初三化学中考总复习知识点汇总沪教版

1、初二化2当r 广口工总复习1、化学变化和物理变有新物质的生成02、昧、熔沸占八、硬度、密挥发性、导电性、吸附质酸性、碱性、氧动性、活泼性、稳定性1、分子是保持物质化物质由何种微粒构成学性质）。原子是化学例如:氯气是由氯气分化学性质的微粒就是氯是由镁原子直接构成的质的微粒就是镁原子(1、在一切化学反应(元素)的种类没有改减参加反应的反应总和相等01、溶液的特征:均/口、浊液:有不溶的周体知一只J1化的根本区别是:有没物理性质状态、气度、延展性、溶解性、性等03、化学性化性、还原性、金属活、腐蚀性、与性等0学性质的一种微粒(该就由何种微粒保持苴 /、化变化中的最小微粒0子构成的则保持氯气气分子(C

2、12）。金属镁则保持金属镁化学性Mg)中反应刖后原子变原子的数目没有增物和反应中生成的质里一稳定的混合物02、乳浊液:有不溶的液20 X 20体加水溶解度变大不饱和溶液增加溶质越 八、发溶剂2、20c时? 10g可溶物质的溶解解度为0.01g 一1g难溶物3、混合物分离的方法结晶分离可溶性周占八、的液体对溶解度受用越 八、发溶剂的方法来溶解度受温度变化比较饱和溶液的方法来到酒中溶质是碘溶剂是气体石灰水中溶质为于水溶质为 Ca(OH)20生NaCl01、空气中氧气含里的磷(不台匕 目匕用木炭、硫磺有大里白烟生成同升冷却后水面上升面上升小于1/5体积的原(升温)饱和溶液溶解度变小(降温)易溶物质的

3、溶解度为度1g-10(J,微溶物质的溶质的溶解度为? 0.01g01:过滤一周液分离体越 八、储分离不同沸温度变化不大的物质采到晶体(如NaCl）。对大的物质采用冷却热的晶体(如KI4O3)4、碘酒精盐酸中溶质是HCCa(OH)；2,但是氧化钙溶理盐水的溶质也是测定:实验现象:红、铁丝等代替)燃烧时时钟卓内水面逐渐上约1/5体积0若测水因可台匕 目匕是:红磷不足氧气没有全部消耗却到室温就打开弹簧夹积分数计算大约是氮空气的成分以氮气和氧3、工业制氧:分离液体的沸点不同属于物气质里指标:SO2、NO：2、1、电解水实验可证明素组成的；正极产生氧气和氧气的体积比(分比)为2?U1质里比为1、氧气是无

4、色无昧水0氢气是无色无昧水0二氧化碳是无色台匕 目匕溶于水0干冰是CO：2周无昧密度比空气略小最简单的有机物-是无小极难溶于水02、中最硬的物质石里(熔占八、高活性炭、木炭完装置漏气没有冷02、空气的成分按体气为78%0、氧气为21%。等气为主属于混合物0态空气利用各组分气理变化04、上海市空可吸入的颗粒物0:水是由氢元素和氧元气负极产生氢气氢子个数比、物质的里之1?U80密度比空气大难溶于密度最小难溶于无昧密度比空气大体0一氧化碳是无色难溶于水0甲烷-色无昧密度比空气金刚石(C)是自然界C)软而滑、导电性、且 /、有强烈的吸附性0(疏松多孔)金刚石大差异的原因是:碳原实验室制O2的方法是混合

5、物氧水)分解方法是:分离液态空气室制H2的方法是:常用度太快了也不台匕 目匕用铁实验室制CO21的方法是:酸0盐酸有很强的挥发性含有HCl),不台匕 目匕用稀硫水会阻止了反应的进一CO2!的方法是:煨烧石灰4的气体且 /、有氧化性、氧化剂0I C和O2反应出红光在氧气中发出1D S和和石里的物理性质有很子排列顺序不同03、:加热氯酸钾和MnO2的或用过氧化氢(双工业上制O2的(物理变化)(b实验锌和稀硫酸(不能用镁反应速反应速度太慢了)大理石或石灰石和稀盐不台匕 目匕用浓盐酸(浓使产生的CO：2气体不纯酸(生成的CaSO4微溶于步进行）。QD工业上制石、氧气是一种比较活泼助燃性是一种常用的的现

