认识实习讲义2015

1、分 离 及 复 杂 物 质 分 析实 验 讲 义北京科技大学化学与生物工程学院化学系2014/07/01目录实验一 酸度及溶剂对盐萃取的影响实验二 离子交换色层淋洗曲线及回收率的测定实验三 纸上色层的展开与Rf值的测定实验四 硅酸盐化学分析选作（一） 盐酸蒸干脱水重量法测定二氧化硅（二） 磺基水杨酸光度法测定三氧化二铁（三） 铜试剂沉淀分离，络合滴定测定氧化钙和氧化镁附录一、 铂坩埚的使用和维护二、 氢氟酸的使用三、 碳酸钠熔融实验一 酸度及溶剂对盐萃取的影响 一、实验目的1结合萃取分离的理论，了解酸度及不同溶剂对盐萃取的影响2学习最佳萃取条件的选择方法。3掌握萃取分离的基本操作。二、实验原理

2、金属络阴离子可与含氧的有机溶剂（如已醚、乙酸丁酯、甲基异丁酮、异戊醇等）形成疏水性的离子缔合物，由于这种缔合物含有离子，所以也称为盐。它的疏水性强，不带电荷，能溶于有机溶剂而被萃取。含氧溶剂形成盐的能力，一般按下列顺序逐渐加强： R2O（醚）ROH（醇）RCOOR （酯）RCOR （酮），萃取溶剂需通过实验来选择。 在盐酸溶液中， Fe3+形成FeCl4-络阴离子，可被能与酸形成盐的含氧有机溶剂萃取。在钢铁分析中，常用于分离除去基体Fe，例如以酮类溶剂萃取时： （溶于有机溶剂）盐萃取的萃取效率，在Fe3+一定时，主要与所在溶液的酸的种类、酸的浓度及萃取时所选用的溶剂有关。实际工作中，常用萃取百

3、分率来表示萃取的完全程度，铁的萃取率 本实验以不同类型的有机溶剂分别萃取不同浓度盐酸溶液中的Fe（III），测出各自的萃取率，绘出不同溶剂的萃取曲线，进行比较，从而选择出最佳酸度及萃取率较高的有机溶剂。铁量的测定采用重铬酸钾法，可直接滴定达到萃取平衡后的水相中铁的含量和加入的总铁量，然后计算E，绘出萃取曲线。三、试剂和仪器1盐酸：10mol/L 2萃取溶剂：甲基异丁酮，乙酸丁酯。3Fe（III）溶液（50mg/mL）：称取245gFeCl3·6H2O，用2mol/L盐酸溶解后，用水稀释至1000mL。4SnCl2溶液（10%）10g SnCl2溶于10mL浓盐酸，用水稀释至100mL

4、。5 TiCl3: 1.5%6硫磷混酸：150mL浓硫酸徐徐注入到500mL水中，冷却后，加入150mL浓磷酸7二苯胺磺酸钠指示剂（0.5）8K2Cr2O7标准溶液：0.01000（mol/L）、0.001000（mol/L）9分液漏斗：50mL10滴定台11酸式滴定管：25mL12吸量管：10mL、5mL13移液管：10mL14锥形瓶：250mL15量杯（或量简）：100mL、20mL，5或10mL16.洗耳球：2只四、实验步骤萃取：于6个50mL分液漏斗中，分别加入不同浓度（2 7mol/L）的盐酸8mL（其中加10 mol/L盐酸顺序为2.00，3.00，4.00， 5.00， 6.00

5、， 7.00mL，加水顺序为6.00，5.00，4.00，3.00，2.00，1.00mL），Fe（III）溶液2.00mL，甲基异丁酮10mL，盖好塞子，振荡3 0秒（开始时，稍加振荡注意放气，防止溶液喷出）。静置分层后，将水相分别放入6个250mL锥形瓶中（注意分开两相时，要仔细操作活塞，勿使有机相进入瓶中，也不要使水相损失，漏斗颈口所沾溶液，可用洗瓶吹入锥形瓶中）。待测水相中残余的Fe（III）量。Fe（III）测定加入Fe（III）量的测定：准确吸取2.00mL Fe（III）溶液于250mL锥形瓶中，加15mL1:1盐酸，加热近沸，趁热滴加SnCl2溶液，使锥形瓶中溶液由黄色转变为浅

