高三易错题之强弱电解质

1、广西柳州市三江中学高三化学备课组编制高三易错题之强弱电解质一、选择题1下列说法中不正确的是：A NH3是弱电解质，S是非电解质B 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C 一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。D SO3是非电解质，BaSO4是强电解质2下列叙述正确的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质3下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解

2、质和非电解质的正确组合是（ ）4、下列叙述正确的是A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质D. 1L0.2ol/L的H2SO4溶液中含有0.2olH+5、下列状态时,不能导电的电解质是A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水6、下列物质是电解质的有A.溴化氢 B.硫酸钡 C.二氧化碳 D.硝酸钾溶液7、仅能在水溶液中导电的电解质是A.NaCl B.氯化氢 C.KOH D.NaHCO38.在KHSO4的极稀水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是广西柳州市三江中学高三化学备课组编制A.K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-9.能判

3、断某酸一定是弱电解质的是A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有两种分子存在C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸10A.氢氧根的离子浓度相同 B.物质的量浓度相同C.能提供的氢氧根离子的物质的量相同 D. pH相同12.能证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.常温下醋酸钠溶液的pH大于7D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L13.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋

4、酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等14.下列各组中的比值等于21的是A.PH各为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液中c（K+）与c（S2-）之比15.下列的离子方程式正确的是A.Na2HPO4溶于水: Na2HPO4 2 Na+ H+ +PO43-B.NaHSO4熔化: NaHSO4 = Na+ H +SO4C:HF溶于少量水中: 2HF H+ +HF2-D.(NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+SO416.40时,在0.1 mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均

5、存在关系是:2 +2-+2-+广西柳州市三江中学高三化学备课组编制A. c(H+)·c(OH-)=10-14B. c(Na)= c(S)+ c(HS)+2c(H2S)C. c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)17、某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境,分别用pH=10的NaOH溶液或氨水处理相同量的尾气,2种方法所需吸收液的关系是:A. NaOH溶液的体积大于氨水的; B. NaOH溶液的体积等于氨水的;C. NaOH溶液的体积小于氨水的; D.

6、无法判断18、下列说法中不正确的是A、 酸溶液和碱之间的反应一定是复分解反应B、 有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、 盐溶液和盐溶液之间如果能发生反应，一定能生成两种新盐D、酸甲的稀溶液能和酸乙的铵盐反应有酸乙生成，说明酸甲比酸乙的酸性强19、将7g铁粉加入 200 mL 2mol/L的硝酸溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的关系是:A.c(NO3-)> c(Fe2+)> c(Fe3+)> c(H+) B. c(NO3-)> c(Fe3+)> c(Fe2+)> c(H+)2+3+-+2+3+-+2-二、填充题20.有物质的量浓度均为1 mol/L的下列溶液: NH3·H2O、NH4Cl、NaHSO4、KNO3、KOH、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaHCO3、H2SO4、CH3COOH,其pH由大到小的顺序排列是 .21.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质,在常温下它的溶解度是10-3克,那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是