氧化还原反应单元检测

1、氧化还原反应单元检测二甲中学 瞿 军 杨建锋1Zn加入很稀的HNO3溶液生成硝酸锌，硝酸铵和水，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol锌所需HNO3的物质的量为（ ）。 A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 4mol 2在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH3Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是 A2 B3 C4 D

2、54. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A 升高 B 降低 C 不变 D 无法确定5下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ ICO32 ClO B、Fe2+ H+ K+ NO3 C、Ba2+ aSCNCl D、Cu2+ Fe2+ Cl NO36已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2

3、、NO和H2O。A、只有（1） B、（1）（2） C、（2）（3） D、（1）（3）7NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化8将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是A、8 B、6 C、4 D、290.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A

4、、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol10钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂11写出下列反应的离子方程式氯水逐滴加入到氢硫酸中至沉淀完全消失氯气与溴化亚铁物质的量2：3反应氯化亚铁溶液蒸干并灼烧碘化亚铁与次氯酸钠淀粉溶液混合出现蓝色溶液和红褐色沉淀SO2通入Na2S溶液至出现沉淀12（2002上海23）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为

5、氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。13（4分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反

6、应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：（1）有关反应现象：_。（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：_ _。14（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 .（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化

7、为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 ，B为 ；C中盛 ，其目的为 。15有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：_、_。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是_（只写一种），R在A、B、C

8、中的化合价必须满足的条件是_。16在酸性较强的条件下，将MnO、Fe3+、Fe2+和I-四种离子混合在一起，充分反应后溶液中I-有剩余，则溶液可能还有 ,一定无 溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有 或 . 一定无 ；溶液中Fe2+有 剩余，则溶液中可能还有 .一定无 溶液中MnO有剩余，则溶液中可能还有 .一定无 .参考答案1。A 2。D 3。D 4。A 5。D 6。D 7。B 8。B 9。B 10。A11.略12（1）碳（或C）（2） （3）35.513气泡冒出，溶液变紫红色。略14(1)防止溶液倒吸 (2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H2S+O2=2S+2H2O (3)溶液由无色变蓝；5C

9、l2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (4)产生白色胶状沉淀；Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH+4（以上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。（每空1分）备用题1（04年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（） ，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂2铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸

10、B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙3化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素          B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素     D、无法确定4 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（     ）A0.2mol/L    

11、B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L5。保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有关叙述中错误的是 ( ) A、 在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa

12、的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7. 工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入，发生反应来治理污染现有NO、混合气体3L，用同温同压下3.5L使其恰好完全转化为，则混合气体中NO、的物质的量之比为（）A11B21

13、 C13D148将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700，充分反应后，冷却至室温。（1）请讨论ba的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：ba的取值范围溶质溶质物质的量-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？方法或规律：并列反应计算是高考考查的一个重点和热点，本题既要求抽象的字母计算，又要求给定具体数据的计算，具有较强的灵活性和较高的难度，适合作为压轴题。本题首先考虑氨和氧气反应时，氧气的量有少到多，反应种类有多少，讨论ba的取值范围，再确定与之对应的溶液的溶质及其物质的量。本题另一个焦点氨盐形成有无可能。解答如下：

14、 (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO将上述反应合并：NH3+2 O2= HNO3+ H2O 当0<ba<54，只发生反应且NH3有剩，溶液中的溶质是NH3 4 NH3 5 O2 4b5 b故n(NH3)=(a-4b5)mol当ba=54，只发生且恰好完成反应，而NO不溶于水，故不存在溶质。当54<ba<2，发生两反应，溶液中的溶质是HNO3，设按反应的NH3分别为4xmol ymol,则： 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4x 5x NH3+2 O2= HNO3+ H2O y 2y y 4x+y=a

15、5x+2y=b y=(4b-5a) 3 故n(HNO3)= (4b-5a) 3molba的取值范围溶质溶质物质的量0<ba<54 (0.5分)NH3 (0.5分)(a-4b5)mol (1分)ba=54 (1分)/ (0.5分)/ (0.5分)54<ba<2 (0.5分)HNO3 (0.5分)(4b-5a) 3mol (1分)ba2 (0.5分)HNO3 (0.5分)amol (1分)(2) HNO3 （1分) (HNO3)=（2.00×63.02.00×63.0+2.00×18.0）×100%=77.8% （1分)c(HNO3)

16、=1000×1.44×77.8%63.0 mol.L-1=17.8 mol.L-1 (2分) 9三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO （异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2 、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量。方法或规律：据信息，判断氧化剂和还原剂是考生应具备的能力。但N和C的价态难以确定，必需从题给信息中获取。异氰酸，其结构是HN=C=O，C已满足4键且非金属性不如N，故N为负价。 失8×3e- (1) 8HNCO+ 6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O 得6×4e- HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1.2 kg10黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 2 已知 产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu