2026年江苏苏州园区初三化学一模调研试题含答案

12025～2026学年初三教学调研试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23Cl–35.5K–39Ca–40Mn–55Cu–64选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）1.中国发射的朱雀三号火箭外壳使用的不锈钢材料属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料2.苏州姜思序堂制作的国画颜料钛白，主要成分为TiO2。TiO2属于A．单质B．氧化物C．酸3.下列化学用语表示正确的是A．N原子的结构示意图为B．铵根离子：NH41+C．6个氮原子：N6D．一氧化氮：NO24.下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是A．氯化钠B．面粉C．食用油D．泥沙5.配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，一定不需用到的仪器是.A．天平B．烧杯C．玻璃棒D．分液漏斗6.下列物质由分子构成的是7.稀土元素锶在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是B．锶元素属于金属元素D．锶原子最外层电子数为B．锶元素属于金属元素D．锶原子最外层电子数为38C．锶的相对原子质量为87.6228.如图为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴硫酸钠溶液（硫酸钠溶液不参与反应）。下列说法不正确的是A．负极产生气泡的速率比正极快B．硫酸钠在水中可以形成自由移动的离子C．电解一段时间后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数不变D．电解一段时间后，正极的碳棒可能与氧气反应而损耗9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨具有导电性，用作润滑剂B．碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥C．武德合金熔点低，用作保险丝D．酒精具有挥发性，用作消毒剂阅读下列材料，回答第10~12题。过氧化氢溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。猪肝、土豆、光照等均能加快其分解速率。10．实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是.11.探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果。分别取大小相同、块状的两种催化剂于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，实验装置如题11图-1所示，装置中气压变化曲线如题11图-2所示。下列说法不正确的是A．两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块B．土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65sC．两次实验产生氧气的质量：猪肝块＞土豆块D．由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应12.下列最适合盛放双氧水的容器是A．棕色广口瓶B．棕色细口瓶C．无色细口瓶D．铜制容器13.某脱氧剂中主要含铁粉、氯化钠等物质，封装后与食物一起密封保存以延长食物保质期。利用软塑料瓶探究其脱氧效果，实验装置如题13图所示。下列说法不正确的是A．脱氧剂使用时利用了铁生锈3B．软塑料瓶的变瘪程度，可反映脱氧剂的脱氧效果C．氯化钠的作用是加快脱氧D．脱氧剂的封装材料应选择隔水、隔氧的材料14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是高温稀盐酸A．CaCO3→CO2B．Fe→FeCl3O2C．Al→Al2O3NaOH溶液Δ15.利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法主要基于混合物组分直径大小不同的是A．用磁铁分离铁粉、铜粉B．分离液态空气获得氧气C．蒸馏海水获得淡水D．去除粗盐中的少量泥沙16.KCl、KNO3的溶解度曲线如题16图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于KClB．将40℃的KCl饱和溶液升温至80℃,溶质质量分数增大C．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃,析出105.1g晶体D．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作现象结论A将燃着的木条伸入某气体中木条熄灭该气体一定是CO2B将某气体通过灼热的氧化铜黑色固体变红该气体一定是H2向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液一定显碱性D向某固体中加入稀盐酸产生无色无味气体该固体一定是碳酸盐18.我国科学家研发新型催化剂，实现CO2和H2高效转化为乙醇，反应微观示意图如题18图所示。反应生成的含碳物质中，乙醇占99.1%。下列说法不正确的是A．乙醇中碳氢元素的原子个数比为1:3B．生成乙醇的反应，反应类型为置换反应C．生成乙醇的反应中，参与反应的CO2和H2分子个数比为1:3D．反应过程中还可能生成CH3OH、CH4、CO等含碳物质19.向一定浓度氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如题19图所示。电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下离子浓度（单位体积内的离子数）越大，电导率越高，导电性越强。下列说法正确的是A．m→f溶液中NaCl质量不变B．m点和n点溶液中含有的溶质相同C．90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少D．该实验能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应420.实验室用注射器收集Na2SO3粉末与浓H2SO4反应制备的SO2，并利用数字化实验模拟硫酸型酸雨的形成，装置如题20图-1所示，溶液pH随时间变化曲线如题20图-2所示。已知：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。下列说法正确的是A．为加快化学反应速率，通入氧气越快越好B．A点→B点发生反应的化学方程式为H2O+SO2═H2SO3C．由实验可知，相同情况下酸性：H2SO4＜H2SO3D．亚硫酸钠与浓盐酸也能反应生成SO2，可将浓硫酸改为浓盐酸21.(8分）苏州纺织业持续革新染色技术，推动行业绿色化升级。Ⅰ古法染色工艺（1）织物处理：古人在织布前用米浆对纱线上浆以保证织物硬挺度。染色前将织物在酸性水中蒸煮脱浆。浆料的主要成分为淀粉[（C6H10O5)n]，淀粉属于___▲___（填字母）。A.有机物B.无机物（2）染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素（C14H8O4）。茜素中碳、氧元素质量比为___▲___。（3）媒染染色：明矾[KAl(SO4)2•12H2O]能与茜素结合染出红色。