6、象是:在空气中发白光0O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰在氧_ d)P和O2白烟是:发出耀眼的白光Fe烈燃烧火星四射生注或一层沙防止生成的在空气中不台匕 目匕燃烧0淡蓝色的火焰0O2的现象是:发出淡蓝出淡蓝色火焰0H2、CO、C且 /、有相似的还原性可燃性:可检验纯度b还原性:象都是里 八、色周体变红色的三大矿物燃料:煤、是最理想燃料(无污染1、铁锈的主要成分是气中蓝紫色的火焰0反应的现象是:冒大里JaMg和O2反应的现象生成白色粉末和O2反应的现象是:剧成里 八、色周体0意占八、:预先放入少里水熔化物炸裂瓶底铁丝H2和O2的现象是:发出CO和色的火焰0CH4和O2的现象是:发_ 5、化学性

7、质:可燃性燃性气体占八、燃刖一定要都可以还原氧化铜现6、当今世界上最重要石油、天然气0氢气）。氧化铁Fe2O3(红褐色）。2、防止铁制品生炼的在苴 /、表面涂油它金属03、除锈的方；炼铁:一氧化碳还原氧1、盐中一定含有金碱中一定含有金属元素物中一定含有非金属元有氢氧元素(V)酸(V)有机物中一定酸性溶液可以使紫色的液可以使紫色的石蕊试与酸碱指示剂作用酚不变色0)与活气(金属活动顺序排在K、Ca、Na除外)盐和水(CuO）、Fe：2O3、CaO酸方法:在苴 /、表面刷油金属制品表面镀上苴 /、法:加稀HCl、稀H2SO41、高炉化铁属元素(X如NH4C1)(X如氨水)化合素(V)碱中一定含中一定

8、含有氢元素含有碳元素(V)2、石蕊试液变红碱性溶液变蓝03、酸的通性使紫色石蕊变红无色泼金属反应生成盐和氢氢元素刖面的金属与碱性氧化物反应生成）、Mg(O等)氧化铜和硫氧化铁和盐酸与碱反应生成盐和水(中和)与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用PH来表示PH1=7时溶液呈中性PH<7时呈酸性ph>7时呈碱性0pH越小酸性越强PH越大碱性越强0测定PH的最简单的方法:使用PH试纸测定时用玻璃棒把待测溶液滴在ph试纸上然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对昭八、便可知溶液的PH这种方法测的ph是整数不精确05、碱的通性Q)碱溶液使紫色石蕊变蓝无色酚变红0)碱溶液台匕 目匕和酸性氧化

9、物反应生成盐和水0氢氧化钠和二氧化碳,氢氧化钠和二氧化硫碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应）。Q。碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱06、盐的性质在盐溶液中活动性顺序表中排在刖面的金属台匕 目匕把排在后面的金属置换出来0(K、Ca、Na太活泼不发生置换反应)Cb盐与酸反应(与刖面相同)b盐溶液与碱溶液反应(与刖面相同)盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧部分金属氧化物；酸属氧化物(CO、H2O）除外氧化物与水反应生成可CaO）氧化钙和水水酸可溶酸(网1120!C03S02验溶液是否呈酸性:是否呈碱性:通常用无度检验:PH试纸碳酸泡；使澄清石灰水变浑Ba(NO3>)2溶液和稀硝酸产(C

10、l):加AgNO3溶液和稀别HCl和H2SO4:只台匕 目匕用Ba(由于Ag2SO41微溶)焰钠元素使火焰呈黄色、9、物质的俗名或主要钙CaO(生石灰)氢灰、消石灰)Ca(OH1)2溶解部分称为石灰乳化物碱性氧化物:大性氧化物:大部分非金),化学性质:碱性溶碱(Na2O、K2(）、Ba(）、氧化钠和性氧化物与水反应生成II2CH；!S03)8、物质的检用紫色石蕊试液溶液色酚0溶液的酸碱根(CO：3)：加盐酸产生气浊0硫酸根(SO,1)：加生白色讥淀盐酸根硝酸产生白色沉淀区C12溶液不台匕 目匕用AgNO3；溶液色反应检验金属元素:钾元素使火焰呈紫色成分、化学式:氧化氧化钙Ca(OH)?(熟石水

