备考2021高考化学专题复习测试：化学反应速率与化学平衡

1、(2Z H<0备考2021高考化学专题复习测试：化学反响速率与化学平衡、单项选择题1中华传统文化蕴含着很多科学知识，以下说法错误的选项是()A. 丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂描述的是可逆反响B. 水声冰下咽，沙路雪中平未涉及化学变化C. 霾尘积聚难见路人形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. 含浆似注甘露钵，好与文园止消渴说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2. 能说明在固定的密闭容器中进行的反响：3H2(g)+N2(g)? 2NH3(g)已经到达平衡的是：()A. c(H2):c(N2)：c(NH3)=3:1:2B. 容器内气体的密度不再改变C. 容器内气体的平均摩尔质量不变D.

2、氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍3. 在2 L的密闭容器中，发生以下反响：2A(g)+ B(g) ? 2C(g)+ D(g),假设最初参加的 A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反响速率为 0.12 mol/(L s),贝U 10 s时，容器中B的物质的量是()A. 3.4 molB. 3.2 molC. 2.8 molD. 1.2 mol4. 以下是反响A(g) + 3B(g)?2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反响速率，反响速率最大的是()A. u (A) =0.45mol L-1 s-1B. u ( B) =0.6mol L-1 s-1C. u (C) =0.4mol

3、 L-1 s-1D. ( D) =0.45mol L-1 s'15. 定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)+ 2Y(g) ? 2Z(g)定到达化学平衡状态的是() X、Y、Z的物质的量之比是 1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z,同时生成2n mol YA. 7. 在密闭容器中发生反响m A(g)+ n B(g ? )pC(g)，到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当到达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，以下说法正确的选项是()A. m + n>pB.平衡向逆反响方向移动C. A的转

4、化率提高D. C的体积分数增加8. 在1L的密闭容器中，发生反响4A(s)+3B(g) ? 2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的正确表示是()A. 用A表示的反响速率是0.4mol/ ( Lmin )B. 用B、C D分别表示的反响速率，其比值是3: 2： 1C. 在第2min末的反响速率用 B表示是0.3 mol/ ( Lmin)D. 在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大9. 某可逆反响 m A(g) + n B(g) ? p C(g)在密闭容器中进行，以下图表示在不同反响时间t时，温度T和压强p与反响物B在混合气体中的

5、体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，以下判断正确的选项是A. T1<T2 p1>p2 m + n>p 放热反响C. T1<T2 p1>p2 m + *p 放热反响B. T1>T2 p1<p2 m + n>p 吸热反响D. T1>T? p1<p2 m + *p 吸热反响10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反响：A (s) +B (g)理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是()2C (g),当以下物 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度.A.B.C.D.全部11. 反响C(s)

6、+ H2O (g) ? CO (g)+H> (g) H> 0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如图，下列说法正确的选项是( )A It -I I, J. j>12 HA. CO的体积分数最高的一段时间为C. t1时刻改变的条件是降低温度t5-t6B. t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等D. t4-t5时间段平衡向正反响方向移动12. 以下图是关于反响 A2(g) + B2(g) ? 2C(g)+ D(g)出<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度，同时加压压强不变，降低温度C. 压强、温度不变，充入一些与之不反响的惰性气体D.温度

7、、压强不变，充入一些 A2(g)13. 在化学反响A(g) + 3B(g) ? 2C(g)+ D(g)中，各物质的平均反响速率间的关系式正确的选项是()A. v(A) = v(B)B. v(A)= 2v(C)C. 3v(B) v(C)D. v(時 3v(D)14. 如下图，向 A和B中都充人2molX和2molY,起始V(A)=0.8a L, V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反响：X(g)+Y(g) :一2Z(g)+W(g)到达平衡时，V(A)=0.9a L,那么以下说法错误的选项是()ABA. 两容器中到达平衡的时间A<BB. 翻开K到达新平衡后，

8、升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D. 翻开K 一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L (连通管中的气体体积不计)15. 反响mX(g)+nY(g) ? qZ(g)的厶H<0, m+n>q。在恒容密闭容器中反响到达平衡时，假设升高体系温度，以下说法正确的选项是()A. H增大B.平衡常数K增大 C. v(X) v(Y)=m： nD.混合气体的平均相对分子质量变大16可逆反响mA (固)+ nB (气)？ eC (气) + fD (气)，反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(

9、P)的关系如图，以下表达正确的选项是()A.达平衡后，假设升温，平衡右移B.达平衡后，参加催化剂那么C%增大C. 化学方程式中n > e+fD.达平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移动17. 反响mX(g)+nY(g)? pZ (g)； H<0(正反响为放热反响)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n (Z)与反响时间(t)的关系如下图。那么以下判断正确的选项是()n(Z)tA. Ti <T2,Pi<F2B. T<T2,Pi>F2C. T>T2,Pi>P2D.Ti>T2,Pi<F2二、填空题18一定条件下

