量的CO2通入NaOH溶液中，OH过量而-2-CO2不足，所以产物不可能是HCO3，而应该是CO3，故此选项不正确。同样对于选项C-中，铝盐中

8、加入氨水，无论是否过量都只能得到Al(OH)3沉淀，而不是-AlO2，所以选项也不正确。考生往往忽略Al (OH)3不溶于弱碱这一特性，误选了C。在选项D中，尽管方程式两边各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，得失电子数不等，所以也不正确。只有选项B是正确答案。考查离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用。【例3】Ca(HCO3)2（少量）与NaOH反应：Ca2+-2- + 2HCO3+ 2OH = CaCO

9、3+ 2H2O + CO3 -Ca(HCO3)2（足量）与NaOH反应：Ca2+- + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O -分析：这道题目考查的知识点是：离子反应中，各反应物的用量不同，产物也会不同。Ca(HCO3)2少量时，要符合Ca2+-与HCO3配比12进行反应。而过量时，则按配比11进行反应。考生往往忽视用量的不同，引起配比关系的变化，造成不必要的失分。【例4】判断下列离子方程式书写的正误-2+OH-=BaSO4+H2O 少量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO24+Ba过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：-2+2H+SO2+2OH-=BaSO4

10、+2H2O 4+Ba-2+H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO2+OH-=BaSO4+H2O 4+Ba-分析：第（1）题，NaHSO4少量，H与SO21，而此时过量的是Ba(OH)2，4符合组成配比1：2+-+则Ba与OH可不符合配比1：2；第（2）题，情况与第（1）题恰好相反；第（3）题，H2SO4与Ba(OH)2两者均应符合配比，不能局部约简。离子反应中，当反应物的用量发生变化时，会引起发生反应的离子配比不同。四、训练感悟1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶

11、体2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（ ）AMg2+ BCa2+ CNa+ DFe3+3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）Ac(HCOO-)>c(Na+) Bc(HCOO-)<c(Na+)Cc(HCOO-)=c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系4在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ）Aa>b>c Ba=b=c Cc>a>b Db>c>a5等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

12、（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO36从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ）A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1molL-1时的pH为17常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14molL-1，该离子中可能大量共存的离子组是（ ）ABa2+、Na+、SO42+、Cl- BS2-、Na+、HCO3-、K+CMg2+、Fe2+、SO42-、Cl- DNH4+、Na+、SO32-、Cl-8下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液

13、透析进行治疗B牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9实验测得常温下0.1molL-1某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1molL-1某一元碱（BOH）溶液里c(H+)c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（ ）Ac(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) Bc(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)Cc(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D

14、c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)10以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4、甲基红4.46.2、molLNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）酚酞8.210，现用0.1000A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或11下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸除水垢 2CH3COO-+2H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OB盐酸除铁锈 2H+FeO=Fe2+H2OC硫酸除铜绿 4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD（稀）硝酸除银镜 Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O12用水稀释0.1molL

15、氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）c(NH3H2O)c(OH-)A B -c(NH3H2O)(OH)-1-1Cc(H+)和c(OH-)的乘积 Dc(OH-)的物质的量13将20 mL 0.4molL-1硝酸铵溶液跟50 mL 0.1molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）-2+-2+-+Ac(NO3)>c(OH-)c>(NH+4)>c(Ba) Bc(NO3)>c(Ba)>c(OH)>c(NH4)-2+-)>c(OH-)>c(NH+Cc(Ba2+)>c(NO34) Dc(NO3)>c(Ba)>

16、;c(NH4)>c(OH)14某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ）ACH3COO- BSO32- CCO32- DHCO3-15用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项（ ）16下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计 其中标出仪器使用温度的是_（填写编号）； 能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号）；称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际

17、质量为_g。17化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：设计的理论依据是_；实验简要步骤是_ _； 需记录的现象和数据是_；推断与分析，由于_；说明_，所以乙酸是弱酸。18在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液里HCO3-离子浓度的变化趋势可能是_ A逐渐增大 B逐渐减小C先逐渐增大，而后逐渐减小 D先逐渐减小，而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由：_HaCO19泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1molL-1）、N3溶液（约1m

18、olL-1）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是_。20 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。 a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。 试确定a的取值范

19、围_。21取体积相同（0.025L）的两份0.10molL-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。22有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是_溶液，B是_溶液，C是_溶液。若

20、B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC_（填大于或等于某个数）。23有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，如果加入蒸馏水，应加_mL；（溶液总体积允许相加。下同）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_mL；如果加入0.1molL-1的盐酸，应加_mL。24实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：分别称取3.34gKBrO3和11.90gKBr，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用_（填仪器名称不同）引流注入_，最后用_滴加蒸馏水定容，配成1L

21、溶液。称取_gNa2S2O35H2O，用同样方法准确配制1L0.1molL-1的标准溶液。 准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加KBrO3-KBr混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成Br2，立即跟苯酚反应生成沉淀。上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_作指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S2O6），用去10.80mLNa2S2O3溶液。求水中酚的含量是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量0.5mgL-1）参考答案1D 雾是由小水珠（

22、直径10-910-7m）分散于空气中形成的，属于胶体。2C 人体出汗时会损失NaCl，需补充Na+。3C 据电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c(HCOO-)=c(Na+)。4A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。-2-5C 在NH4HSO4溶液中，NH4HSO4=NH4，H的存在抑制了+H+SO4+的水解。 NH4+6D 酸性强弱要看电离H的程度，D项中酸浓度为0.1molL时的pH为1，说明酸中的H全部电离，酸为强酸。注意B、C不成立，如醋酸可溶

23、解CaCO3、Al(OH)3。7C c(H)水=10+-14+-110-4molL，溶液可为强酸，c(H)=1molL-1或-c(OH)水-1+10-14-1强碱c(OH)=，而C项在碱性环境下可大量共存。 =1molL+c(H)水-8C “血液透析”即为渗析，B项为胶体的盐析，D项为胶体的电泳。c(H+)10-14-129A HA为弱酸，在BOH溶液里=10，=10-12，-2c(OH)c(OH)c(OH-)=0.1molL-1，BOH为强碱。酸碱恰好反应，生成的BA发生水解。10B 达到滴定终点恰好生成HCOONa，溶液因水解显碱性。11C A项醋酸为弱酸应写化学式；B项铁锈为Fe2O3；

24、D项稀硝酸生成NO。12B由于电离平衡，因稀释而向正反应方向移动，因-而在同等稀释的前提下，由NH3H2O电离出来的OHNH3H2O的浓度将进一步减小，-浓度会有一定程度的增加，即在溶液中c(NH3H2O)<c(OH)。若再逐渐稀释下去，直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但OH离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量：10molL。因此，将0.1molL-1NH3H2O水稀释，分数-7-1-c(NH3H2O)永远是分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。 -c(OH)13B 由于2NH4NO3+ Ba(OH)2+量，故c(OH-)>c(NH4)； Ba

25、(NO3)2+2NH3Ho Ba(OH)2过-2-14A 加入Na2O2后，HCO3+OH-=CO3+H2O，而SO32-会被氧化。15CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。16（1）abc (2)c (3)9.517（1）弱电解质溶液稀释10a倍，pH改变小于a （2）将一定浓度的酸稀释到一定量（如100倍体积）后，测定稀释前后溶液的pH （3）稀释的倍数，稀释前后溶液的pH （4）溶液稀释100倍体积后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中酸的电离程度增大2-18C；先加稀盐酸，发生反应H+CO3，故=HCOHCO33浓度增大后发生HCO3-+H+ CO2+H2O,HCO3-浓度减小19Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2；1：6