普通化学试卷2及答案

1、课程名称:普通化学(二(卷试卷编号:03a50210 一、选择题(每小题2分,共20分1.在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是(A.H=0B.S=0C.G=0D.U=02.已知K a (HAc=1.76×10-5、K a (HCN=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是( A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN0.1mol·dm-3NaCN3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改

2、变? (4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?(A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5.某反应的r H m< 0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将( 6.下列几种溶液性质中不属于依数性的是( A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压7.原子不成对电子最多的元素位于周期表中的(D. f区8.下列各组量子数中,合理的是( A.(5,3,3,1/2B.(3,0,1,1/2C.(4,2,2,1/2D.(3,3,2,1/29.H2PO4-的共轭碱是( C. HPO

3、42-10.已知某化学反应的 r S m> 0,那么下列说法不正确的是( D.若该反应同时满足r H m< 0时,则该反应一定自发二、填空题(每空1分,共30分1. 25Mn价电子构型为,位于第_周期,_族,属区,共有. 个不成对电子,该元素+2价离子的外层电子构型是。2.海水鱼放在淡水中,由于产生溶血现象而死亡,这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。3.某放热反应的v B(g > 0,则升高温度( p不变时,化学平衡的移动方向为;在增大压力( T不变时平衡移动方向;4.物理量q(热量、T(热力学温度、V(系统体积、W(功,其中属于状态函数的是_;与过程有关的量是。5.BF

4、3、NH3分子中,中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、;分子的空间构型分别是、;分子间作用力分别是,。6.对于反应:若升高温度(例如升高100K,则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。 r H m,r S m,r G m,K。7.用铂作阳极,铜作阴极电解CuSO4溶液时,则阳极反应为,阴极反应为_。8. NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是,熔点由高到低的顺序为。9.已知HgI42-的稳定常数为K f 1,HgCl42-的稳定常数为K f 2。则反应:HgCl42-+ 4 I -HgI42- + 4Cl -的平衡常数为。原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化

5、态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行:Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+上述物质中最强的氧化剂为,最强的还原剂是。三、判断题(对者在题前括号内打“”,否则打“×”。每小题1分,共10分 ( 1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值。( 2.对于一个反应,当温度发生改变,通常对S和H影响较小,而对G值影响较大。( 3.对于电池反应Cu2+Zn=Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K也必将增大.( 4.平衡常数k值可以直接由反应的

6、G值求得。( 5.298.15K时,H2(g的标准摩尔燃烧焓与H2O(l的标准摩尔生成焓数值上相等。( 6.对于一个反应,如果H>G,则该反应必是熵增大的反应。( 7.已知K s(Ag2CrO4=1.12×10-12< K s(AgCl=1.77×10-10,在Cl 和CrO42-均为0.01mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液,最先生成的是Ag2CrO4沉淀。( 8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同,不同的是在空间的取向。( 9.主族元素单质的熔点,大致有这样的趋势:中部熔点较高,而两边的熔点较低。

7、( 10.有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc>C(Ac-,则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分1.Pt + HNO3 + HCl =2.H2O2 + KI =3.MnO4- + SO3 2-+ H+ =4.Si + NaOH + H2O =5.SbCl3 + H2O =五、简答题:(每小题3分,共6分1、为什么石墨既具有良好的导电性,又常用做固体润滑剂?2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水?六、计算题(每小题8分,共24分1.已知:MnO4- (aq + 8H+(aq + 5e -= Mn2+ (aq

8、 + 4H2O(l (MnO4-/Mn2+=1.51V ,Cl2 (g + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl-=1.36V ,若将此两电对组成原电池,请:计算该原电池的E计算25时反应的r G m (F=96485C·mol-1写出原电池图式通过计算,当pH = 4,而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3,p(Cl2= 100kPa 时,反应:2MnO4- (aq + 16H+(aq + 10Cl - (aq = 2Mn2+ (aq + 5 Cl2 (g + 8 H2O(l能否自发进行?2.在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mo l·dm-3醋酸溶液

