难溶电解质溶解平衡常见问题

1、难溶电解质溶解平衡常见问题1对AgCl等饱和溶液，溶液中的c(Ag+)和c(Cl-)不一定相等，只有把AgCl固体溶于水后所得的饱和溶液，两者才一致。2只有两种难溶电解质的构型相同时（如AgCl与AgBr），才可以说KSP越大的，溶液中的离子浓度就越大（但溶解度不一定也越大，因为还涉及到物质的摩尔质量大小的问题）。3对像AgCl与AgBr这样、两者KSP处在同一数量级的，当向AgCl沉淀中加入一定浓度的Br-，是可以把AgCl转化为AgBr沉淀的；同样的，如果向AgBr沉淀中加入一定浓度的Cl-，也是可以把转化AgBr为AgCl沉淀的。但注意所加入的离子的浓度要足够大。 4“完全沉淀”的概念：

2、溶液中当某种离子的浓度小于或等于1×10-5mol/L,则可视为该离子被完全沉淀。据此可以推算出其它离子的浓度（如溶液的pH）。 5分步沉淀问题：如用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，通过各自的KSP计算沉淀时所需的Ag+的浓度，就可以知道哪种离子先被沉淀。已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别是1.8×10-10和1.9×10-12。 6以难溶电解质的成分的两种离子的浓度为两轴所建的坐标系中（如题1），曲线上的点均为饱和状态，即两者的乘积均为KSP；线下的任意点均为不饱和状态，即两者的乘积小于KS

3、P；线上任意点为过饱和状态，即两者的乘积大于KSP。针对性训练1常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ） Aa点对应的KSP小于c点对应的KSP Ba点变为b点将有沉淀生成 C加入蒸馏水可以使c点变为d点 D含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+23+2+3+-18.3×10mol/L。下列有关说法中不正确的是（ ） A常温下在水中的溶解能力：AgClAgIAgIB向AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，有AgBr沉淀生成C向AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，不可能有AgCl沉淀生成

4、D向AgI饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成-9-95已知25时CaC2O4、CaCO3、AgCl的溶度积常数（Ksp）分别为：2.57×10、8.7×10、-101.8×10。下列说法正确的是（ ）A两种难溶电解质相比较时，Ksp小的溶解能力一定更小 B任何含AgCl固体的悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)C欲使Ca2+沉淀更完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比NaCO3更好 D25时，向Mg(OH)2悬浊液中加入盐酸，Mg(OH)2的Ksp变大mnnm6一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspc(A)c·

5、(B)，称为难溶电解质的溶度积.25时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶下列叙述不正确的是 ( ) A同类型的难溶物溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同2227以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu、Pb、Cd等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.

6、根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( ) A具有吸附性BMnS的Ksp与CuS、PbS、CdS等相同C相同温度下，MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS D相同温度下，MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS+-8+8已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23×10mol/L，AgCl 的饱和溶液中c(Ag)为-51.25×10mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/L的 AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（ ） A加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀-10BAgI的溶度积常数为1.2

7、3×10-6C浊液中Cl和I离子浓度之比约为1.03×10D如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中的沉淀的质量不变9已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10，Ksp(Ag2S)=6.3×10，Ksp(AgCN)=1.2×10，则下列盐的饱和溶液按Ag浓度大小顺序排列正确的是（ ）A. Ag3PO4Ag2SAgCN B. Ag3PO4AgCNAg2S+-16-50-16-172若要从含Fe、Mg、Al的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是 （ ） A12414 B78100 C3752 D100108-10-16-123

8、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(AgI)=1.5×10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10，则下列难溶盐的饱+和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ）A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgI C. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl-102-1324常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10mol/L、5.0×10mol/L、补习班总复习材料第 1 页 共 5 页C. AgCNAg3PO4Ag2S D. Ag2SAgCNAg3PO41

9、0某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节 溶液的pH，根据右表可知，下列说法错误的是（ ） AAl3+最先转化为Al(OH)3沉淀B加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 C要使Mg2+转化为沉淀，溶液的pH应大于9 DpH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在14 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10下列叙述正确的是10mol·L，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×102212mol·L ，33AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KS