10、合成氨反响：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 出=92.4 kJEO-1 ,在反响过程中,反响速率的变化如下图，请根据速率的变化答复采取的措施。19现有反响：mA(g) + nB(g) ? pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，那么：(1) 该反响的逆反响为 反响(填 吸热"或 放热)且m + np(填“>=“或“<)(2) 减压使容器体积增大时，A的质量分数 。(填增大减小或不变，下同)(3) 假设参加B(维持体积不变)，那么A的转化率。(4) 假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比将 。(5) 假设

11、参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。三、实验探究题20. (2021?江苏)CQ的资源化利用能有效减少 C02排放，充分利用碳资源。(1) CaO可在较高温度下捕集 C02 ,在更高温度下将捕集的 CQ释放利用。CaOO4H2O热分解可制备CaC04 H2O加热升温过程中固体的质量变化见以下图。IL146玮.L14(1)200嘲"仪HOC) l(M 写出400600 C范围内分解反响的化学方程式:与CaCQ热分解制备的CaO相比，CaCO也0热分解制备的CaO具有更好的CQ捕集性能，其原因是O(2) 电解法转化 CQ可实现CO2资源化利用。电解 CQ制HCOOH的原理示意图如

12、下。 写出阴极 C02复原为HCOO的电极反响式： 电解一段时间后，阳极区的 KHC03溶液浓度降低，其原因是 (3)C02催化加氢合成二甲醚是一种CQ转化方法，其过程中主要发生以下反响:反响 I : CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) AH =41.2 kJ mol-1反响 n : 2COz(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) AH =- 122.5 kJ mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下， CQ平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:(JI旧上：试打计芈匚口平施轧化睜2XCH OCH3的物质的量CWOCH的选

13、择性=反响的OCH的物质的量X 10% 温度高于300 C , CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 220 C时，在催化剂作用下 CO2与H2反响一段时间后，测得 CH3OCH3的选择性为48% (图中A点)。不改变反响时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。四、综合题21在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。(1) 短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反响的离子方程式是：;(2) 为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反响方程

14、式为 ;(3) 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反响对人类解决粮食问题奉献巨大，反响如下:N2(g)+ 3H2(g)?催化剂2NH3(g)。合成氨的反响中的能量变化如右图所示。该反响是反响(填吸热或放热，在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为 2L的固定闭容器中发生反响： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ， 5分钟末时到达平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，贝y 5分钟内用氨气表示该反响的平均化学反响速率为： V(NH3)=;氢气到达平衡时的转化率是 :(保存小数点后一位)；(4) 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如以下图

15、所示：A, B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反响式为： ;假设将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反响方程式为;A BcFnhiKOH秫22.二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡：2NO2 ( g)N2O4 ( g)(1) ：2NO2 ( g)N2O4 ( g) H= - 57.20kJmo1 . 一定条件下，在体积一定的密闭容器中反响2NO2 (g)= N2O4 (g)到达平衡.其他条件不变时，以下措施能提高N02转化率的是 (填字母).A.减小N02的浓度B.降低温度C.增加N02的浓度D.升高温度(2) 17C、1.01 X lOpa,密闭容器中N2O4和N

16、02的混合气体到达平衡时，c (NO2)=0.0300molL-1、c(N2O4)=0.0120molL-1. 反响 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=.23在容器体积可变的密闭容器中，反响N2(g) + 3H2(g)? 2NH3(g)在一定条件下到达平衡。完成以下填空：(1)假设该反响经过2秒钟后到达平衡，NH3的浓度增加了 0.4mol/L，在此期间，正反响速率？仲)的值为()A 0.6mol/(L s) - B 0.45 mol/(L s) - C 0.3 mol/(L s) - D 0.2 mol/(L s)2在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反响体系的压强，？正 选填

17、增大减小下同，？逆 ，平衡向 方向移动选填 正反响 逆反响。111i八逵*3在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反响方向移动，那么正反响为 反响选填 吸热放热。4如图为反响速率V与时间t关系的示意图，由图判断，在ti时刻曲线发生变化的原因是 填写编号。a. 增大H2的浓度b. 缩小容器体积c. 参加催化剂d. 升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 选填 增大 减小 不变。在一定条件下，反响2A+B ? C到达平衡。5 假设升高温度，平衡向正反响方向移动，那么逆反响是 热反响；6 假设增加或减少 B时，平衡不移动，那么 B是态；7 假设A、B C均为气态，将 6mol A、3mo

18、l B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反响。经5s后，测得容器内有imol B，那么用A表示的反响速率为 , 5s末时C的物质的量浓度为 。参考答案一、单项选择题1. A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D 11. B 12. D 13. D14. B 15. C 16. C 17. D二、填空题18. 增大氮气或氢气浓度；加催化剂；降温；增大压强19. 1放热； 2增大3增大4减小5不变三、实验探究题20. 1 CaCO4 400-600 ° C CaCQ+COf ; CaGCH H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔2 CQ+H+2e =HCOO或 CO2+ HCO3 +2e =HCOO+ cc2 ；阳极产生O2 , pH减小，hCB 浓度降低；K局部迁移至阴极区(3) 反响I的 出0，反响II的AH< 0,温度升高使CQ转化为CO的平衡转化率上升，使CC2转化为