9、,逐滴加入0.1mo l·dm-3NaOH溶液,试计算: (已知K a(HAc = 1.76×10-5。0.1mo l·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。当加入10.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后,混合溶液的pH值当加入20.00cm3 0.1mo l·dm-3 NaOH溶液后,混合溶液的pH值3.试利用标准热力学函数数据,通过计算回答汽车尾气净化反应:2NO(g + 2CO(g = N2(g + 2CO2(g标准热力学函数 fHm (298.15K/kJ.mol-1 fGm (298.15K/kJ.mol-1 Sm

10、 (298.15K/J.K-1.mol-1 计算反应的rGm NO(g 90.25 86.57 210.65 CO(g 110.52 137.15 197.56 N2(g 0 0 191.50 CO2(g 393.50 394.36 213.64 在 25的标准条件下反应能否自发进行？并 （用一句话） 说明人们为此反应寻求高 效催化剂有无现实意义。 估算在 600时该反应的标准平衡常数 K 桂林工学院考试(考查 试卷 答案 桂林工学院考试 考查试卷 答案 考查 试卷(答案 课程名称： 普通化学 试卷编号：03a50215 一、 题号 答案 二、 1. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

11、； 4 ；d；5 ；3s 3p 3d 。 2大于。 3逆反应方向；逆反应方向。 4 T、V； q、W 。 5 SP ；不等性 SP ；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢 键。 6基本不变；基本不变；增大；减小。 7 2H2O = O2 + 4H + 4e + 2 3 2 2 6 2 6 5 2 2 6 5 (二(卷 1 C 2 B 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 C 10 A ； Cu 2+ + 2e = Cu - 8SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。 9 Kf 1/Kf 2 -6- 10大；小；Cr2O7 三、 题号 答案 四、 1

12、× 2 2- ；Sn 2+ 。 3 × 4 × 5 6 7 × 8 9 10 × 13Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O 2H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH 32MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O 4Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 5SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl 五、 1、因为石墨中每个碳原子采取 SP 杂化，与相邻的 3 个碳原子形成 3 个键，另有一个 P 电子形成离域大键

13、， 电子在层内能自由移动， 故石墨有良好的导电性； 石墨是层状结构， 层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。 2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于 水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之 间的作用力，溶解度也随之增大。 六、1 E = (MnO4-/Mn2+ (Cl2/Cl = 1.51V1.36V = 0.15 V 2 2MnO4- (aq + 16H+(aq + 10Cl - (aq = 2Mn2+ (aq + 5 Cl2 (g + 8 H2O(l ×0.15 V=14

14、4727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1 rGm = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1 (Pt 丨 Cl2 ，Cl - MnO4-，Mn2+， H+丨 Pt（+） -7- (MnO 4 /Mn 2+ = (MnO4 /Mn 2+ + 0.05917V c(MnO 4 / c c(H + / c 8 lg 5 c(Mn 2+ / c V = 1.581V+ 0.05917V lg(10 4 8 5 = 1.581V-0.379V =1.202V (Cl2/Cl = (Cl2/Cl =1.36V E =(MnO4-/M

15、n2+(Cl2/Cl = 1.202V1.36V = -0.158V E<0 故反应不能自发进行 2 c(H = ca = -3 - + K a c c = 1.76 × 10-5 × 1× 0.1 = 1.33 × 103 (mol dm3 pH=-lg1.33×10 =2.88 =(1.33×10 /0.1×100%=1.33% NaOH + HAc = NaAc C(NaAc= C(HAc= 0.033 mol·dm -3 -3 pH=pKa-lg c(HAc =4.8+0=4.8 c(Ac- -3 C

16、(NaAc= 0.05 mol·dm c(OH = K b c c = ( KW / K b c c = (1× 10-14 /1.76 × 10-5 ×1× 0.05 = 5.33 ×10 6 (mol dm 3 pOH=5.3 pH=14-5.3=8.7 3 rGm（298.15K） = （kJ.mol-1） = 687.548（ kJ.mol-1） -8 B B f G (B, 298.15 K =0+2× （394.36） 2×86.572× （137.156） m 在 25的标准条件下反应能自发

17、进行。 人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。 r H (298.15K= B f H (B, 298.15 K m m B =0+2×（393.50）2×90.252×（110.52） （kJ.mol-1） = 746.46 （kJ.mol-1） rS (298.15K= B S (B, 298.15 K m m B =191.50+2×213.642×210.652×197.56 （J·K-1·mol-1） = 197.64 （J ·K-1·mol-1） r G (873.15 K = r H (