氧化还原反应与能量变化

1、专题二 氧化还原反应与能量变化直击高考考点无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化是近几年的高考热点，难度一般难度不大。在考试大纲中，关于氧化还原反应和能量变化的基本要求有：1掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3了解化学反

2、应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。知识网络构建一、氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、失电子

3、、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、 二、化学反应中的能量变化吸热反应放热反应能量变化：反应热（H）单位正负数值热化学方程式书写燃烧热中和热及其测定知识要点串讲要点一 氧化还原反应有关概念判断1氧化还原反应的本质、特征和判断：(1)本质：电子的转移(得失与偏移)(2)特征反应前后元素化合价发生变化(3)判断：凡是有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。 2氧化还原反应有关概念反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性还原还原产物还原剂升高失去还原性氧化氧化产物要点二 氧化性、还原性强弱判断规律1同主族元素从上到下原子金属

4、性增强，非金属性减弱。 同周期元素，从左向右原子金属性减弱，非金属性增强。2依据金属活动性顺序判断。按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。3根据氧化还原反应的方程式判断。对于氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂还原剂还原产物氧化产物。则氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2+7H2O 可以判断：在酸性条件下，氧化性：K2CrO7Cl2， 还原性：HClCrCl34根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物

5、价态相同，可根据反应条件要求的高、低来进行判断，反应条件要求越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。如：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS；可得氧化性：Cl2 > S2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2+ 2H2O；可得氧化性：KMnO4>MnO25根据原电池、电解池的电极反应判断。 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属。 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳

6、极放电。6氧化性、还原性强弱与外界条件有关。 浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3。 溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7。要点三 常见氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂：活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、F2、O3 等。含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3、HClO、FeCl3等。过氧化物：Na2O2、H2O2等。(2)常见的还原剂：活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。元素处于较低价的化合物：CO、SO2、浓HCl、H2S、HI、Na2SO3、

7、FeSO4等。某些非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、浓HCl、H2S、HI等。要点四 氧化还原方程式配平1配平的基本技能全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。部分变两边配：一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。2配平的一些特殊方法整体配平法：有些复杂的氧化还原反应中同时有两种元素化合价升高或降低，或者一种反应物中有两种元素化合价发生变化，这时要进行整体配平。 零价配平法：一些无法用常规方法确定化合价的物质发生了氧化还原反应，令各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的

8、升降值。缺项配平法：所缺物质一般为水或酸、碱等介质，它们与化合价的升降变化无关。有机配平法：在有机反应中一般先假设H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，然后再根据化合价实质确定有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零)。要点五 吸热反应、放热反应 吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 实质 总能量关系 E(反应物)E(生成物) E(反应物)E(生成物) 总键能关系 反应物的总键能生成物的总键能 反应物的总键能生成物的总键能实例 所有的水解反应； 所有的中和反应；所有的电离反应； 所有的燃烧反应；大多数的分解反应； 大多数的化合反应；Ba(OH)2·

9、;8H2O与NH4Cl的反应； 绝大多数的置换反应；要点六 反应热1、反应热的概念在一定外界条件下，化学中放出或吸收的热量。通常以一定量（用mol为单位）物质在反应中所放出或吸收的热量来衡量。【说明】热量的概念是指变化过程中一种交换的能量。它跟通常说的“冷”“热”和体系内含有多少“热能”，都不是一回事。“冷”“热”是指物体温度的高低，“热能”是指体系的内能中跟温度有关的那部分能量。因此，不要将热量跟“冷”“热”“热能”混淆起来。2、反应热的表示方法。表示符号：H；单位：kJ/mol；数值前面出现“”或“”（“”或“”与吸热反应或放热反应有关）。 3、燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完

10、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 4、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。要点七 热化学方程式1、 注明参加反应各物质的聚集状态；2、标出反应热数值，放热反应的H为“-”，吸热反应的H为“+”；3、 由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。热点题型探究题型一 氧化还原反应基本概念判别【典例1】下列说法中，正确的是( )A还原剂在反应中被还原B失去电子越多的还原剂，还原性越强C氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化D氧化汞加强热的分解反应中