11、溶液俗名石灰水未属于/口、浊液氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、(食盐)碳酸钠Na；*CO液呈碱性)石碱Na2CC(硫酸铜晶体、五水合灰主要成分:K2C：O3(水石、石灰石的主要成分气:CHH4煤气:CC10、褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黄色Fe3+的溶液)红色Cu蓝色 Cu(OH)2讥淀；CuS24、质q浓HCl且 /、有挥发性轻0D浓H2SO4 :吸水重0)NaOH周体台匕 目匕吸水的CO2?反应而变质所以放在空气中质里增加且质是Na2?CO；13。碳酸钠常温下失去结晶水(叫减轻且变质0生石灰HH2p (方邳）2CcJ (1H)；-co:1 C日C03稀HCl、H2SO4用于除锈苛性钠)氯

12、化钠NaCl3(纯碱、苏打)(水溶3?10H2CX胆研、蓝研硫酸铜)CSO,4?5卜12O草木溶液呈碱性)大理是:Ca(CO3沼气、天然有关物质的颜色:红Fe：2(SC)4)3、FeC13溶液(即、里 八、色CuC八C、Mn1O2CuCl2溶液11、物质的性放在空气中质里减性放在空气中质里增而潮解又台匕 目匕与空气中NaQH必须密封保存0变质0NaOH中含有的杂晶体Na2CC)3?10H2O由于在风化),放在空气中质里放在空气中变质:；1 +H20口、物质的用途C弱碱台匕 目匕用于治疗胃小恰当的里筒读数时桌面上视线视应与(6)托盘天:称里0.1克0左物右码两个的称里纸易潮解的(如氢氧化钠周体)

13、必(7)长颈漏:用于体长颈漏的下端要(8)玻璃棒:加速溶滤时）、使液体受热均匀体、转移药品02、基的取用:不准用手接触的昧道、不准把鼻孔凑经取出或用剩后的药品应倒入指定的容器内0用一取用块状周体用颗粒状的药品时要用药的取用取用很少里时多里时可直接从试剂瓶放标签向手心)(应将里筒垂直平稳放在凹液面的最低占八、0周体质里一股精确到托盘上都要放上等质量药品或有腐蚀性的药品须放在烧杯中称里0向反应容器内注入液液封防止漏气解(溶解时）、引流(过(越 八、发时）、蘸取少里液本操作(1)药剂药品、不准用口尝药品到容器口去闻气昧已不台匕 目匕再倒回原试剂瓶A:周体药品的取然:子取用粉末状或小匙或纸槽B:液体药

14、品可用胶头滴管取用较中倾倒0(瓶塞要倒2)物质的加热A:给温度变化的影响较大的则用冷却热饱和溶液法(降温结晶）。3、常用气体的发生装置A:周体加热装置:用氯酸钾制O2B:周液反应装置:制H2、制CO；2、用H2!O2制O2 4、常用气体的收集方法A:排水法:适用于难溶于水且与水不反应的气体如:H2、O：2 B:向上排空气法:适用于密度比空气大的气体如:O2、CO2 C:向下排空气法:适用二F密度比空气小的气体如:H2、C卜T4排气法导管应伸入集气瓶底5、气体的验满:O2的验满:用带火星的木条放在瓶口；CO：2的验满:用占 八、4 八、的木条放在瓶口6、气体的除杂NQH溶液:吸收CO：2或吸收HC气体；用NOH溶液；浓硫酸:吸收水越 八、气用(也可用NaOH周体、CaO）周体)7、气体的检验澄清石灰水:检验CO：2；无水硫酸铜:检验水越 八、气注意:检验时先检验水吸收时最后吸收水1、常见元素的符号和名称:(考纲:P5)2、常见元素的化合价:K、Na、Ag、H+1；F、ClBr、I -1；Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亚铁)+2；O、S2；Fe、Al+3；C+2、+43、常见原子团的符号和化合价:名称俊根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根符号NH4 OH N()3 SO4 CO3化合价+1-1 -1-2 -2 4、金属活动性