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文档简介

1、铜 及 其 化 合 物 性 质 归 纳铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍， 但它们分散在中学教 材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子， 为便于同学 们掌握它们的性质，现归纳如下：一、铜1、原子结构：原子序数为29,位于元素周期表中第4周期、第IB族，最 外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰 色反应呈绿色。3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子 之后。A（1） 与Q的反应在空气中或Q中加热表面变黑：2Cu+6=2CuO，利用 此反应可除去混在H、CQ中的少量（2）

2、 与Q、C（QQ的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，（3） 与其他非金属的反应Cu在Cl：中燃烧生成棕黄色烟：在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（4） 与酸的反应1与稀盐酸、稀不反应；2与浓H2SO4反应：Cu+2H割（）CUSO4+ SOt + HO3与硝酸反应：Q。2CU+ O2+CO3+H3O = CU3(OH)3CO5点Cu+ Cl2一CuCl；2CU+SCUASCU + 4HN0?（浓）=Cu（NO3）3+ 2NO2T+2HaO3CU+ 8HNO3（稀）=3Cu（NO2 + 2NOT+4He（5）与盐溶液反应:Cu + 2Ag+= Cui+ 2AgCu+2Fe3+= Cu1*4- 2Fe3+

3、二、铜的化合物1、氧化物CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO H、AC等还原：上-:可与酸反应：CuO+ 2HC0+ HQ。丄J呈砖红色，可用于制红色玻璃，丄J本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和I 。2、CufOH（1） 难溶性碱，可与酸反应：Cu（OH）2+2HJCi?+ + 2He。, A（2） 受热易分解：CUIOH）2=CUO+ H20（3） 有弱氧化性，新制的_|：悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原 为0|,常用于醛基化合物的检验： J； .J； ._-；CHHO + 2CuOHL -CH3COOH+ Cu2Ol+2H3O(4)制备：可溶性铜盐与强碱反应：C十+202 = Cu(0H)a1(蓝色絮状 沉淀)。3、铜盐常见的铜盐有CuCl p CuS04 Cu(N0J等。(1) 颜色：无水CuCl?呈棕黄色，硫酸铜晶体(CUS05H】0，又称胆矶或 蓝矶)呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，CuN0J空及其溶液呈蓝 色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。(2) 化学性质1水解性，其水溶液显弱酸性：C0 + 2比0=CU(0H)2+ 2H+。2氧化性，与金属单质反应：CU+FE= CU+F0。3与强碱反应：Cu加+ 20田=Cu(0H)aI。4胆矶受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，Cu

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