化学平衡和反应速率图像高考学案

1、化学平衡的图像问题1、在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（B ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod2.下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 减少生成 物浓度 3.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（C

2、）A、T1<T2,P1<P2 B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2 D、T1>T2,P1<P24.对于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ CD ）Amnp BnpCx点的状态是v正v逆 Dx点比y点的反应速率慢5.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( C )A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应

3、物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等6.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（C ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H

4、2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A、点a的正反应速率比点b的大B、点 c处反应达到平衡C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大8、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A、反应：H0，P2P1B、反应：H0，T1T2C、反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D、反应：H0，T2T19、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2N

5、O(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的10、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中只有一种是气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H011.在一定温度不同压强（P1P2下，可逆反应2X(g) 2Y(g

6、) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 12.右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研

7、究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高14.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）15反应：L（固）aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的

8、物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍17、在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0) CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_0.03_ mol(L·min) 18、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 0.17 mol(L·min)；（2）反应达到平