氧化还原反应习题(附答案详解)

1、一 . 填空 :1. 二十世纪初期,化学家合成出 NaBH 4,可作还原剂。 NaBH 4极易溶于水并与水反应产生 H 2,反应后硼以 BO 2-形 式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出 NaBH 4与水反应的离子方程式:-_,在强碱性条件下, NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中, 常用 NaBH 4处理含 Au 3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内_Au3+ +_ BH4-+ _ _-_ = _BO2-+ _H2O2. 在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有 5mol 水被氧化时,被还原的 Br

2、F 3为 _5_mol。3. 已知反应:AgF+Cl2+H2O AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平 (1 Cl 2的系数为 a , 则 AgF 系数为 _2a _, (2 AgClO 3系数为 b , O 2系数为 c ,则 AgCl 的系数为 _5b+4c_,判断的依据是 _电子守恒 _。4. 希尔 (Hill. R 将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题:(1希尔实验中每生成 1mol 氧气,电子转移数目为 _2.408×1024_个。 (2希尔实验的主要意义是 。5. 在酸性条件下,将 MnO 4-、

3、Fe 2+、 Fe 3+、 I -四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:(1溶液中有 I -剩余,则溶液中可能还有 _ Fe2+_,一定没有 -3+。(2溶液中有 Fe 3+剩余,则溶液中可能还有 -2+,一定没有 _-_。(3溶液中有 Fe 2+剩余,则溶液中可能还有 _ Fe3+、 I -_,一定没有 -_。(4溶液中有 MnO 4-剩余,则溶液中可能还有 _ Fe3+_,一定没有 _2+、 I -_。6. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其氧化并放出大量热量, 促使混合 物中另一种燃料分解, m mol高氯酸铵分解时除产生 2m mol水蒸气和

4、m mol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式 放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式;4Al + 3O2 加热2Al 2O 32NH 4ClO 4加热4H 2O + 2O2 + N2 + Cl27. 配平化学方程式_Cu2S + _HNO3=_Cu(NO3 2 + _NO + _H2SO 4 + _H2O8. 某强氧化剂 XO(OH2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原 24个 XO(OH2+离子到较低价态,需用含 60个 SO 32-离 子的溶液,那么 X 元素的最终价态为 _0_。9. 在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中

5、,当有 5mol 水反应时,由 H 2O 还原的 BrF 3为 _4/3_mol;由 BrF 3还原的 BrF 3为 _2/3_mol;总的被还原的 BrF 3为 _2_mol。当有 5.0 mol 水参加反应时,只有 2.0 mol 水作还原剂,发生氧化还原反应的水与 BrF 3的关系为:2mol 水变成 1molO 2失 4mol 电子,即 1mol 水失 2mol 电子2molBrF 3变成 Br 2得 6mol 电子,即 1mol BrF3得 3mol 电子故 3mol 水失 6mol 电子, 2molBrF 3变成 Br 2得 6mol 电子 n=4/3mol由反应方程式可知, 5.

6、0 mol 水参加反应,共有 2.0 mol BrF3被还原,则题设条件下被 BrF 3还原的 BrF 3的物质的 量为:2.0 mol-4/3 mol=2/3 mol。以下的题同上10. 在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有 5mol 水做还原剂参加反应时,由 H 2O 还原的 BrF 3为 _mol;由 BrF 3还原的 BrF 3为 _5/3_mol;总的被还原的 BrF 3为 _5_mol。当有 5.0 mol 水参加反应时,只有 2.0 mol 水作还原剂,所以当有 5mol 水做还原剂时, 9题所有数据×2.511.

7、 在反应 3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有 5mol 水未参加氧化还原反应时,由 H 2O 还原的 BrF 3为 _mol;由 BrF 3还原的 BrF 3为 _10/9_mol;总的被还原的 BrF 3为 _10/3_mol。当有 5.0 mol 水参加反应时,只有 2.0 mol 水作还原剂, 3mol 水不参加氧化还原反应,故当有 5mol 水未参加氧化还原 反应时, 9题所有数据×5/312. 写出下列反应的离子方程式。(1向 FeBr 2溶液中通入少量的 Cl 22+ 3+ -_。(2向 FeBr 2溶液中通入足量的 Cl

8、 22+ -3+-。 13. 配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。 氧化剂是 氧化 产物是 。 8 3 6 114. 配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。 As 2S 3+ HNO 3+ H 2O= H 3AsO 4+ H 2SO 4+ NO 3 28 4 6 9 28还原剂 ,氧化产物 。16. 氮的氧化物 NO x 与 NH 3反应生成 N 2和 H 2O 。若在标准状况下 ,1.5LNO x 与 2LNH 3恰好完全反应 , 写出反应的化学方程 NO x 中 x =。18. 用 0.1mol/LNa2SO 3 30ml可恰好将 2×10-3 mol的 XO 4-还原,则

