高考化学一轮复习（第二辑）考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间

1、考点26 铝的冶炼及含铝化合物之间的转化聚焦与凝萃1通过对含铝化合物之间的转化的认识，加深复分解、氧化还原原理的理解；2应用含铝化合物之间的转化知识进行解题。解读与打通常规考点一、“铝三角”的转化关系及其应用1Al3+、Al(OH)3、AlO之间的转化关系2应用 （1）制取Al(OH)3：A13+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 3AlO+Al3+ +6H2O =4Al(OH)3 AlO+CO2 +2H2O = Al(OH)3+HCO3（2）离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO与H+、N

2、H4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。（3）鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。（4）分离提纯利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3，能L强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。隐性考点二、氢氧化铝沉淀的图象分析 操作向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。向一定量的NaAlO2 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的Na

3、OH 溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量。现象立即产生白色沉淀渐多最多减少消失立即产生白色沉淀渐多最多减少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O= Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+4OH-= AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3操作向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液至过量。向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO2 溶液中缓慢通入CO2至过量。现象无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失

4、立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式AlO2-+4H+= Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3与NH3·H2O不反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-Al(OH)3与CO2+H2O不反应融合与应用例1下列图像正确的是 ()答案：B例2（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为 时，Al(OH)3沉淀量最多；

5、时，Al(OH)3全部溶解； 或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。（2）偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的量之比为 时，Al(OH)3沉淀量最多； 时，Al(OH)3全部溶解； 或 时，生成的Al (OH)3的量为最多沉淀量的一半。解析：（1）向含Al3的溶液中加入NaOH溶液时，有关反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，总反应：Al34OH=AlO2H2O。由上述反应方程式可知当n(Al3)n(OH)13时，沉淀量最大；当n(Al3)n(OH)14时，沉淀完全溶解；当n(Al3)n(OH)23或27时，沉淀量为最大量的一半。（2

6、）向含AlO的溶液中加入盐酸时，有关反应：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，总反应：AlO4H=Al32H2O。当n(AlO)n(H)11时，沉淀量最大；当n(AlO)n(H)14时，沉淀完全溶解；当n(AlO)n(H)21或25时，沉淀量为最大量的一半。答案：（1）13142327 （2）11142125扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（ ）1铝制容器可盛装浓H2SO4(2010·重庆理综，8A)（ ）2日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 (2009·广东理基，23D

7、)（ ）3明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 (2009·江苏，5A)（ ）4向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(2014·江苏，7D)（ ）50.1mol·L1NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO能大量共存 (2013·江苏，3D)（ ）6氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(2013·江苏，4D)（ ）7明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H(2013·江苏，8B).（ ）8铝罐可久盛食醋 (2014

8、3;福建理综，6C)（ ）9氢氧化铝可作胃酸的中和剂 (2014·四川理综，1D)（ ）10明矾用作净水剂不涉及化学变化 (2014·重庆理综，1A)（ ）11铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 (2014·新课标全国卷，9C)（ ）12AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH (2014·四川理综，3C改编)（ ）13Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2014·北京理综，9D)（ ）14明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2

9、3OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(2013·大纲全国卷，11D)（ ）15对于铝制炊具可用铁刷子刷洗 （ ）16常温下，铝与浓硝酸不发生反应 （ ）17由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液 （ ）18冶炼铝时常用焦炭做还原剂。 （ ）19向AlCl3溶液中滴入过量的氨水，溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失（ ）20Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 ()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaO

10、H溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸A B C D2若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是 ()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOBa2KCl DNOKAlOSO3向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NODd点对应的溶液中：K、NH、CO、SO4下列离子方程

11、式不正确的是 ()A铝片碱洗时常有气泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2BAl2O3溶于氨水溶液：Al2O32OH=AlOH2OCAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2OD实验室用铝盐制Al(OH)3：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH5（1）将350 mL 1 mol·L1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中。（2）将100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中，结果是 ()A现象相同，生成Al(OH)3的量相同

12、B现象不同，生成Al(OH)3的量相同C现象相同，生成Al(OH)3的量不同 D现象不同，生成Al(OH)3的量不同6【2009·江苏，5】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ().A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC

13、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O二、填空（18分）8【2013·大纲全国卷，29】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_。（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解法制铝的化学方程

14、式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。考点二十六 含铝化合物之间的转化参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号正误解析1略2略3略4略5×AlO2-与H不共存6×用于电解法制铝的是氧化铝，氯化铝是共价化合物。7×明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H8×铝罐可与食醋反应9略10×明矾用作净水剂，有水解反应，包含化学变化。11×铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质原来固体质量相同。12略13略14×明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀时生成的是偏铝酸盐，不是

15、氢氧化铝。15×铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。16×常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。17×由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。.18×铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。19×Al(OH)3不溶于氨水20略实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1A如果物质相互滴加的顺序不同会产生不同的现象，就能对物质进行相互鉴别。中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量Al

16、Cl3溶液滴入NaOH溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。、中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。中少量盐酸滴入NaAlO2溶液中。会立即产生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。中少量Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，发生反应：Na2CO3HCl=2NaClH2OCO2，有气泡产生，若将少量稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，不会有气泡产生，故可以相互鉴别。答案应为A。2C加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NH、CO，B中Mg2、HCO，D中AlO不一定能存在。3B发生

17、反应为ab段4NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc段3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a点中含有大量OH，Fe3、HCO不能共存；c点溶液变为NaCl，Ag不能大量共存；d点溶液中含大量AlCl3，CO不能大量共存。4BAl2O3不溶于氨水。5B由于滴加顺序不同，反应原理不同，现象不同。6D制得金属镁，应电解熔融的MgCl2。7B铁片放入过量的稀硝酸应该生成NO。8（1）2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O（2）CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)（3）浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O（4）2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分