高考化学电解质溶液提高练习一

1、电解质溶液提高练习一（满分：150 时间：120分钟）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H)与C(SO4)的比值近似为A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：12、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.23、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析+-5-52-5-5+数据如下：C(NH4)=2×10

2、mol/L， C(Cl)=7×10mol/L, C(SO4)=2.8×10mol/L C(NO3)=2.4×10mol/L C(Na)=3-5×10mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为A.6 B.5 C.4 D.34、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是 A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2V/ml 5、已知NaHCO3水溶液呈弱碱性。下列关于0.1m

3、ol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是A、Na+ H+=HCO3-+2CO32-+OH- B、Na+ H+=HCO3-+ CO32-+OH-C、Na+=HCO3-+ CO32-+H2CO3 D、Na+>HCO3->CO32->H2CO3-1 6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molLKHC2O4溶液中，下列关系正确的是+2-2-1A.c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B.c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 molL2+-2C.c(C2O4)>c(H2C2O4) D.c(K)=c(H2C2O4)+c(H

4、C2O4)+c(C2O4)7、下列叙述中正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少C强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物D强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物ESO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质F溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是（2）若反应后A、B放出的H2一样多，

5、则正确的判断是反应所需时间B>A 开始时反应速率A>B 参加反应的锌的质量A=B整个反应阶段平均速率B>A 盐酸里锌有剩余 醋酸里锌有剩余（1）A. B. C. D.（2）A. B. C. D.9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为A.10% B.11% C.18% D.22%10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度A.偏低 B.偏高 C.不能确定 D.不受影响11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两

6、种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如果V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3和Na2CO3 D. NaOH和Na2CO312、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为A.a + b = 14 + lg(Va/Vb) B.a+b=14C. a + b = 14 + lg(Vb / Va) D.aVa =

7、bVb+2-13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最适合的组合是 A. B. C. D. 14、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH为8.4， 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3 水解产生的C(OH)是Na2CO3水解产生的C(OH)的3-3A.5倍 B.1/3倍 C.10倍 D.10倍15、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是A.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸 B.反应

8、所需的时间：盐酸<醋酸 C.开始时的反应速率：盐酸>醋酸 D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸16、已知c(NH4Cl) 0.1 molL时，溶液pH5.1。现用0.1 molL盐酸滴定10 mL 0.05 molL氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL 17、NH4Cl溶于重水（D2O）产物的化学式是A. NH3 ·D2O和HD2O B. NH3·HDO和D3O C. NH2D·D2O和DH2O D.NH2D·HDO和D3O318、已知K2HPO4溶液中

9、，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO4，23欲使溶液中c（HPO4）、c（H3O）、c（PO4） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银19、把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 C0.5mol/L的醋酸+-B 0.5mol/L的盐酸 D 0.5mol/L的KCl溶液20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02mol·L的下列各溶

10、液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 A(1)(4)(5) B(2)(5)(6)C(1)(4) D(2)(3)(6) -1二、填空题（本题共4小题，共42分）21、（21分）含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V1L，酚酞的变色范围810，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V2L盐酸，甲基橙变色范围是3.14.4（NaHCO3不能使酚酞试液显红

11、色）当V1，V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。 (1)V10，V2=0:成分：，物质的量 (2) V1=0，V20成分： ，物质的量 (3) V1= V20成分： ，物质的量 (4) V1> V2>0成分：(5) V2> V1>0成分：22、（6分）已知25时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：-甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH浓度，因而溶液的pH增大；-+乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH3COO离子，抑制了醋酸的电

12、离，使H减小，因此溶液的pH增大。 对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验？A.CH3COOK固体 B. CH3COONH4固体 C. 氨气 D. NaHCO3固体_23、（6分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）

13、应用根据的实验方法及现象 。24、（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA+HC2-(少量)=A-+H2C- H2B(少量)+2A-=B2-+2HAH2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_2）A、B、C、HB、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是_，最难结合质子的是_3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_AH

14、3C+3A-=3HA+C3- BHB+A=HA+B CH3C+B2-=HB-+H2C-4）完成下列反应的离子方程式AH3C+OH-（过量）_；BHA（过量）+C_ 3-2-2-3-三、计算题（本题共3小题，共48分）25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（2）称取_gNa2S2O35H2O，用同样方法准确配制1L0.1molL的标准溶液。（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加KBrO3-KBr混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成Br2，立即跟苯酚反应生成沉淀。（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 mi

15、n，然后用_作指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：Na2S2O3+I2-1-1，用去10.80mLNa2S2O3溶液。 2NaI+Na2S4O6）-1（5）求水中酚的含量（mgL）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量0.5mgL）26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol·L 1氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2） A点、B表示的溶液，pH各是多少？27、（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液

16、两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。21、（21分）每格1.5分(1)V10

17、，V2=0:成分：(2) V1=0，V20成分： NaHCO(3) V1= V20(4) V1> V2>0成分： MV(5) V2> V1>022、（634-+由已知电离度知，CH3COONH4溶于水后，CH3COO与NH4水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小。但在CH3COOH溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的CH3COO-对CH3COOH的电离过程的抑制作用与CH3COONa电离出的CH3COO-作用相同，即可以使CH3COOH的电离平衡向左移动，H+减小，pH增大。（4分） 23、（6分）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈

18、红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（3分）（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。（3分） 24、（2224分）（1）H2B （2）C3-，HB- （3）BC（4）H3C+3OH-(过量)25、（17分）3H2O+C3- 2HA(过量)+C3-2C-+2A-（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉（322分）（5）设15.00mLKBrO3-KBr混合液遇酸反应后生成Br2的物质的量为xmolK

19、BrO3+5KBr+6HCl3Br2+6KCl+3H2O（1分）1 33.3415-4 x x=910(mol)（2分） 1671000设过量的Br2的物质的量为ymol，由Br2-I2-Na2S2O31-3-4知：y=0.110.8010=5.410(mol)（2分）2-4-4-4则与苯酚反应的溴的物质的量=910-5.410=3.610(mol)（1分）设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol由知：z=（1分）13.610-4=1.210-4(mol)（1分） 31.210-494103=112.8(mgL-1)>0.5mgL-1 废水中苯酚的含量为0.1可知，超过国家标准，不能排放。（2分） 26、（15分）（1）从图中可知，60mL Ba(OH)2