9、元素 X 在还原产物中的化合价为 _+4_。19. 某强氧化剂 RO(OH2+能将 Na 2SO 3氧化。已知含 2.0×10-3molRO(OH2+离子的溶液,恰好跟 25.0 ml 0.2 mol/L的 Na 2SO 3溶液完全反应,则 R 在反应中由 _+5_价被还原为 _0_价。20. 下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K 2Cr 2O 7+3C2H 5OH+8H2SO 4=2Cr2(SO4 3(绿色 +3CH3COOH+2K2SO 4+(1方程式中空格内的系数和物质 (化学式 为 ; (2若司机酒后开车,则可显示出 _色;(3反应中生成 0.1molCr 3+离子,转移

10、的电子总数为 _1.8×1023_个。21. 在一定条件下, -n 3RO 与 -I 可发生如下反应:O H 3I 3R H 6I 6RO 223+=+-+-n(1 n 3RO 中 R 的化合价为 _+5_价。(2 R 元素原子的最外层电子数为 _7_。22. 已知下列变化过程中, 0.2 molR x O 42-参加反应时共转移 0.4 mol 电子, R x O 42-+ MnO 4-+ H += RO 2+Mn2+H2O (1x 的值是 _。 (2H+的物质的量是 _0.64_mol。23. 1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:_K2MnF 6十 _4_SbF

11、5 =_F2十 _4_KSbF6十 _2_MnF3 该反应的氧化剂是 ,还原产物是 。 二 . 单选题 :1. 羟胺 (NH2OH 是一种还原剂, 能将某些氧化剂还原, 现用 25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反 应(反应 Fe 3+转变为 Fe 2+,生成的 Fe 2+恰好与 24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用 2KMnO 4 + 6FeSO4 + 4H 2SO 4 = 3Fe2(SO4 3 + K2SO 4 + 4H2O + 2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为(B A . N 2B . N 2O C . NO D

12、. NO 2Cu 2+-Cu +-e - P-P 5+-5e -7.5mol 7.5mol 故为 1.5mol3. 在反应 11P +15CuSO 4+24H 2O =5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2SO 4中,每摩尔 CuSO 4能氧化磷的物质的量是( B A . 2/5mol B . 1/5mol C . 11/5mol D . 1/3mol4. 工业废气的氮氧化物(如 NO 、 NO 2等,用通式 NO x 表示是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入 氨气与之发生如下反应:NO x +NH3 N 2+H2O 。有关此反应,下列说法中错误的是( BA . N 2既是

13、氧化产物又是还原产物 B .当 x =1时,每生成 2. 5molN 2,被氧化的气体有 3molC .当 x =2时,有 1mol 气体被还原,转移电子 4mol D .反应通式配平表示为 6NO x +4x NH 3=(3+2x N 2+6x H 2O 5. (NH4 2SO 4在强热条件下发生分解,生成 NH 3、 SO 2、 N 2和 H 2O ,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之 比为( BA . 1 3 B . 3 1 C . 3 4 D . 4 36. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化Fe 3+ Fe 2+; MnO 4- Mn 2+; Cl

14、2 2Cl -; HNO 2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ,得到 I 2最多的是( B A . Fe 3+ B . MnO 4- C . Cl 2 D . HNO 27. 某温度下, 将 Cl 2通入 NaOH 溶液中, 反应得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3的混合液, 经测定 ClO -与 ClO 3-的浓度之比为 1 3,则 Cl 2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( D A . 21 5 B . 11 3 C . 3 1 D . 4 120NaOH+16Cl2=16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+1

15、0H2O8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 假定只产生单一的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比 为 2 1时,还原产物是( C 金属 +2价,转移 4mol 电子A . NO 2 B . NO C . N 2O D . N 29. 用下列方法均可制得氧气 (1 +2233O 2KCl MnO 2KClO(2 +=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na (3 +2O 2Hg 2HgO (4+22424O MnO MnO 2KMnO 若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( C A . 3 2 1 4 B . 1 1 1 1 C . 2 1 2 2 D .