11、，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂解析： 本题主要考查学生对氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念的理解和应用。在氧化还原反应中，还原剂是去还原其它物质，而自身被氧化，发生氧化反应；氧化剂是去氧化其他物质，而自身被还原，发生还原反应。还原性强弱与失电子能力有关，而与失电子多少无关。2HgO 2Hg + O2，HgO既是氧化剂又是还原剂。答案：C 复习指导：该类题的主要错误在于学生对基本概念混淆不清。教师在复习过程中，可有意对学生进行这方面的辨析训练，使之做到熟能生巧。【变式训练】1赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6C

12、uSO2，下列关于该反应的说法中，正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子题型二 氧化还原反应配平与计算【典例2】 （06天津理综29）2Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400L0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4- 5Cu2S 44H+ 10Cu2+ 5SO2 8Mn2+ 22H2O6 MnO4- 5Cus 28H+ 5 Cu2+ 5SO2 6Mn2+14 H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1mo

13、l/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： _ MnO4- _Fe2+ _H+ _Mn2+ _Fe3+ _H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500mL0.1molLFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为_。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。 解析：(1)根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守恒配平方程式。 (2)根据（1）中方程式可计算出 剩余4的物质的量0.35×0.1×1/50

14、.007mol； (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为0.5×0.1×39219.6g (4)根据题意假设原混合物中2 x mol 、 ymol。根据总质量列出方程：160x 96y 2，根据4的量列出方程：8x/5 6y/5 0.007 = 0.4×0.075，解出x、y，然后计算2的。 答案：(1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%误点警示：学生在解这类题目时，首先应放松心情，切忌因为题目复杂而过于紧张。该题分成若干个小问题，循序渐进，难度已被大大降低。【变式训练】2为了测定溶液中Ba2+的浓度，做

15、了以下实验： 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液 加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、 洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO42-转化Cr2O72-,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3 溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,与之有关反应式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I(1)配平上述的离子方程式。 (2)上述两步可用_作指示剂，其现

16、象为 (4)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度题型三 氧化性、还原性强弱比较【典例3】(2006年北京卷）已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：根据题意知中生成了氯气，中FeCl2被氧化成FeCl3，中生成了I2。根据上述氧化还原规律知：氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2；上述三个反应

17、都是氧化还原反应；Cl2也可以氧化KI而生成I2。实验只能说明Fe2+有还原性。答案：A方法探究 此题主要考查氧化性强弱的判断。此类题目要理解已知条件，联系知识点，结合相关规律，得出最终定性结论，氧化性和还原性强弱可以决定一个氧化还原反应能否进行。【变式训练】3某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（） 原溶液中的Br-一定被氧化 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO

18、3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化。A只有 B只有 C只有 D题型四 热化学方程式的书写及正误判断 【典例4】（04 全国，12）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）

19、+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol解析：本题考查热化学方程式的计算及涵义。由1g甲醇放出热量22.68kJ可知，1mol甲醇（即32g）放出的热量为725.8kJ。又因为甲醇燃烧为放热反应，故H<0，A、D 错误；热化学方程式中反应量应与反应方程式中计量系数相匹配。故B中2mol甲醇燃烧放出热量为725.8×2kJ正确。答案： B。易错点击：本类题型中常见错误有“”“”不分，单位“kJ/mol”写成“kJ/mol”，各物质状态没有标出或所标状态与题意不符，反应热数值与方程式计量系数不匹配。还需注意若是表示燃烧热的方程式反应物前系数只能为“1”，且产物含碳元素的只能是

20、“CO2（g）”，含氢元素的只能是“H2O（l）”不能是“H2O（g）”；表示中和热的方程式产物“H2O（l）”前系数只能是“1”，其他物质的状态注明“aq”。【变式训练】 4（05 全国I）.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；

21、HbkJ/mol题型五 盖斯定律的应用 【典例4】（04 全国，13）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

