氧化还原反应中的知识点配套练习

1、高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1下列反应中，属于非氧化还原反应的是( D A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO322NO3S4H2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2下列叙述正确的是（ A ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3下列叙述中，正确的是（ D）A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，

2、非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质氧化还原反应中的4下列说法正确的是（ D 一、氧化还原反应概念 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性1( 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低Q D 氧化还原反应的本质是电子的转移 2

3、Q H2 ( XH2D33下列叙述正确的是 （ ）QH2在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂4NaOH Q CXH2O D这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( B GYQZX GYZQX 3 ZXGYQ6金属加工后的废切削液中含+CO2+H2O CaO+H2OCa(OH2 第一步：NaNO2NH4ClNaClNHD2 第二步：NH4NO2 N22H 2 高温 下列对第二步反应的叙述中正确的是( D 2O3+3CO=2Fe+3CO2 B.NH是氧化剂 34NO2是还原剂 C.2NaHCO3=Na2 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂.Cu2(OH2CO3=2CuO+CO2+H D 7

4、已知： 2FeCl32KI H2CO2I2 2 CO2C2FeCl3 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系A. Fe3+Cl7下列反应一定属于氧化还原反应的是（I2 B. Cl2Fe3+ B分解反应 C置换反应 D复分解反应Cl3+ D. Cl2I2Fe3+B8化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应2+学生Mn2+；Cl218-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断；HNO2( KIA2最多的是3A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2C2H2+O22H2

5、3溶液30 mL，恰好将2+2H2O=4HF+O23CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：X在还原产物中的化合价是( D 2H2O Ca(OH B. 2 C. ） D. 还原剂 B既是氧化剂，又是还原剂10某温度下，将氧化剂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO在2KMnO4=2K与ClO + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ）溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ D AA21：5 B还原剂 D3：1 D：13C11氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：2O = NaOH + H2 对这一反应的描述正确的是（ ，其中被还原

6、的元素是 ( AAN BC CNNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：1412R、X ）和ASO2+2H2O+Cl222+ZBSO2+2H2S=3S+2H2OCSO>X2+>Z2+>Y2+ BX2+>R2+>Y2+>Z2+15（052+>ZA2+>X2+ DZ2+>X2+>RC>Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(12Cl2+2Ca(OH=CaCl在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ 2A二氧化碳通过赤热的炭层B(22KMnO4+16

7、HCl=5Cl2+2MnClA可能被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原S+H2SO18Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_KMnO4+HBr19K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有20.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH（被22Cr2O7氧化为醋酸FeO4是水

8、处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧2K2Cr离子。O72Fe(NO3316NaOH3Cl2=2Na2FeO4= 2K2SO4+2Cr2(SO反应中 元素被氧化，转移电子总数为 2在这一反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_KClO3+HCl（浓）= 20下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ 氧化性和酸性既具有氧化性又具有还原性的是 3 A B C D上述“清洗”反应的化学方程式为。ACl B2+ CFe2+ DF2O22人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与

9、O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ （1）分别写出Na2O2 与SO2 23阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g2gFe2+和Fe3+和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSOO 反应有O（2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做使溶液中的Fe2+恰好全部氧化24在Fe72+

10、、Fe3离子，求nCl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 AgCl+AgClO325在下列反应中ANa（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 BAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2 H2OO2DH2O>FeCr(SO4混合溶液中含32KOH KFeBrSO各H2OK（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原2O2仅体现氧化性的反应为（填代号） 余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗2O2表现出酸性的是 因为 液为26，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。A.Cl2Cl- B.FeClCl2、I

11、2、Fe3+ D.KMnO4弱的顺序是 27下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 28下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACuOCu BCaCO3CaOCFeFeCl2 DHClCl2（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( A 参考答案1、D 2、C 3、B Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 Br2、A 12、B 13、D 14、C15、D

12、16、如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强D 20、A 21、A22 得2e-(12Cl2+2Ca(OH2=CaCl31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强32已知在某温度时发生如下三个反应：(1CCO22CO (2CH2OCOH2 (3COH2OCO2H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C33根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S

13、 （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2S>H2SO3>I->Br- BBr->I->H2SO3>H2SCH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO334已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(AFe3+>Cl2>I2   

14、 (BCl2>Fe3+>I2     (CI2>Cl2>Fe3+             (DCl2>I2>Fe3+  35 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ） （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S (B O2SI2 CI2O2S DSI2O2  36有下列反应（其

15、中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最强的物质是（ ）AA2 BB2 CC2 DD2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I

16、2题型四：判断元素的化合价变化趋势38G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平 (1G Q+NaCl；  这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ （提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）39G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaCl, QH2OXH2, YNaOHGQH2O,ZNaOHQXH2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（ ）AX>Y>Z>G>Q BY>X>Z&g

17、t;G>QCG>Y>Q>Z>X DX>Z>Q>Y>G题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂40已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）AFeCl3 BCl2 CKClO3 DHCl四、标出电子转移的方向和数目41用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）HgS + O2 = Hg +

18、SO2 （3）2KNO3S3C= K2SN23CO2（4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O423S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：243反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）A3 ：1 B1 ：3 C1 ：1 D3 ：844已知6HCl + KClO3 KCl + 3Cl + 3HO(1若将H37Cl和K35ClO3反应，生成氯气的分子量是多少?    (2若将H35Cl和K37ClO3反应，所得氯气的分子量又为多少? 五、氧化还原反应的计算：电子守恒45在3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( A168g B42g C126g D60g46在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D747在下列反应中11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4还原剂是 氧化剂是 被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是 每个Cu2氧化的P原子个数是 4