6、黄色，加入1mLNa2WO4，滴加1.5%TiCl3溶液至出现稳定的“钨蓝”(30秒内不褪色)，加60mL水、20mL硫磷混酸，用K2Cr2O7标准溶液滴至“钨蓝”刚好褪尽（不记消耗的K2Cr2O7标准溶液体积），然后加入45滴二苯胺磺酸钠指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至出现稳定的蓝紫色为终点。记录此次滴定消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。水相中残余Fe量的测定：将萃取分离后得到的锥形瓶中的水相加热数分钟，尽量除去有机溶剂，但勿使沸腾，以免Fe（III）挥发损失。然后同上法，酸化后用SnCl2还原Fe（III）,K2Cr2O7标液滴定。 萃取溶剂的影响：同上手续，用乙酸丁酯代替甲基异丁酮

7、进行萃取。测定水相中残余铁量，计算E。实验记录参考下表：萃取溶剂_ 萃取前溶液 酸度（mol/L） C K2Cr2O7 (mol/L) V K2Cr2O7 (mL)E%五、结果与讨论1、试以E%为纵坐标、以相应溶液酸度为横坐标绘制萃取曲线。2、根据实验结果找出最佳萃取酸度和萃取剂。六、思考题1、用金属铁配制Fe（III）溶液时，若氧化不完全对结果有什么影响？2、如何回收本实验中用过的有机溶剂？实验二 离子交换色层淋洗曲线及回收率的测定一、实验目的 1. 了解离子交换分离法的原理与应用。 2. 掌握淋洗曲线的绘制方法。 3. 学习离子交换分离中的操作技能。二、实验原理 Fe3+和Cu2+能被强酸

8、型阳离子交换树脂吸附, 用NH4F洗脱剂可选择性地洗下Fe3+, 连续测定洗出液中Fe3+的浓度, 以洗出液的体积对Fe3+的浓度作图, 即可绘制出Fe3+的洗脱曲线, 也称淋洗曲线。洗出全部Fe3+后, 再用3mol/L盐酸淋洗Cu2+, 同法可得到Cu2+的洗脱曲线。 洗出液中的Fe3+和Cu2+浓度可以用吸光光度法或原子吸收分光光度法测定。三、试剂与仪器 1. 阳离子交换树脂: 国产强酸型 ( 732# ), 粒度0.31.2mm。 2. 脱脂棉: 预先用盐酸处理, 洗净 (检查无Cl-)。 3. 盐酸淋洗液: 3mol/L 4. NH4F淋洗液: 7克NH4F溶于400mL水中, 加入

9、2mL磷酸, 混匀。 5. Fe3+标准溶液 (100mg/mL): 准确称取高纯Fe2O3 0.1429克, 溶于少量稀盐酸, 用水稀释至一升, 摇匀。 6. Cu2+ 标准溶液: 称1.000克纯金属铜, 溶于少量1:1HNO3中, 用水稀释至一升, 混匀。再稀释成20mg/mL Cu2+ 标准溶液。 7. pH试纸 8. 离子交换柱装置: 铁架台, 25mL酸式滴定管, 50mL分液漏斗 (滴定管夹及铁环)。 9. 烧杯: 50mL, 200mL 10. 吸量管: 5mL 11. 比色管: 10mL，12.5 mL 12. 滤纸：中速 13. 原子吸收分光光度计测量条件: 分析线:Fe

10、248.3nm, Cu 324.7nm; 贫燃焰; 燃烧器高度_mm四、实验步骤 1. 准备离子交换柱: 洗净一支离子交换柱备用。洗净50mL分液漏斗一个, 盛放交换液和淋洗剂用。在小烧杯中放入适量的阳离子交换树脂, 用去离子水浸泡过夜 (使树脂完全溶胀), 搅拌, 漂去悬浮微粒及杂质后, 慢慢倒入盛有水的离子交换柱中, 同时打开活塞, 让水缓缓流出, 至树脂层约达20cm高, 当水面比树脂层高35cm时, 即可关闭活塞。与树脂上层表面再盖少许玻璃棉, 以防加溶液时使树脂层冲动浮起。上端接上分液漏斗。(注意: 在装柱及以后操作中, 均须使树脂始终保持在液面以下, 勿使溶液流干！否则因树脂层干涸