22、解析：通过方程式合并得到：C(石墨) = C(金刚石) H = 1.9 kJ ·mol-1 ，说明石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量时，石墨的能量低。 答案： A。 思维点悟：运用盖斯定律的关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成，化简要细心，计算时H（带“”“”）也要参与运算【变式训练】 5 (2000年天津，26)由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)O2(g)=H2O(l)的H= kJ·mol1，氢气的燃烧热为 kJ·mol1。方法技巧点拨1氧化

23、还原反应首先要熟记有关基本概念，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，有关计算总是根据电子得失数目相等进行。2热化学方程式的正误判断首先辨别“”“”，然后观察各物质聚集状态是否标注正确，最后去计算数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配；书写时也可根据这个顺序进行，避免有所遗漏。高考冲刺演练一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1对于反应XeF4+2CH3CH=CH22CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是 （ ）AXeF4被氧化BCH3CH=CH2是还原剂C该反应是非氧化还原反应DXeF4既是氧化剂又是还原剂2已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中

24、还原性强弱顺序为Cl < Fe2+ < H2O2 < I < SO2 。下列反应不能发生的是 （ ） A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HICH2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O D2Fe3+ + 2I= 2Fe3+ I23某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中 （ ）A不含NO3-，可能含Fe3+ B含有NO3- 、I- 、Cl-C含I-，但不能确定是否含Cl- D

25、含有Fe3+4K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+ 3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为 （ ）A74gmol-1 B73.3gmol-1 C72gmol-1 D70.6gmol-15在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为 （ ）A 1 B 2 C 3 D 46已知反应10AgF+5Cl2+5H2

26、O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D1.0mol7化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或 吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：PP 198、PO 360、O=O 498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热H为 （ ） A+1638KJ/mol B1638KJ/mol C126KJ/mol D+126KJ/molP4P4O6 8已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放

27、出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则C(石墨)完全燃烧的热化学方程式为AC(石墨) + O2(g) =CO(g); H= 11.1kJ·mol-1BC(石墨) + O2(g) =CO(g); H= 111kJ·mol-1CC(石墨) + O2(g) =CO2(g); H= 394kJ·mol-1 DC(石墨) + O2(g) =CO2(g); H= 172kJ·mol-1 9近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7

28、+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）4+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 (4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 10PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液。试回答:(1)搅拌后，溶液的颜色将变为_(2)反应的化学方程式是:_-(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)_

29、(填“能”或“不能”)，其原因是 （用离子方程式表示）_112004年4月27日汕头市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2有像食盐一样的咸味，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O(1) 上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。(2) 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有 自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时

30、，必须选用的物质有 。(3) 某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2， NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量12在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，

31、然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。13业上为从铁钴镍合金废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使其成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，

32、从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Co2+、Ni2+分离的目的。生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量硫酸）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）NaClO + A + B =NaCl + C + H2O ; NaClO3 + A + B =NaCl + C + H2O 配平下列离子方程式，并回答问题：(1) Fe(OH)3 + ClO- + OH- - FeO4n- + Cl- + H2O (2)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.42X1022个电子，则n FeO4n-中铁的化合价为 (3)根据

33、、推测FeO4n-能与下列那些物质反应 （只填序号） ACl2 BSO2 CH2S DO214化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求： 0.491g样

34、品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 参考答案：【变式训练】1B 解析：在该反应中，Cu2S与Cu2O 中的Cu元素化合价都降低，所以二者都是氧化剂，Cu是还原产物； Cu2S中的S元素化合价升高，所以Cu2S是还原剂，SO2 是氧化产物。生成19.2g（0.3mol）Cu时转移0.3mol电子。2答案：（1）1 6 142 3 7；1 21 2；(2)淀粉；溶液由

35、蓝色变为无色；(3)0.01600mol/L。解析：(1)根据电子得失守恒进行配平。(2)使用指示剂的目的是为了能够灵敏地表示反应已到终点。有碘参加反应时，用淀粉作指示剂，现象即快又明显。 （3）n(K2Cr2O7)=  =0.0004500moL                Cr2O72I26S2O32            

