陕西西安高陵第三中学12-13高一第三次月考试题-化学

1、高陵县第三中学2012-2013学年高一第三次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间  90 分钟，相对原子质量：（N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Ag：108）  第卷（选择题，共60分）一 、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）A糖类 B.有机物 C.氧化物 D.盐2、下列物质中既能跟稀

2、H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部3、金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（ ）A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO34如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu5.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.稀硫酸滴在铜片上：C

3、u + 2H+ = Cu2+ + H2 B.氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ：CO32- + 2H+ = H2O + CO26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- +、Mg2+、SO42-、OH-+、Na+、OH-、Cl-2+、Ba2+、Cl-、SO42-7.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（ ）A还原性:Ni> Cu > Ag B氧化性:Ni2+ > Cu2

4、+ > Ag+ C还原性:Ni< Cu < Ag D氧化性:Ni2+ < Ag+ < Cu2+8.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:29.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液10某反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHC

5、ldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl11在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）A、2 g B、1 g C、18 g D、无法计算12将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ） A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 413将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成

6、氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L，则ab为（ ）A. 1:1 B. 4:3 C. 3:4 D. 8:914镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的（ ）A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:315用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（ ）A 在空气中加热 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D观察外观16用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moI·L-1 的

7、Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ） 17草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是618纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为（ ）A铁的纯度高，所以熔点变低 B形成了铁碳合金，所以熔点变低C合金的熔点高于它的成分金属 D生铁在高炉内熔化的过程中

8、发生了化学变化1914g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 ( )A.9.6g B. C. D.20铜、镁合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A B C D第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括2小题，共15分）21. 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（ 7分）ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DH

9、Cl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式 该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。22、下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。（8分） (1) 写出下列物质的化学式：B C D E (2) 写出下列步骤的化学反应方程式A B: B C: (3) 写出下列步骤的离子反应方程式A D: 三、实验题（10分）23用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂

10、棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_ 。过氧化钠跟水反应的化学方程式是_。（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：_ 。用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_。（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现

11、有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。试剂：_ 。现象：_ 。四、推断题（8分）24A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从AI的所有物质之间有如下的转化关系：(1)写出下列物质的名称 A ；G 。(2)写出下列反应的化学方程式：B+FD+H： ；DA+F： ；BA+G： 。五、计算题（7分）25将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。（1）求Mg, Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?高一化学第三次月考参考答案一、 选择题：题号12345678910答案BDCCBCACBB题号11121314151617181920答案ADCADDDBDC二、 填空题三、实验题23