“强制弱”规律教学反思

1、“强制弱规律教学反思化学反响中常常遵循“强制弱的规律 ,例如 “较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸) ,“氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物 ,那么有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ,复原剂的复原性强于复原产物的复原性等。运用“强制弱规律解题时学会“三思 ,就能化拙为巧 ,收到事半功倍之效。一、对“强制弱规律的“正向思考以强酸制弱酸为例：对于反响HA+B-=A-+HB ,我们作正向思考 ,常归纳成“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸或“强酸制弱酸。运用此规律我们可以由反响推知酸碱性强弱 ,如反响C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO

2、3 ,根据“强酸强碱制弱酸弱碱规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH ,而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、对“强制弱规律的“逆向思考同样 ,对于反响HA+B-=A-+HB ,我们作逆向思考 ,实际上此反响可看作A-不能夺取HB中的H+ ,但B-能夺取HA中的H+ ,故B-结合H+的能力强于A- ,即B-的碱性强于A-。如反响C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ,我们可得另一结论：过量的C6H5O-不能继续结合产物HCO3-中的H+,即CO32-结合H+的能力强于

3、C6H5O-,碱性:CO32->C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱规律可知以下反响可以发生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。现就上述两种思维方法的应用举两例说明：例1向等物质的量浓度的两种一元弱酸盐溶液中 ,分别参加适量的CO2 ,发生如下反响：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。那么HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( ).A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比拟解析：通入CO2的量相等 ,但CO2转化产物却不同

4、,与NaA反响时生成了NaHCO3 ,与NaB反响生成了Na2CO3 ,说明HA的酸性强于HCO3- ,而HB的酸性弱于HCO3- ,那么电离出H+的能力应是HA强。答案选A。例2多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸 ,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸的反响规律 ,它们之间能发生以下反响：HA+HC2-(少量)=A-+H2C-H2B(少量)+2A-=B2-+2HAH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C答复以下问题：(1)相同条件下 ,HA、H2B、H3C三种酸中

5、酸性最强的是(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中 ,最易结合H+的是 ,最难结合H+的是(3)以下反响的离子方程式中正确的选项是(填写标号)(A)H3C+3A-=3HA+C3-(B)HB-+A-=HA+B2-(C)H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成以下反响的离子方程式：H3C+OH-(过量)=_HA(过量)+C3-=_解析：反响有两层含义：一是反响HA+HC2-=A-+H2C-能发生 ,HA的酸性比H2C-的酸性强;二是产物H2C-不能与过量的HA继续反响 ,即反响HA+H2C-=A-+H3C不能发生 ,H3C的酸性强于HA。反响包含两个分步反响：一是H2B

6、+A-=HB-+HA ,二是HB-+A-=B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步电离程度远大于第二步电离,酸性H2B>HB-,故酸性:H2B>HB->HA.与相同,由反响知,反响H2B+H2C-=HB-+H3C能进行,而反响H2C-+HB-=B2-+H3C不能进行,酸性:H2B>H3C>HB-.显然有H2C-的酸性强于HC2-。故可得酸性强弱(即电离出H+的能力由大到小)顺序为：H2B>H3C>HB->HA>H2C

7、->HC2-;碱性强弱(即结合H+离子的能力由大到小)顺序：C3->HC2->A->B2->H2C->HB-。由酸碱性强弱顺序可轻易得出：(1)相同条件下 ,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中 ,最易结合H+的是C3- ,最难结合H+的是HB-。(3)H3C与A-能发生反响生成H2C-和HA ,过量的A-与H2C-不能继续反响生成HC2-和HA ,故有H3C+A-(足量)=HA+H2C- ,所以(A)错误。不难得出(B)、(C)均正确。

8、(4)H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O;HA与C3-发生反响生成A-和HC2- ,过量的HA还能与HC2-继续反响 ,生成A-和H2C- ,而HA不能继续与H2C-反响 ,故有：2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-特别注意：在解决此类问题时 ,要善于拆分和逆向思维。如由H2B(少量)+2A-=B2-+2HA拆分为：H2B+A-=HB-+HA ,HB-+A-=B2-+HA。由HA+HC2-(少量)=A-+H2C-判断：HA+H2C-=A-+H3C不能发生 ,H3C的酸性强于HA。三、对“强制弱规律的“反常思考在一定的条件下 ,由于各种原因弱酸也可以制得强酸。有如下五种情况：1.利用反响物的氧化性、复原性 ,发生氧化复原反响 ,由弱酸制得强酸。例如：(1)Cl2通入氢硫酸中：Cl2+H2S=2HCl+S(2)在亚硫酸中参加次氯酸溶液：H2SO3+HClO=HCl+H2SO42.利用生成不溶于酸的沉淀 ,由弱酸制得强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H2S+CuSO4=CuS+H2SO43.利用不挥发性酸制挥发性酸 ,由弱酸制得强酸。例如：实验室制取溴化氢、碘化氢 ,反响的化学方程式为： H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr 、H3PO4+3NaI=Na3PO4+3HI。4.利用生成极难电离的物质