上海市高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应

1、上海市2008届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应1、(08上海模拟 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 34H 3e =NO2H 2O ; KMnO4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：（5）KMnO 4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 答案(114HNO33Cu 2O

2、=6Cu(NO3 22NO 7H 2O (2酸性 氧化性 (30.6mol(4使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (5MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O2(08上海模拟 下列说法正确的是A.Na 2O 2和C 18O 2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反应时，同时有1molH 2O 参加C. 反应Cu + H2SO 4 CuSO4 + H2，在一定条件下也能实现D. 常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl 2、Ca(ClO2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 23(08上海模拟 用石墨作电极电解AlCl 3溶液时

3、，下列图象合理的是 3(08上海模拟 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A 氧化性：ClO >I2>SO42B 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4. (08上海重点中学第二次联考 制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO 3+2HCNCaCN2+CO+H2+ CO2 关于该反应的下列说法中，正确的是A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. CaCN2是还原产物，H 2是氧化产

4、物D. CO为氧化产物，H 2为还原产物A. 0.5amol B. 2amol C. 0.1amol D. (a + 0.1 mol6(08上海重点中学第二次联考 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O 5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是A 上述反应是复分解反应B 产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D 上述反应中消耗3molP 时，转移

5、电子的物质的量为15mol7 . (08上海重点中学第二次联考 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3 2+NO+NO2+H2O (方程式未配平(1 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是_ 个，如果得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3 如果参加反应的Cu 和HNO 3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4 如果没有对该反应中的某些物质的比例

6、作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。答案（1）氧化剂、酸 1（漏写、错写均不给分） ， NO、NO 2 1（漏写、错写均不给分）（2）0.6N A 个 1 ， 0.9 mol 1 ， 4.48 L 1（3）3Cu 10H 4NO 33Cu2NO3NO 25H 2O 2（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化8（08上海12校第二次联考）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的

7、碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平发生反应的离子方程式 ；（2）该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（3）该反应包含两种反应：氧化反应为 转化 ，还原反应过程的反应式 。（4）反应中1mol 臭氧 （填“得到”或“失去”） mol电子。 答案（1）O 3+2I+H2O 2OH +I2+O2；（2分）（2）O 2 OH（或）KOH （2分）（3）I I 2 （1分） O2+H2O+2e2OH +O2；(1分（4）得到 2（2分）9(08闽行区模拟 (8分 实验室用50mL 浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO 3 + HCl KCl

8、 + Cl2+ H2O（1）配平上述反应化学方程式： KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl 2，则转移电子个数为 。（4）若反应中HCl 的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol, 则浓盐酸的物质的量浓度为 。答案(1. 1、6、1、3、3 （2） （3）3.01×1023（4）12mol/L （各2分）10(08闽行区模拟 在2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2的反应中，下列有关叙述错误的是A O 2

9、既不是氧化产物，又不是还原产物B 该反应的电子转移总数为2eC 氧化产物与还原产物物质的量之比为11D 有1mol I2生成时，被还原的O 3的物质的量为1mol11(08黄埔区4月模拟 在上个世纪，人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐，但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物。直到1968年，有个名叫Appelman 的化学家用发现不久的XeF 2和HBrO 3反应，首次检测出BrO 4-。随后在1971年用XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反应，得到了很纯的KBrO 4晶体。（1）已知XeF 2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为：_。该反应中的氧化剂是

10、_，被氧化的元素是_。（2）写出XeF 2和含KOH 、KBrO 3的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：_ 答案（1）2XeF 22H 2O O22Xe 4HF (2分，产物不正确不给分，未配平扣1分 ，XeF 2 (1分 ，负二价的氧元素(1分（2）XeF 22KOH KBrO 3 KBrO4Xe 2KF H 2O（反应物、产物都正确1分，配平1分，电子转移方向1分，电子转移数目1分。12(08闵行区模拟 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 34H 3e NO 2H 2O ，现有KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(S

11、O4 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。（2）反应中硝酸体现的性质为 、 。（3）该反应若在标准状况下产生4.48L 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是 。 答案(114HNO33Cu 2O 6Cu(NO3 22NO 7H 2O （2分）(2酸性 氧化性 （各1分） (30.6mol （2分）(4使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）13(08松江区模拟 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化

12、还原反应的体系中，共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）上述反应中，还原剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO 3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO 3的原因_。答案（1）+ 8H2SO 4 2MnSO4 + 6K2SO 4 + 5Cl2+ 8H2O （配平2分，电子方向和数目1分）（2）KCl 得到 5 （各1分，共3分）（3）NaBiO 3能把HCl

13、 氧化为Cl 2 （2分）14(08松江区第一期末 在NH 4NO 3中氮元素显+5价； 4FeS 2+11O2 2Fe2O 3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是A B C D 15(08松江区第一期末 氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温2 23N 4 （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应在标准状况下产生11.2升CO 气体，则电子转移数为 摩尔。 若有1摩尔焦炭与足量的SiO 2、氮气反应，电子转移数 摩尔，

14、理由是 答案（1）3，6，2，1，6 高温（2）N 2，Si 3N 4（3）1摩尔，小于2摩尔，可逆反应不能进行到底。16、(08上海建平中学期末 把H 2S 通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O 2氧化为I 2。I 2在水溶液中易与红磷反应生成PI 3，并水解生成HI 和H 3PO 3（亚磷酸） （1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目：。（2） （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI 共热制HI ，原因是：。（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI 溶液的物质的量浓度不

15、会变化。其原因是（用化学方程式表示）：答案、（1）4H +4I+O2=2I2+2H2O （4分）（2）不能（1分）；HI 有还强原性，而浓H 2SO 4有强氧化性，会发生氧化还原反应。（1分）（3）2P + 3I23 （1分）；PI 3 + 3H23PO 3（1分）17(08卢湾区期末 高铁（）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）；高温过氧化物法（干法）等。（1）法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：_Fe3+ +_ClO- + _OH- _FeO42- + Cl- + _H2O其中当1mol 还原剂发生反应时_（填“得到”或“失去”）_mol电子

16、。（2）法是Na 2O 2/FeSO4体系在N 2流中于700反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是_。(3高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性是_ 。答案（7分）(1 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O, （2分）失去，3mol 电子 （1分*2）（2） Na2O 2 （1分）(3 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O 2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH3胶体，吸附水中悬浮杂质。 （2分）18、(08嘉定区期末 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，

17、共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、H 2O 、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3 的一个性质： _。 答案 (1 KCl H2SO4（2 分） (2 10KCl + 8H2SO4 +2KMnO4 2Mn SO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O（2 分） (3 KMnO4 得到 5 （3 分） （4） （强）氧化性（1 分） 19 (08 上海 12 校联考上三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽车尾气中的 NO2。 其反应原理为 C3N3(OH3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列