16、 1 2 1 110. 我国 " 长征 2号火箭 " 的主要然料是偏二甲肼 (分子式为 C 2H 8N 2 , 氧化剂是 N 2O 4, 燃烧产物若只有 N 2、 CO 2和 H 2O 时, 该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为( A A.1 2 B.1 1 C.3 4 D.4 3C 2H 8N 2+2N2O 4=3N2+2CO2+4H2O11. 用 0.2 mol/L Na2SO 3溶液 32 mL,还原含 2×10-3 mol X2O 72-的溶液,过量的 Na 2SO 3用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧 化 (其中 KMnO 4被还原成

17、 Mn 2+ ,共消耗 KMnO 4溶液 1.6 mL,则元素 X 在还原产物中的化合价是( C A.+1 B.+2 C.+3 D.+4KMnO 4-Mn 2+-5e -Na 2SO 3-Na 2SO 4-2e -0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2a=2 故和 X 2O 72-反应的 Na 2SO 3有 30ml ,0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故 X 2O 72-中每个 X 降低三价12. 硫酸铵在强热条件下分解, 生成氨、 二氧化硫、

18、 氮气和水。 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( A A.1 3 B.2 3 C.1 1 D.4 33(NH 4 2SO 4=4NH3+3SO2+N2+6H2O13. 在强酸性溶液中可发生如下反应-+-+=+424A g 2x 8222MnO 10RO 16H O 8H O 5R 2Mn, 这个反应可定性地检验 +2Mn 的存在。 在反应中充当氧化剂的x82OR 中的 x 的值是( CA. 0 B. 1 C. 2 D. 314. FeS 2与 HNO 3反应产物有 Fe 3+和 H 2SO 4,若反应中 FeS 2与 HNO 3的物质的量之比是 1 8时,则 HNO 3的还原产物是

19、( BA . NO 2B . NO C . N 2O D . N 2O 3FeS 2+8HNO3=Fe(NO 3 3+2H2SO 4+5NO+2H2O15. 足量的铜和含有 2.4×10-3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积 22.4mL 。参加反应的铜的质 量是( BA . 38.4×10-3g B . 44.8×10-3g C . 48.3×10-3g D . 57.6×10-3g因为共收集到标准状况下气体体积 22.4mL ,也就是说无论 NO,NO2怎么混合, N 元素为 1×10-3mol ,故 Cu

20、 (NO 3 2中 N 元素为 2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol ,故 Cu 2+为 0.7×10-3mol , m (Cu =64×0.7×10-3=44.8×10-3g16. 24 mL 0.05 mol/L的 Na 2SO 3溶液,恰好与 20mL 0.02 mol/L的 K 2Cr 2O 7溶液完全反应,则 Cr 在还原产物中的化合 价是( BA . +6 B . +3 C . +2 D . 017. 过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为 -3价,化学方程式如

21、下:KCN+H2O 2+H2O= R+NH3则 R 为( BA . KOH B . KHCO 3C . K 2CO 3D . KNO 318. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25.0 mL 0.100 mol·L -1的 Na 2S 2O 3溶液恰好把 224mL (标准状况下 Cl 2完全转化 为 Cl -,则 S 2O 32- DA . S 2-B . S C . SO 32-D . SO 42-19. 用 KCN 溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,其过程可用化学方程式表示如下:4Au +8CN -+2H 2O +O 2= 4Au(CN2-+4OH -; 2Au(CN2-+Zn

22、 =2Au +Zn(CN42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是 ( AA .+1价 B .+2价 C . -1价 D .+3价20. 已知氧化剂 XO(OH2+可被 SO 2还原到低价状态,如果还原 2. 4×10-3mol 的 X O(OH2+ 至低价态需用去 30ml0.2mol·L -1的 Na 2SO 3溶液,那么 X 元素的最终价态是( CA . +1B . -1C . 0D . -221. 将 1.74g Fe3O 4完全溶解在 50mL 1mol/L的 H 2SO 4中,然后加入 K 2Cr 2O 7溶液 25mL ,恰好使溶液中的 Fe 2

23、+全部氧化为 Fe 3+, Cr 2O 72-离子全部还原为 Cr 3+,则 K 2Cr 2O 7浓度为( AA . 0. 05 mol / L B . 0. 1 mol / LC . 0. 2 mol / L D . 0. 3 mol / L1.74g Fe3O 4是 0.0075mo Fe3O 4l=0.0075molFe2O 3+0.0075molFeO 需要被氧化的是 0.0075molFeO0.0075×1=a×0.025×6a=0.05mol/L22. 在一定条件下, RO 3n -和氟气可发生如下反应:RO 3n -+F 2+2OH -=RO 4-+

