化学选修六苏教版专题五：5.1原电池教案2

1、原电池教学目标：知识与技能：1、 了解原电池原理；2、 掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。过程与方法：1、 培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法；2、 培养学生的观察能力；3、 培养学生的实验设计能力。情感态度与价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。教学重点：原电池原理教学难点：原电池设计实验准备：铁片、锌片、铜片、稀硫酸、电流计、带夹子的导线若干、烧杯、试管、酒精、橘子、小灯泡、碳棒、CuSO4溶液。课时安排：1课时教学方法：利用演示

2、实验，启发学生的思维实验思考讨论总结教学过程：引言我们已经知道，铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸；而铜是不活泼的金属，不能溶于稀硫酸，下面我们先来观察两组实验现象。实验演示把铁片与铜片分别插入盛有锈硫酸的烧杯中；把铁片与铜片用导线连接后，插入盛有稀硫酸的烧杯中，让学生观察回答现象。学生回答在烧杯中分别插入一根铁片或铜片后，铁片上有气泡产生，而铜片上没有； 把铁片与铜片连接后放入烧杯，铜片上有气泡放出，而铁片逐渐溶解，但无气泡。讨论为什么铜片上会有气泡生成？学生回答H+在铜片上得到了电子。设问同学们推测的非常正确，但我们必须清楚，H+在铜片上得到的电子是铜本身提供的还是从铁丝上传过来的呢？这又是

3、为什么呢？这一节我们就来揭穿其中的奥妙。板书第一节 原电池实验探究下面请同学们做如下实验： 将锌片与铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里；用导线把锌片和铜片连接起来；在导线中间接入一个电流计，让学生认真观察，回答实验现象。学生回答锌片逐渐溶解，且锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生；铜片上有气泡，而锌片上没有气泡，但锌片仍在溶解；电流计的指针发生偏转。教师很好，电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过。那么电流是如何产生的呢？我们来思考下面几个问题：投影形成电流的条件是什么？在该体系中，电子从哪里来，到哪里去？锌片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，Cu片上为什么有气泡产生？锌片的质量有无变化？溶液中

4、c(H+)如何变化？从能量变化的角度分析这是什么装置？写出锌片和铜片上变化的离子方程式。（分小组回答后教师板书补充）讲述以上实验早在1799年就被意大利物理学家伏打捕捉并加以研究，于是发明了世界上第一个原电池伏打电池。板书1、原电池：将化学能转化为电能的装置过渡那么原电池的正负极如何确定呢？首先同学们想一想常见的干电池哪一极是负极，哪一极是正极？ 学生回答干电池是锌筒为负极，有铜帽的碳棒为正极。学,科,Z,X,X,K讲述根据物理上的规定，电子流出的极是 极，电子流入的极是 极，那么正负极发生了什么反应？电子流向与电流方向是否一致？讲述由以上分析可以看出，原电池是通过氧化反应和还原反应分别在两极

5、进行来实现化学能到电能的转化的。请同学们写出刚才用铜、锌和稀硫酸组成的原电池的两极反应式和电池的总反应方程式。学生练习负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2H+2e=H2 总反应方程式：Zn+H+= Zn2+ H2请同学们讨论一下装置是否为原电池？引导通过电流计指针偏转情况分析以上装置哪些可形成原电池，并结合所给装置图来分析组成原电池的条件和原理。（学生讨论后回答教师板书）板书原电池的形成条件 （1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极； （2）要有电解质溶液； （3）要形成闭合回路。投影练习下列装置能形成原电池的是 （ ）答案：CD讲述具备了以上条件，就能构成原电池。我们可

6、用梨、西红柿、铁丝、铝丝、铅笔等构成原电池，我们不妨自己试验一下。思考什么类型的化学反应可设计成原电池？小结常温下可自发进行的氧化还原反应能设计成原电池。练习给出下列物质可设计出几组原电池？Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液教学反思：本节课充分利用实验，改教为导，变学为思，不仅可以加深学生对原电池的理解，而且可以促进学生主动思维，自求理解从而培养学生分析问题、解决问题的能力，活跃了课堂气氛，收到了较好的效果。这是一节典型的实验探究课。通过实验产生一个奇怪的问题：铜的表面竟然出现了气泡，学生非常乐于思考这样的难题。他们绞尽脑汁，提出五花八门的“合理”假设：铜片不纯；硫酸中有杂质，杂质与Cu反应；锌失去的电子跑到铜上。当对这些假设进行讨论时，有赞成有反对，赞成派会陈述赞成的理由，反对派会提供反驳的证据，课堂气氛热烈，学生思维处于亢奋。经过一番交锋后