36、;   n(S2O3)=6n(Cr2O72)=6×0.0004500mol=0.002700mol                c(S2O32)= =0.1000mol/L               2Ba2+ 2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32  

37、;             n(Ba2+)= = ·×0.02400L=0.0008000mol               c(Ba2+)= =0.01600mlo/L3A 解析：金属在非氧化性酸中构成原电池时，金属性强的首先溶解，金属性弱的上产生气泡，所以X>Z，电解时，金属性弱的金属阳离子氧化性强，且首先放

38、电产生金属单质，所以Z>Y>M。4C 解析：乙炔燃烧是放热反应，所以反应热要带“”，B、D错误，题中给出生成1mol CO2放出bkJ热量，则生成4mol CO2应放出4bkJ热量，所以C正确。5答案：H2(g)+O2(g) H2O(g)；H=241.8kJ·mol-1 285.8 285.8 解析：由方程式H2(g)+O2(g) H2O(g)；H=241.8kJ·mol-1 H2O(g) H2O(lg) ； H=2.444×18 kJ·mol-1 44kJ·mol-1 二者合并得方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)；H=（24

39、1.844 ）kJ·mol-1285.8 kJ·mol-1 H2 燃烧热是指1molH2 完全燃烧生成1mol H2O(l)时放出的热量，所以H2 燃烧热为285.8 kJ·mol1。【高考冲刺演练】1B 解析：在化合物中F总是显1价，XeF4中Xe显4价，被还原到0价，XeF4是氧化剂，另一种反应物只能是还原剂。在有机物中H显1价，可根据化合价代数和为0计算C的化合价。2C 解析：还原剂的还原性必须比还原产物的还原性强。3B 解析：已知氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故还原性强弱顺序为：I-> Fe2+> Br-

40、> Cl-。根据氧化还原中的先后规律，通入氯气之后，发生反应的先后顺序为：I-、Fe2+、Br-。由题意知生成了Fe3+，则I-一定被氧化完全，但是不能确定溶液中是否还含有Fe2+，也不能确定Br-是否被氧化；中的实验说明溶液中已经没有Br-。4B 解析：在生成的氯气中35Cl含有1/6，37Cl含有5/6，M2（35×1/637×5/6）= 73.35B 解析：设每个V得x个电子。根据电子得失守恒列式 20.0×0.100×x 20.0 ×0.050×1×2解出x1，在VO2+中V显5价，得一个电子后显4价，所以VO

41、n+中的n2。6D 解析：1molH2O失去的电子数目与其氧化的Cl2得到的电子数目相等。1×2n(Cl2)×2，n(Cl2)17B 解析：根据方程式，白磷断裂PP吸收能量：6×1981188kJ ，氧气断裂O=O吸收能量3×4981494kJ；生成P4O6形成PO共放出12×3604320kJ，生成1mol P4O6总的热效应为放出4320（11881494） 1638kJ。所以其H为1638KJ/mol。8C 解析：C完全燃烧生成CO29答案：(1)3、2、8、3、2、2、8 H2O (2)K2Cr2O7，CO2 (3)A (4)6.02&

42、#215;1023个 解析：该题将氧化还原知识和碳纳米颗粒的提纯巧妙地结合起来。根据上述化学反应方程式中的 反应物和产物，不难判断最后的产物是水（H2O）；运用化合价升降的方法进行氧化还原方程式的配平，各物质的系数分别为：3、2、83、2、2、8；K2Cr2O7化合价从+6价降到+3价，C被氧化成CO2，所以氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是是CO2；K2Cr2O7在酸性条件下表现出强氧化性，所以H2SO4在上述反应的性质是酸性；11g CO2为0.25mol，转移电子数为0.25×4=1(mol),即6.02×1023个电子。10答案：(1)变为紫红色 (2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=4PbSO4+Pb(