24、2F -+H 2O 。从而可知在 RO 3n -中,元素 R 的化合价是( BA .+4 B .+5 C .+6 D .+723. 将新制取的 0.1 mol/LH2S 溶液与 0.05 mol/L H2SO 3溶液等体积混合,完全反应后,还原产物与氧化产物的质量比为 ( AA.1 2B.2 1C.1 1D.3 124. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平为:NH 4NO 3 = HNO3+N2+H2O ,在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为( AA.5 3 B.5 4 C.1 1 D.3 55NH 4NO 3 = 2HNO3+4N2+9H2O(把 NH 4NO 3看成一个整体,

25、 N 为 +1价 25. 铜和浓硝酸反应,若有 0.1 mol电子发生转移,则被还原的硝酸是( BCu+4HNO3=Cu(NO 3 2+2NO2+2H2O26. 8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中,若有 8 mol的 NH 3被氧化,则( DA. 有 3 mol Cl2被还原 B. 氧化产物为 1 molC. 氧化产物为 8 mol D. 生成 N 2 4 mol27. 1 mol NH4NO 3在某种条件下分解生成 0.4 mol HNO3、 1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质,该气体可能是 ( DA.NO B.N 2O C.N 2O 3 D.N 228.

26、较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时,可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质 的量之比为 4 1,则硝酸的还原产物可能为( DA.NO 2B.NO C.NO 3 D.NH 4NO 3Zn 反应后价态为 +2而已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为 4:1故 1份硝酸使 Zn 总上升了 8个价态由电荷守恒,硝酸中只有 N 可能降价,故 N 由 +5降到 -3而生成的 NH 3又会与硝酸反应,故还原产物只能是 NH 4NO 3.29. 24 mL浓度为 0. 05 mol/L的 Na 2SO 3溶液,恰好与 20 mL浓度为 0. 02 mol/L的 K 2Cr 2O 7溶

27、液完全反应,则元素 Cr 在还 原产物中的化合价是( BA . +6 B . +3 C. +2 D . 030. 往 50mL FeBr2溶液中缓慢通入 1. 12 L(标准状况 氯气,溶液中还有 2/3的 Br -离子未被氧化,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( CA . 3 mol /LB . 2. 4 mol /L C . 1. 2 mol /LD . 1 mol /L离子氧化顺序 I ->Fe2+>Br-, 6Fe 2+12Br-+5Cl2=6Fe3+8Br-+10Cl-+2Br231. 将 4.32g 氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是硝酸铁,而还原产物

28、是一氧化氮,则参加反应 的硝酸共有( AA . 0.2mol B . 0.02mol C . 0.14mol D . 2.0mol3FeO+10HNO3=3Fe(NO3 3+NO+5H2O32. 由硫可制得多硫化钠 Na 2S x ,已知 Na 2S x 和 NaClO 反应的化学方程式为:Na 2S x +NaClO+NaOH=Na 2SO 4+NaCl+H2O若某 Na2S x 在反应中消耗的 NaClO 和 NaOH 的物质的量的比为 2 1, 试从求得的 x 值推断多硫化钠的化学式为 ( B A . Na 2S 3 B . Na 2S 5 C . Na 2S 7 D . Na 2S 9

29、由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为 。分析反应前后元素的化合价变化情况,硫元素由升高到十 6价,每个硫原子净升高数为 , x 个硫原子共升高 ( ×x=6x十 2=2(3x+1 , NaClO 中氯元素的化合价由十 1价降到 1价,净降低数为 2。根据最小公倍数可得 Na 2S x 前的系数为 1, NaClO 和 NaCl 前的系数为 3x 十 1。 Na 2S x 前的系数为 1, Na 2SO 4前系数为 x (S 守恒 。其他物质前面的系数使用观察法配平。 根据 NaClO 和 NaOH 的物质的量之比为 2:1有:(3x十 1 /(2x 2 =2, 算出

30、x =5。 33. 某强氧化剂 XO(OH2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原 2.4×10-3mol XO(OH2+至较低价态,需用 30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,还原后 X 的最终价态为 ( DA . +1 B . +2 C . -2 D . 034. 在 3BrF 3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有 5mol 水参加反应时,被水还原的 BrF 3为 ( CA . 3mol B. 2mol C. 4/3mol D . 10/3mol35. 将新制取的 0.1mol/LH2S 溶液与 0.05mol/LH2SO 3溶液等体积混合,完全反应后,还原产物

31、与氧化产物的质量比为 ( AA.1 2B.2 1C.1 1D.3 136. 下列物质的质量各为 1mol 时,受热完全分解,电子转移数目最多的是 ( AA . KClO 3B . KMnO 4C . AgI D . H 2S37. 向含有 0.078 mol FeCl2的溶液中通入 0.009 mol Cl2, 再加入含 0.01molX 2O 72-的酸性溶液, 使溶液中的 Fe 2+全部恰好 氧化,而 X2O 72-被还原成 X n+离子,则 n 值为( AA . 3 B . 4 C . 2 D . 5Fe 2+-Fe 3+(Fe 化合价升高 Cl 2-2Cl -(Cl 化合价降低 X 化

