巧解离子共存

1、巧解离子共存学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。、是否发生互促水解反应，如有则不共存。、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法，现总结如下：在酸性条件下不能大量共存的离子包括： CO32- SO32- S2- CH3COO- ClO- F- SiO32- C6H5O- PO43- S2O32- HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-原因是它们与H+发生反应生成难电离物质或易挥发性物质而不共存在碱性

2、条件下不能大量共存的离子包括：Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+ HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-原因是它们与OH-生成难容或难电离物质而不共存在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子包括：HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-原因是这些弱酸的酸式根既能电离出H+与OH-反应,又能结合H+生成难电离物质弱酸而不共存生成难容或微容物质的不共存，这一点主要掌握溶解性表： 如：Ca2+与CO32- Ag+ 与2+ Cl- Ca2+与SO42-（微容）因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离

3、子。强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I- 以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）因发生互促水解而不能大量共存的离子：如：Al3+ 与HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- 等 Fe3+ 与HCO3- CO32- AlO2- 等NH4+ 与AlO2- SiO32-等 发生络合反应而不能大量共存的离子：如：Fe3+ 与SCN-掌握某些特定条件：某无色溶液应排除有色离子常见的有色离子有Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色Cu2+ 蓝色MnO4- 紫色“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形

4、成沉淀或混浊与溶液颜色无关题中涉及到水的电离则考虑到a、室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶液显酸性b、室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶液显酸性或碱性范例：1. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )+ Ba2+ Cl- SO42+ AlO2- NO3- OH-+ NH4+ Al3+ SO42+ Cl- CH3COO- NO3-2.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).AK+ Na+ HSO3- Cl- BNa+ Ba2+ AlO2- CNH4+ K+ Cl- NO3- DK+ Na+

5、 ClO- S2-3.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A) NH4+(B) Mg2+(C) Fe2+ (D) Al3+4.在pH1的溶液中,可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、S2-、Cl- BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3- DK+、Na+、SO42-、S2O32-5若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是：（ ）(A) SO42- (B)S2- (C)CO32-(D)Cl-6在PH=1的无色透明溶

6、液中不能大量共存的离子组是（ ）AAl3+ Ag+ NO3- Cl- BMg2+ NH4+ NO3- Cl- CBa2+ K+ S2- Cl- DZn2+ Na + NO3- SO42- 7在pHl含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2- B ClO- CCl- DSO42- 8、下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-SO32-、SO42-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是（ ）(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)(C)(2)和(5)(D)(1)和(4)答案：1、B 2、B（D中ClO-与S2-发生氧化还原反应而不共存） 3、AC（NH4+ 与OH-反应得到NH3·H2O，加热NH3·H