氧化还原滴定练习题参考答案

1、4氧化还原滴定练习题参考答案一 选择题15DDCAC 610 DCCAC 1115CCDCC 1620 DCAAB2123 CAC二 判断题15 × 68×三、填空题1. I3 Na2S2O3 2. H2C2O4, 其他还原产物, KMnO4 3 还原性 4.增加I2的溶解度和降低I2的挥发性。5.络合Fe3+，降低Fe3+/ Fe2+电对电位，增大滴定突跃范围; 还可消除Fe3黄色干扰。 6. 氧化还原 明显不同。7. p.215，11.19 和 I2 2S2O32 2I S4O62 ， 间接 ,淀粉溶液 4. KMnO4法、 K2Cr2O7法、和碘量法。8.KI, KI

2、3,Na2CO39.专用 10 H2SO4 Mn2， 7585 ，自身 ，无 色变为粉红色。11.直接 , 间接 五、计算题1.解：反应原理：Cu(IO3)2 Cu2 2IO3 Ksp c(Cu2)·c(IO3)2 = 1.1 ´ 107IO3 5I 6H 3I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(Cu(IO3)2) : n(Na2S2O3) 1 : 12设：Cu(IO3)2的饱和溶液浓度为：c （mol·dm-3），需0.11 mol·dm-3的Na2S2O3溶液为v。Cu(IO3)2 Cu2 2IO3平衡浓度： c 2cK

3、sp c·(2c)2 = 1.1 ´ 107，解得：c 3.0 ´ 103（mol·dm-3）解得：v 32.95cm3答：略2.解：反应原理：MnO2 + 4HCl MnCl2 Cl2 (g) Cl2 2I I2 2ClI2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(MnO2) : n(Na2S2O3) 1 : 2设：MnO2质量为w。解得：w 0.0870g答：略3.解：反应原理：Cr2O72- 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(Cr2O72-) : n(S2O32) 1 : 6设：Na2

4、S2O3溶液浓度为c。解得：c 0.1301 mol·L1答：略4.解：反应原理：C2O42- Ca2 CaC2O4，CaC2O4 H Ca2 H2C2O42MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O由原理知： n(CaO) : n(MnO4) 5 : 2设：该试样中CaO的含量为。解得： 0.6033答：略5.解：反应原理：2Fe3 2I 2Fe2 I2 I2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(Fe3) : n(S2O32) 1 : 1设：试剂中FeCl3.6H2O的含量为。解得： 0.9796（97.96）测得产品含量少于98.0%，所以产品属于三级产品。6

5、.解：反应原理：Cr2O72- 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(Cr2O72-) : n(S2O32) 1 : 6设：Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度为c。解得：c 0.1381 mol·L1答：略7.解：反应原理：BrO3 5Br 6H 3Br2 3H2O 3Br2 ph-OH (Br)3 ph-OH 3HBr与ph-OH反应的Br2, 剩余Br2，消耗18.00mL, Na2S2O3标准溶液25.00mL溴酸钾-溴化钾溶液经酸化，的置换得到的n(Br2总)，I2总量, 消耗42.00mL, Na2S2O3标准溶液定量

6、分析示意图：Br2 2I I2 2BrI2 2S2O32 2I S4O62由原理知： n(Br2) : n(Na2S2O3) 1 : 2 n(Br2) : n(I2) 1 : 1 n(ph-OH) : n(Br2) 1 : 3 n(Br2总) n(Br2反应) n(Br2剩)设：试样中苯酚的含量。×42.00mL×103×0.1000mol·L-1 ×××3 ×18.00mL×103×0.1000mol·L-1解得： 0.6267答：略8.解：类似于第4题9.解：反应原理：n(Cr) = n(Cr2O72-)Cr2O72 6Fe2+ 14H 2Cr3 6Fe3+ 7H2OMnO4 5Fe2+ 8H 2Mn2 5Fe3+ 4H2O由原理知： n(Cr) : n(Cr2O72-) : n(Fe2) 1 : 3 n(MnO4) : n(Fe2) 1 : 5设：试样中铬的含量为。0.1050mol·L-1×40.00mL×103 3