11、而混入气泡, 将影响交换效果。) 分离前, 先用3mol/ L盐酸约200mL淋洗树脂, 使之变为氢型, 控制流速约50滴/分, 然后用去离子水淋洗至洗出液pH为45 (用pH试纸检查)。 2. 分离: 准确吸取5.00mL Fe3+标液及5.00mL Cu2+ 标液, 置入柱上分液漏斗中混匀, 以约50滴/分流出速度将Fe3+和 Cu2+交换在柱上, 用去离子水淋洗漏斗及交换柱, 至洗出液呈中性 (pH67)。以相同的流速, 用约120mL NH4F淋洗液淋洗Fe3+, 分12份用洗净、干燥的比色管连续盛接洗出液, 每份10mL, 待测。 待Fe3+淋洗完毕, 用约50mL去离子水淋洗树脂至

12、流出液的pH45。用75mL 3mol/L盐酸继续淋洗交换柱上的Cu2+, 用洗净干燥的比色管连续盛接洗出液6份, 每份12.5mL, 待测。 3. 测定: 用原子吸收分光光度计在最佳测量条件下分别测定Fe3+、Cu2+洗脱液中的Fe、Cu的吸光度。 分别取100mg/ mL Fe3+标液0.00,0.50,1.00,1.50,2.00,2.50,3.00mL于7个25mL比色管中, 用NH4F溶液稀释到10mL, 加入3mol/L盐酸5mL,用去离子水稀释到25mL,摇匀, 用原子吸收分光光度计在最佳测量条件下分别测定Fe3+的吸光度,制作Fe3+的标准工作曲线。利用标准工作曲线测定洗脱液中

13、Fe3+浓度. 分别取20mg/mL Cu2+标液0.00,0.50,1.00,1.50,2.00,2.50,3.00mL于7个25mL比色管中, 用3mol/L盐酸稀释到10mL,用去离子水稀释到25mL,摇匀, 用原子吸收分光光度计在最佳测量条件下分别测定Cu2+的吸光度,制作Cu2+的标准工作曲线。利用标准工作曲线测定洗脱液中Cu2+浓度.4. 树脂的再生: Cu2+的淋洗过程也就是树脂的再生过程, Cu2+淋洗完毕, 继续用50mL 3mol/L盐酸淋洗, 再用去离子水洗至洗出液pH为45。 五、结果处理 1. 绘制Fe3+和Cu2+的淋洗曲线: 以洗出液体积为横坐标,洗出液的吸光度为

14、纵坐标作图。 2. 计算Fe3+和Cu2+的回收率: 由洗出液的SA与相应标准液的A值,计算Fe3+和Cu2+的回收率。六、 思考题 1. 试说明Fe3+和Cu2+吸附和洗脱的过程,为何不用HF作Fe3+的洗脱剂？NH4F溶液中为什么加H3PO4？2. 讨论影响洗脱曲线的因素。什么样的洗脱曲线对分离有利？实验三 纸上色层的展开与Rf值的测定一、实验目的 1. 了解两种主要的展开方法; 掌握纸色层操作技术。 2. 学习Rf值的测定方法。二、原理 利用铜、铁、钴、镍的氯络离子在两相中分配系数的不同, 达到相互分离的目的。三、试剂与仪器 1. 展开剂丙酮 : 盐酸 : 硝酸 : 水 =88: 4 :

15、 2: 6 丙酮 : 盐酸 : 水 = 87: 8 : 5 2. 显色剂: 二硫代乙二酰胺 (俗称红氨酸) 0.3 %乙醇溶液。 3. 混合试液: 铜、铁、钴、镍的氯化物溶液, 每毫升含铜、钴、镍各1毫克,含铁0.25毫克。 4. 层析纸: 杭州新华大张滤纸, 用裁纸刀裁成2.5cm ´ 34cm纸条; F11cm中速定性或定量滤纸 (杭州新华造纸厂)。 5. 量筒 (作色层筒) : 500mL 6. 毛细管 7. 培养皿 : F9cm, F12cm 8. 表面皿 : F9cm, F12cm 9. 喷雾器 : 自制四、实验步骤 1. 上行法展谱及Rf值的测定 取滤纸条 (2.5cm

