广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第2课时)导学案(无

1、第二章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第 2 课时）【学习目标】1.学会利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理。2.掌握离子反应的应用，包括离子的检验和含量测定，及离子共存问题；3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。【学习重点、难点】酸碱中和滴定的原理和方法【自主学习】二、离子反应的应用1、用于物质检验和含量的测定（1）离子检验 人们常用离子在一定条件下的来检验一些常见离子在溶液中是否共存。下表是有关离子的检验，试填写：被检验离子加入离子现象A有关反应的离子方程式+AgCl-BfFe3+/ +NH（2）测定溶液中离子的浓度a、 沉淀法

2、离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SQ的浓度可用_JFf将其转化为沉淀，再称量沉淀的质量求得。b、 氧化还原滴定法 利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnQ的浓度可用已知准确浓度的_溶液滴定求得，称为氧化还原滴定法。c、 酸碱中和滴定法强酸中H+浓度可以用已知准确 _ 浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的 _ ,如_ 、_，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。2、用于物质的制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备 _ 、_、_ 等。如氯碱工业通过电解饱和 _ 生产_、_ 和_ ，方程式为： _2(2)_物质的纯化 制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 _硬水

3、的软化；除去 _除去污水中的重金属离子3、生活中的离子反应离子反应为:式为(3)硬水的软化【自学检测】1某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中A.定含有SOB. 定含有Ag*/c.至少含有sO或sOQD.定含有Ag*、sO2.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是+ +2-A.K、H、SO、OH(1)胃酸与胃舒平胃舒平的主要成分是，可治疗胃酸过量。(2)岩石的溶解硬水是由于雨水的与岩石的发生反应，生成可溶性而使进入水中,J1*a、加热法加热可使HCO分解成，生成的结合成沉淀,从而降低水的硬度，反应原理如下:b、纯碱法在硬水中加入等沉淀剂时，也可以起

4、软化硬水的作用， 原理如下:+2+2- -B.Na、Ca、CO、NO+ +-2-C.Na、H、CL、CQ3.将Fe、Cu、FeCI2、+2+-2-D.Na、Cu、CL、SOFeCb、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能方程C. NaHCO溶液D. NHH2O溶液31.C2.D3.D4.B5.A【互动探究】1.酸碱中和滴定的原理(1)_酸碱中和反应的实质用离子方程式表示 _,H与OH的物质的量关系为 _，若用参加反应的H+与OH的关系表示为 _。2.滴定实验所用的仪器主要仪器： _、_ 、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(1)滴定管的结构及使用方法( 见103-104页)滴定管

5、是一种具有精确刻度，内径均匀的细长玻璃管，可以准确控制流出液体的体积。 “0” 刻度_，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，分 _和_ 两种。使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛 _ ，碱式滴定管用于盛_。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)(1)滴定：1用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂，把锥形瓶放在酸式滴定管下面。2用左手_ ，右手_ ，眼睛_，当溶液_ ，记下刻度。4数据处理按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。有的金属或金属离子是A. Cu、Fe3+4某溶液中有Ca2：B.Fe2*、Fe3*C. Cu、

6、Cu2*、FeD. Cu Fe2*、FeNHM6*、Fe2*和Al3*五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是A.NH Cai+B.Mg*、Al3+Csi+D. Al3*、NhJ2+2+C. Fe、Mg5.能将分别含有Cut Fe3S Al3*、M6JN、Na+Fe2+的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是(A. NaOH溶液B.KSCN溶液4【课堂检测】1.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH 2AIO2一+HJB.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH AI(OH)3JC.三氯化铁溶液中加入铁粉：

7、Fe3+Fe=2Fe2+2+3+D.FeCl2溶液跟CI2反应：2Fe +Cl2=2Fe +2CI2.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C. NaHCO溶液D. NHH2O溶液5C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的与碱所能提供的0H的物质的量相等3.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管【当堂训练】1.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下

8、列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏+A.Na2+B.Ba2.现用0.10 molLHCl溶液滴定C.Mf10 mL 0.05 molD.CL1NaO H溶液，若酸式滴定管A. 10 mLB. 5 mL C.大于5 mLD.小于5 mL6大的是（）A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C.D.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗【课后拓展】1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A. 500 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管B. 10 mL量筒D. 50 mL碱式滴定管2.常温下，下列各组离

9、子在指定溶液中一定能大量共存的是（A.B.使甲基橙变红色的溶液：Md*、K+sO、NO使酚酞变红色的溶液：Na*、CLT、HCO、NQC.D.0.1 molAgNQ溶液：H*、K*、sO、l0.1 molLNaAlO2溶液：H*、Na*、Cl_、sO3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.醋酸钠的水解反应CHCO0+HsO+=ClsCOOIH H2OB.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应C#+2HCO+2OH =CaCCX +2HzO+ COC.向AgCl悬浊液中滴加Nal溶液AgCl(s)+I_(aq)=Agl(s)+Cl (aq)7. ._L31D.稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+NG=

10、Fe+NOT+2fO4.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molLtNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A.大于20 mLB.小于20 mL C.等于20 mLD.等于5 mL5.某学生用碱式滴定管量取0.1 molLt 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL, 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）正确一仰视L00十俯W1LO0A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于

11、11.00 mL6.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是（）A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶先用待测液润洗D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来7.某含有Na*的澄清溶液中可能还存在NH Fe2*、1、Br、cO、sO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCb溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显 蓝色。依据上述实验事实推断该溶液（）A.一定呈碱性B.定不存在I、sO、FeC.可能存在NHCOD.定存在Fe2*、Br、cO8.某电解质溶

12、液中可能存在的离子为Ag+、H+、Cu2+、CO2、OH、C，你认为肯定存在的8离子有_ ，肯定没有的离子是 _，还需进一步确认的离子有 _ ，确认的实验方法是_。9.准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0. 10 mL18.60 mL第二次0.20 mL18.50 mL（1）_根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 _mol/L（精确到0.01）。（2）_锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）_滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A.滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）_达至y滴定终点的标志是。（2（5）_若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是