32、合价降低故 0.078=0.009×2 +a a=0.06mol,也就是说 0.01mol X2O 72-需提供 0.06mol 电子38. 根据 S 2O 82-+2e 2SO 42-, Mn 2+4H2O MnO 4-+8H+5e, 推测氧化 1.5mol Mn2+需 S 2O 82-的物质的量为 ( B A . 1.5mol B . 3.75mol C . 3.25mol D . 3.125molS 2O 82-中 S+7价, SO 42-中 S+6价,又因 S 2O 82-, SO 42-各有 2个 S ,故转移 2mol 电子, Mn 2到 MnO 4-转移 5mol 电子

33、 39. 在标准状况下 750mL 含 O 3的氧气,其中若 O 3完全分解,其体积为 780mL ,如果将此含有 O 3的氧气 1L ,通入适量的 KI 溶液中,发生如下的反应:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出 I 2的质量为( CA . 0.68g B . 0.81g C . 0.91g D . 1.21g750ml 中, O 2 720ml, O 3 30ml40. 从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO 4=3Br2+3Na2SO 4+3H2O与上述反应在氧化 -还原原理上最相似的反应是( CA . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B .

34、 AlCl 3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3 +3NaClC . 2H 2S+SO2=3S +2H2O (归中反应D . 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl三.不定项选择题:1. 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时, 可得到不同价态的还原产物。 如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的 量之比为 4 1,则硝酸的还原产物可能为( CDA.NO 2B.NO C.N 2O D.NH 4NO 32. R 2O 8n -离子在一定条件下能把 M n 2+氧化为 M n O 4-,若反应后 R 2O 8n -转化为 RO 42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质 的量比为 5

35、2,有关叙述正确的是( ADA . n = 2B . n = 3C .氧化剂与还原剂的物质的量比为 2 1D .氧化产物与还原产物的物质的量比为 1 53. 水溶液中 RO 3n -与 S 2-在酸化后发生反应 RO 3n - + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O ,下列有关推断正确的是( AD A . RO 3n -中 R 呈 +5价 B . RO 3n -中 R 呈 +7价C . R 原子最外层有 5个电子 D . R 原子最外层有 7个电子4. 6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应,下列叙述中,正确的是( BCA. 反应中有 0.4 mol硝酸被还原B. 反应中有 0

36、.2×6.02×1023个电子发生了转移C. 反应中有 25.2 g硝酸跟铜反应D. 反应中生成了 2.24 L NO2(标况5. 将 11.2g 铁粉投入含有 0.2mol 硫酸铁的溶液中充分反应后 , 下列结论正确的是( ACA. 氧化产物为 0.2mol B. 还原产物为 0.2molC.Fe 2+共有 0.6mol D.Fe 3+余 0.1mol6. 对于反应:K 2Cr 2O 7+HCl KCl+CrCl3+Cl2 +H2O ,若有 0.1mol K2Cr 2O 7参加反应,下列说法正确的是( CDA .被氧化的 HCl 为 1.4molB .转移电子 1.806

37、×1023C .氧化产物为 0.3molD .还原剂占参加反应 HCl 的 3/7K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +H2O7. 下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是( B 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO 3+3H2O KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2OA. B. C. D. 8. 有 0.5mol 电子转移的是 ( BDA . 0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸B .电解水时,阴极析出 5.6L 气体 (标准状况下 D . 32gC

38、u 粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S四 . 计算题 :1. 将 10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸, 所得溶液中加入 5.05 g KNO3氧化溶液中的 Fe 2+, 待反应完毕后, 剩余的 Fe 2+ 尚需 30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化,试根据计算写出三步反应的化学方程式。2Fe 2+ + Br2= 2Fe3+ + 2Br-X=0.03 0.015n (Fe =10.08g/56=0.18mol故和 KNO 3反应的 Fe 2+为 0.15molNO 3-+ 3Fe2+ = 3Fe3+ NO0.05 0.153Fe 2+ - 3Fe3+ -3e - NO 3- NO -3e-Fe+H2SO 4=FeSO4+H26FeSO 4+2KNO3+4H2SO 4=3Fe2(SO4 3+2NO +K2SO 4+4H2OFeSO 4+Br2+H2SO 4= Fe2(SO4 3+2HBr2. 指出下列反应是否氧化还原反应,若是