10、P 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) < KSP (AgBr) C将0.001 mol·L 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 1的KCl和0.001 mol·L 1的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 1511. 25时，向AgCl悬浊液中依次加入浓度相同的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25

11、时，AgCl固体在等体积等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同+D. AgCl固体在等体积等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag)相同 12下列说法正确的是( )A. 中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B. 已知难溶物FeS的KSP = 8.1×10-17，FeS饱和溶液中c (H+)2·c (S2-) = 1.0×10-22，为使溶液里c (Fe2+)达到了1 mol·L-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11×103 mol·L-1C. 稀氨水中部分粒子的浓度大

12、小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3·H2O) D. 已知氢气的标准燃烧热为285.8 k J·mol -1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8 k J·mol -113右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示：以下说法错误的是AB实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D用95

13、%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物16已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测

14、得pH=13.0，则下列说法不正确的是 A所得溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol/LB所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L C所加烧碱溶液的pH=13.0 D所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L17某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=+lgc(Ag)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX+的溶度积与溶液中的c（Ag）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是 AA线是AgCl，C线是AgIBe

15、点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 DB线一定是AgBr3+2+2+18 工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe、Fe、Cu、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4。溶液NaOH溶液Zn H2O2溶液ZnFeAgNO3溶液Ag2SO4。下列说法不正确的是 A用酸性KMnO4溶液将Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀补习班总复习材料第 2 页 共 5 页C在实际生产过

16、程中，加入Ag2SO4可除去C1，是利用了沉淀转化的原理 D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性1022123319 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10 mol·L，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10 mol·L ，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr) 1 1 1C将0.001 mol·L 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L 的KCl和0

17、.001 mol·L 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 20下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 21某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所

18、示。据图分析，下列判断错误的是 AKspF（eOH）3KspCu（OH）2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点的是A溶液中先产生的是AgI沉淀 BAgCl的KSP的数值为1.69×1010C溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3)>c(Cl)> c(I)> c(Ag+)D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 24海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO(25Na 0.439Mg2模拟海水中的离子浓度(mol/L)Ca2Cl 0.560-HCO30.0010

19、.0500.011注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；cOH）cH）Cc、d两点代表的溶液中（与（乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 22某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是 Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为16×10-5

20、(mol·L-1)3 D0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀23已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时, AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×108 mol·L1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×105 mol·L1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L1的混合溶液中，滴加8mL 0.01 mol·L1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确（ ）+-KspCa(OH)24.68×106；K

21、spMg(OH)25.61×1012。下列说法正确的是 A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 用含a的代数式表示）25下列说法不正确的是 （ ） A向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀 B将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大 DAgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀 26下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.KSP(AB2

22、)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀补习班总复习材料第 3 页 共 5 页D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动27已知298K时，PbSO4的溶度积常数=1.8×10-8，PbCO3的溶度积常数=1.5×10-13。向溶液中加入2-2-Na2CO3和Na2CO3，当两种沉淀共存时，c(SO4)/c(SO4) = 。 28工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：含锌物

23、料3活性ZnO33.工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca、Mg、Fe、Cl、和SO4等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（）、有关物质的溶度积如下： 223222（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL这种H2SO4溶液，则需要18.4 mol·L181的浓硫酸 mL（保留一位小数）。（2）加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3+)=2.6×10mol·L1，则溶液中c(Cu2+)的取值范围是mol·L

24、1。39（已知KspFe(OH)3=2.6×10，KspCu(OH)2=2.2×1020）29根据有关国家标准，含CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才2能排放。含CrO4的废水处理通常有以下两种方法。1010沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.2×，再加入可溶性硫酸盐处理22L1，多余的Ba。加入可溶性钡盐后的废水中Ba的浓度应不小于 mol·后续废水处理方能达回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg、Fe的23到国家排放标准。 还原

25、法：CrO421Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m CrO4的物质的量浓度32溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg)：c(Fe) 。 （2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。23为1.5×103 mol·L的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）。30工业制取高纯氧化铁时，在亚铁盐溶液中加入NH4HCO3，把Fe2+转化为FeCO3沉淀，当FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0