16、´ 34cm), 将两边修齐, 勿使有毛边。距底端约1cm处, 用剪刀截出四条平行缝 (缝宽 0.3cm, 缝长0.8cm), 穿一根小玻棒。距顶端约1cm处穿一小洞 (悬挂用), 距底端4cm处, 用铅笔在两边画二短线, 形状如图: 用毛细管吸取混合试液, 直立点在铅笔二短线记号的中心 (F0.7cm), 任其自然干燥或在红外灯下烤干, 将样品点干燥的纸条悬挂在量筒 (色层筒) 盖的小钩上, 往量筒中注入展开剂约50mL,用棉花把大量筒口封住，盖紧盖子，压上重物。(纸条下端浸入展开剂约1cm, 试液斑点切勿浸入展开剂中), 展开时间约为5小时, 溶剂前沿约为25cm左右, 即可取出

17、纸条。将纸条于氨水瓶口上薰并烘干, 用喷雾器喷上红氨酸显色。铁在前沿, 显墨绿色; 铜呈蓝紫色; 钴为棕黄色; 镍基本上留在原点呈蓝色。分别测量铜、铁、钴的Rf值。 2. 径向法展开 (盘皿法) 取F 9cm的色层专用滤纸一张, 在中心渗加混合液至湿润点直径约为1.5cm, 凉干后, 用剪刀剪出宽约3mm一小纸条直达原湿润中心, 此小纸条即作为吸流展开剂用的纸芯。 在一培养皿中盛展开剂约35mL, 在培养皿上横放两根直径约1mm的毛细管作支撑物, 将样品点干燥的色层纸放在其上, 使纸芯下垂浸入展开剂中, 取一大培养皿倒覆在上面,液封成一密闭体系, 以保持此密闭空间为丙酮等蒸气所饱和。静置使溶剂

18、在色层纸上扩展成直径为78cm的圆，取出色层纸，完全晾干并用氨水中和纸上游离酸后，用喷雾器喷上红氨酸显色。红氨酸和这些离子所显颜色同上。五结果处理分别计算出四种离子的上行展谱的Rf值。六思考题1、试讨论影响纸色谱Rf值的因素与所测顺序2、本实验成败的关键，对所作结果进行讨论实验四 硅酸盐化学分析选作(一)蒸干脱水重量法测定SiO2一方法提要试样用碳酸钠熔融，盐酸浸取，盐酸蒸干脱水，过滤，灼烧，恒重。加氢氟酸，硫酸处理，使硅以四氟化硅形式除去，再灼烧恒重。处理前后重量之差为沉淀中的二氧化硅量。二试剂与仪器1 无水碳酸钠：优级纯2 盐酸：浓盐酸，1：1，5%3 氢氟酸：优级纯4 硫酸：1：15 硝

19、酸银溶液（1%）6 白金坩埚7 水浴锅8 高温炉9 烧杯：400 mL ，250mL 配表面皿，长玻璃棒2根，三角架10.中速定量滤纸：9cm11.容量瓶：250mL12.量筒或量杯：50mL,20mL13.长颈漏斗14.干燥器15.塑料吸管 16.塑料小滴瓶三实验步骤 1试样的分解称取0.5000g试样,置于预先盛有3g无水碳酸钠的铂坩埚中，用玻璃尖棒搅拌均匀，尖棒用一小块定量滤纸擦拭，滤纸也放入坩埚，再覆盖1g无水碳酸钠。盖上铂坩埚，将其放入瓷坩埚中，放入高温炉中，在1000熔融40min,取出冷却。2熔块的浸取和硅酸的脱水用铂坩埚钳将铂坩埚放入250mL烧杯中，盖上表面皿，慢慢加入30m

20、L 1:1盐酸，待剧烈反应停止后，加热使熔块脱落，洗出坩埚和坩埚盖，放入250mL烧杯中。如有结块，用扁玻璃棒压碎。盖表面皿在电炉上垫石棉网浓缩至浓溶液，放于沸水浴上搅拌蒸发至干，不时用玻璃棒把盐类压碎（注意安全）。取出加15mL浓盐酸，搅拌使可溶性盐类溶解，缓缓加入1%明胶溶液10 mL,于7080保温10分钟，放置冷却后，加水（注意洗内壁及表面皿）至约30mL，搅拌，用9cm中速定量滤纸过滤（倾泻法），用5%盐酸洗涤沉淀与烧杯3次，使黄色褪去，将沉淀全部转入滤纸上，再用水洗至无氯离子（用硝酸银检查），滤液与洗液收集于250mL容量瓶中，贴标签备用。用过滤用的滤纸包裹沉淀放入瓷坩埚中贴标签,