染色废水有Al2(SO4)3、色素等污染物。Al2(SO4)3可与适量石灰乳发生复分解反应而除去，该反应的化学方程式为___▲___。色素可利用活性炭除去，活性炭的作用是___▲___。Ⅱ无水染色技术无水染色技术利用超临界二氧化碳（温度＞31.1℃、压力＞7.38MPa）溶解染料并渗入纤维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。（4）该无水染色技术的溶剂是___▲___。（5）染色结束后，通过___▲（填“增大”或“减小”）压强使二氧化碳迅速气化，实现与残余固态染料的分离。（6）对比古法染色，请你写出无水染色技术的优点___▲___（只需写1条）。22.（8分）高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的化工产品。5工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾，流程如下：（1）“混合加热室”内，MnO2发生的变化属于___▲___（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“氧化反应室”内，Mn元素化合价的变化为___▲___。（3）将K2MnO4转化为KMnO4的方法有酸化法和电解法等。稀硫酸酸化法：①现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）的体积为___▲___mL，水（密度为1.0g•mL-1）的体积为___▲___mL。（计算结果均精确至0.1mL）CO2酸化法：②向K2MnO4溶液中通入CO2，请补充完整该反应的方程式：3K2MnO4＋2CO2══2KMnO4＋MnO2↓+2▲。分离除去MnO2的操作是▲。通电电解法：反应为2K2MnO4＋2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑通电③电解法获得的KMnO4和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是__▲__。④元素利用率＝目量×100%。请比较两种方法中锰元素利用率：“电解法”___▲“CO2酸化法”（填“大于”、“等于”或“小于”）。23.（12分）氢冶金、氨冶金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。Ⅰ实验室制氢气（1）下列反应均能生成氢气，其中最适合用于实验室制取H2的是___▲（填字母）。通电A.2H2O==2H2↑+O2↑通电B.Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑高温C.C+H2O==CO+H2高温（2）H2密度小于空气，难溶于水。收集H2的装置可选用题23图-1中的▲（填字母）。Ⅱ氢能炼铁（3）温度高于570℃时，氢气炼铁的反应经历FeO→Fe的转化，该转化的化学方程式为__▲。Ⅲ氨气炼铁900℃,用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。（4）欲获得体积分数为40%的氨气，与氨气混合的气体不可以是·▲（填字母）。A.O2B.N2C.氮气（5）900℃时，氨气可将氧化铁还原为铁，产物还有氮气和水，写出该反应的化学方程式__▲。（6）已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中，收集不同时间6的尾气，其中H2体积分数随时间变化曲线如题23图-2所①0～5min尾气中几乎没有氢气，可能的原因是___▲。②5～12min尾气中的H2体积分数快速上升，可能的原因是___▲初三化学第5页共8页24.（11分）阅读下列材料，回答相关问题。海洋是地球上最大的储碳固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如题24图-1所示。海洋表层海水的正常pH约为8.2。当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3）能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程，分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2，pH随时间变化曲线如题24图-2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等）以提升海洋碱度。近年来，研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如题24图-3所示，离子交换膜将电解槽分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NaOH，可用于捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。（1）海洋酸化的主要原因是___▲__（用化学方程式表示）。（2）结合题24图-1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是▲（填字母）。_____A.光合作用中太阳能转化为化学能B.吸收的CO2与钙化中释放的CO2的质量相等C.钙化中碳酸钠参与的反应为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（3）根据题24图-2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是▲。（4）CaCO3能与H2O、CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2。请计算：100千克贝壳（含CaCO3的质量分数为90%，杂质不参与反应）理论上可以消耗多少千克二氧化碳写出计算过程）___▲（5）下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是___▲__（填字母）。A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCl2D.Na2CO3（6）电化学海水碱化体系中，①左室排出的海水捕集CO2的原理为___▲__（用化学方程式表示）。7②通电后，右室海水pH___▲__（选填“升高”、“降低”或“不变”）。③该过程中可以循环利用的物质是___▲__。25.（10分）CO2的获得、分离与应用具有研究意义。Ⅰ获取高纯CO2以CH4为燃料的化学链燃烧原理如题25图-1所示。以铜氧化物作载氧体，向空气反应器中通入空气[O2的体积分数为21%]，发生载氧体储氧反应，反应后的混合气体中O2的体积分数随反应温度变化的关系如题25图-2所示。（1）985℃,储氧反应后的混合气体中N2的体积分数约为___▲。A．79%B．40%C．90%（2）通入CH4，铜氧化物载氧体在900~1000℃时发生供氧反应，参加反应的CH4与铜氧化物载氧体质量比为1:40。写出该反应的化学方程式：___▲。（3）与CH4直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧可通过分离CO2和H2O得到高纯度CO2，分离CO2与水的方法是___▲。Ⅱ应用高纯CO2利用氙灯点火燃烧装置（如题25图-3所示）探究金属镁颗粒在二氧化碳中的燃烧。（4）改变氙灯功率对镁加热。开始时镁先转化为镁蒸气向外扩散，该过程发生改变的是___▲（从微观角度解释）。片刻后镁燃烧，从燃烧的条件角度解释氙灯的作用___▲。（5）燃烧过程中不同空间位置的化学反应不同，其燃烧产物结构图如题25图-4所示。经检验，外层白色