氧化还原反应(第二课时)教案

1、第三节 氧化还原反应（第二课时）教学目标知识与技能：（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。教学重点： 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。根

2、据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学难点：根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。教学过程：教师活动学生活动设计意图【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转化？学生回答通过回忆，快速进入学习状态。【投影】【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。从化合价变化角度将反应分类。从所含元素化合价升高或降低的角度将反应物分类。回忆复习，结合分类的观点，引出本节课的内容。【板书】2.3.2氧化剂和还原剂【提问】在氧化还原反应中，氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？氧化剂被 （氧化或还原）， 还原剂被 （

3、氧化或还原）。学生回答。结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？【讲解】分析物质所含元素的化合价。【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。一般规律：学生思考、讨论、记录。让学生联系氧化还原的知识，建立分析物质的新观点。感受并学习分析方法。小结分析方法和常用规律，让学生能很好地应用。【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？请大家以氯化钠为素材进行讨论。【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合

4、价。学生思考、讨论、回答。提出新的问题，用疑问激发学生进行思考。【提问】怎么分析物质中的重点元素，即核心元素？信息：铜与浓硫酸反应信息：硝酸能与许多金属反应学生思考、回答。以具体的实例，引导学生寻找并分析物质中的核心元素，寻求这方面的突破。【提问】哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？布置任务：阅读课本P37最后一段。引导学生分析其中的核心元素。【小结】了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。 学生思考回答利用书上的实例，进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。【提问】现有物质H2O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。学生讨论、回答。结合实验方案设计