21、备用。铂坩埚和坩埚盖放到稀盐酸溶液(1.52mol/L)中,煮沸后,去离子水洗涤干净,烘干备用.(第一天实验结束)3.沉淀的灼烧，称重和处理将沉淀包放入铂坩埚,在电炉上低温碳化，滤纸变黑。将铂坩埚放入高温炉中，在1000灼烧1h，取出稍冷后放入干燥器中冷却至室温，称重。再在同样温度下反复灼烧30min直至恒重。沿坩埚壁加58滴水润湿沉淀，加10滴1：1硫酸，5mL氢氟酸，加热蒸发至白烟冒尽，再补加1mL氢氟酸，加热蒸发至白烟冒尽，将坩埚连同残渣置于1000高温炉中灼烧30min，取出稍冷后，放入干燥器中，冷却却至室温，称重。再在同样温度下反复灼烧15min直至恒重。两次重量之差为沉淀中二氧化硅

22、量。(二)磺基水扬酸光度法测定Fe2O3一 方法提要 在pH为811氨性溶液中，铁（III）与磺基水扬酸生成稳定的黄色络合物，在425nm处有最大吸收，颜色深度与含铁量成正比，借以测定铁。二 试剂与仪器1 氨水溶液：1：12 磺基水扬酸溶液：203 盐酸羟胺溶液：54 三氧化二铁标准溶液：称取0.2000g高纯Fe2O3,溶解于10mL 1：1盐酸中，冷却至室温，移入100mL容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，摇匀。此溶液1mL含1.00mg Fe2O3。移取1mg/mL Fe2O3 标液15mL,用水稀释到150mL容量瓶中，得到100.0µg/mL的Fe2O3标液。5 容量瓶：50

23、mL;6 吸量管：5mL,2mL7 721分光光度计三.实验步骤移取分离二氧化硅后所得的滤液1.50mL,置于50mL容量瓶中，加水至约25mL。加5mL磺基水扬酸溶液、2.5mL盐酸羟胺溶液，用氨水中和至黄色并过量2mL,用水稀释至刻度，摇匀。以试剂空白为参比，在425nm处（以使A最大的波长为准），用1cm比色皿以试剂空白作参比测定其吸光度。从工作曲线上查得相应的三氧化二铁含量。工作曲线的绘制：取0.50，1.00,2.00,3.00,4.00mL Fe2O3标准溶液，分别置于50mL容量瓶中，加水至约25mL,以下按样品分析步骤进行。以浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制工作曲线。分析结果

24、的计算：按下式计算三氧化二铁含量式中：m1-从工作曲线上查得试样溶液的三氧化二铁量（µg）； m2-从工作曲线上查得试样空白溶液的三氧化二铁量（µg）； V-试样溶液总体积（mL）； m-试样量（g）； V1-分取试样溶液体积（mL）。（三）铜试剂沉淀分离、络合滴定测定氧化钙和氧化镁一、方法提要分离二氧化硅后的滤液，用三乙醇胺掩蔽铁、铝等干扰元素，用铜试剂沉淀铜；或者经六次甲基四胺铜试剂分离干扰元素后，在pH10的氨性介质中以酸性络蓝K萘酚绿B为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测得氧化钙和氧化镁的合量；而在pH12的条件下，仍以酸性络蓝K萘酚绿B为指示剂，用EDTA标准溶液

25、滴定，测得氧化钙的含量，利用二者的差值得到氧化镁的含量。二、试剂与仪器1、 六次甲基四胺2、 乙基二硫代氨基甲酸钠（铜试剂）溶液2，用时现配。3、 氧化钙标准溶液：称取0.1339g预先经120干燥2h的高纯碳酸钙，置于200mL烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1：1盐酸至完全溶解后（<5mL），加热煮沸12分钟，取下，用水冲洗表面皿和烧杯壁，冷却至室温，移入200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL含0.50mg氧化钙。4、 氧化镁标准溶液：称取0.1250g预先经800灼烧的高纯氧化镁，置于烧杯中，加入少量水润湿，再加入少量（约10mL）1:1盐酸使溶解

