氧化还原反应第三课时

1、第三节 氧化还原反应规律（第三课时）【自学目标】：1.理解氧化还原反应的基本规律2.掌握氧化性与还原性强弱比较【自学重点】：氧化还原反应的基本规律【自学过程】：一、 氧化还原反应有关概念之间的关系二、氧化还原反应的基本规律：守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。.例题1： 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4 + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元

2、素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；例题2：在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。例题3、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂是 ；还原剂是 当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_难易律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时

3、和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。用于判断物质的稳定性及反应顺序。三、氧化性和还原性的强弱判断：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物例题4：根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl口诀：比什么性，找什么剂；产物之性弱于剂，联合对比自成序。根据金属

4、活动性顺序判断非金属活动性顺序表（常见元素）据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。例如5：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2反应比容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，还原剂失电子数越多，氧化剂的氧化性越强，例如： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 FeS=FeS 说明氯气比硫的氧化性强特别提醒：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的能力有关，与它的得失电子的数目无关,。例如，钠原子在反应中失一个电子，

5、镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原性强。【巩固提高】1有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 （ ）A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲2根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO4I2Fe3+HNO3 BHNO3Fe3+I2H2SO4（稀）CHNO3F

6、e3+H2SO4（稀）I2 D. HNO3I2Fe3+H2SO4（稀）3已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z24.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:15在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子质量比是 （ ）A3:5 B5:3 C

7、5:2 D2:16对于3Cl2+ 6NaOH = 5NaCl + NaClO3+ 3H2O反应说法正确是 （ ）ACl2是还原剂,NaOH是氧化剂。 B被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量比为51CCl2既是氧化剂,又是还原剂。 D得电子数目和失电子数目之比为517“服用维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。8某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生一种无色气体(),能使澄清石灰水变浑浊的（）(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解()，同时产生一种可燃性气体()。根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出标有“I、II、III、IV”有关的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标出