26、，冷却，移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1mL含0.50mg氧化镁。5、 EDTA标准溶液：0.01000mol/L16gEDTA二钠盐溶解于水中，加水4000mL，摇匀。EDTA溶液的标定：移取20.00mL氧化镁标准溶液，置于250mL锥形瓶中，加水至50mL左右，以下按测得步骤进行。6、 酸性络蓝K萘酚绿B指示剂： 酸性络蓝K：萘酚绿B：硫酸钾1：3.5：40。研细混匀，保存在磨口瓶中，使用时取少许溶于水中；或者酸性络蓝K：萘酚绿B1：2，溶于水中。7、 三乙醇胺：1：28、 氨性缓冲溶液：（pH=10）67gNH4Cl溶解于少量水中，加500mL浓氨水，并用其调节p

27、H=10,稀释至1L。9、 糊精：5%水溶液。5g糊精加水调成糊，加入到100mL沸水中，混匀、冷却。10、 NaOH溶液：2011、 移液管：25mL, 100mL12、 锥形瓶：250mL13、 量筒或量杯：10mL, 25mL14、 酸式滴定管：25mL15、 烧杯： 250mL 容量瓶： 150mL三、 实验步骤：1、 干扰的分离移取测定二氧化硅后所得的滤液100mL一份，置于250mL烧杯中，加热蒸发至湿盐状，取下冷却，加入4g六次甲基四胺，搅匀。再加35mL铜试剂溶液，搅拌均匀。加水至50mL, 搅拌使可溶性盐充分溶解，移入150mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。过滤到洗净的干燥

28、烧杯中，加盖放置，待测。2、 分取滤液测定CaO、MgO总量分取25.00mL滤液置于250mL锥形瓶中，加水至约50mL, 加5mL 1:2三乙醇胺，10mL pH10氨性缓冲溶液，23滴K-B指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点。做两份平行分析。3、 分取滤液测定CaO含量分取25.00mL滤液置于250mL锥形瓶中，顺序加水至约50mL, 加12.5mL 5%糊精（Mg(OH)2的分散剂）、5mL 1:2三乙醇胺、10mL 20 NaOH溶液、23滴K-B指示剂(每加一种试剂均需搅匀)。用 EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色（或蓝绿色）即为终点（终点颜色与

29、指示剂配比有关）。由氧化钙的含量及氧化钙、氧化镁的含量，可计算氧化镁的含量。作两分平行试样。 四 结果计算自拟计算式。（四）分析结果的处理与讨论1 列出各步的原始数据、结果的计算式，并计算出所测成分的分析结果。2 画图表示硅酸盐中Si、Fe、Ca、Mg的分析流程图，并写出有关原理。3 样品中的铁以Fe2O3及FeO两种状态存在，其百分含量分别为A和B，本法所测结果为何种状态的铁，其含量为多少？4 论实验成败的关键，并分析你的结果及误差的主要来源.附录一. 铂坩埚的使用和维护铂与常用的酸, 包括氢氟酸都不作用, 在较高温度下才受浓磷酸的腐蚀,对熔融的碱金属碳酸盐、硼酸盐、氟化物、硝酸盐和硫氢酸盐

30、也具有相当的抗腐蚀能力,在温度500时仍可使用Na2O2熔融,作为分析器皿,无疑是最好材料,铂坩埚主要用于碱金属碳酸盐和氢氟酸处理样品。但铂易溶于盐酸和硝酸(或含氯化物的硝酸)的混合液, 氯水或溴水中; 在空气中碱金属氢氧化物迅速被腐蚀; 许多金属(Fe、Hg、Tl、Pb、Sn、Au、Cu、Si、Zn、Cd、Al、Bi等)与铂形成低熔点合金, 如高含量Fe(II)时用Na2CO3熔融使铂的损失可达8mg/次; 它也与许多非金属(S、Se、Te、P、As、I、B、C等)反应。铂又是稀有的贵重金属, 其价格高于黄金, 故使用铂坩埚时应注意以下事项, 并应严格管理和维护。1. 使用温度、气氛与环境加热温度不得超过1200,加热时应在电炉或煤气灯的氧化焰上进行,以免生成碳化物变脆。高温加热时,不可与其他任何金属接触,并使用铂头坩埚钳或使用镍或不锈钢镊子夹取。2. 拿取由于铂较软,故拿取时勿太用力, 以免变形, 且勿用尖头物刮其内壁。3. 处理