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文档简介

1、NAm n NMMNA质量质量粒子数目粒子数目V(气体体积)(气体体积)VmVmcB(溶液)(溶液)V(aq)V(aq)知识网络图知识网络图化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大NA倍倍物质的量物质的量(n)之比之比2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2222:12NA2NA2NA:NA:2mol2mol2mol:1mol:化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比物物 质质 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理:理: 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比微粒数之比:2个 : 2个 : 2个 : 1个 【例例 题题 】 实验室用实验室

2、用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求:求: ZnZn的物质的量;的物质的量;参加反应参加反应HClHCl的物质的量;的物质的量;生成生成H H2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解:解:12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65 236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mo

3、l65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法解法1:解法解法2:答:答:参加反应参加反应HCl的物质的量为的物质的量为0.2mol。答:答:参加反应参加反应HCl的物质的量为的物质的量为0.2mol。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解:解:12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L(1)根据题意写出相关反应的化学方程式)根据题意写出相关反应的化学方程式 (2)找出相关物质的计量数之比)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量

4、系数,找出相关物质的物质的量)对应计量系数,找出相关物质的物质的量 (要求的量用(要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表)等代表) (4)根据计量关系进行计算。)根据计量关系进行计算。12 0.1 moln(HCl)= 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 : 11 0.1 moln(H2)=怎样计算生成怎样计算生成H2的体积?的体积?【例例 题题 】 实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求:求: ZnZn的物质的量;的物质的量;参加反应参加反应HClHCl的物质的量;的物质的量;生成生成H H2 2

5、的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位应单位应上下一致上下一致解法解法2:答:答:生成生成H H2 2的体积的体积为为2.24L2.24L。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注注 意:意:(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物)化学方程式所表示的是实际参加反应

6、的物质之间量的关系。质之间量的关系。(2)单位应上下一致。)单位应上下一致。答:答:生成生成H H2 2的体积的体积为为2.24L2.24L。n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩需多少摩尔尔的的 HNO3?其质量是多少克?其质量是多少克?解:解: 答:完全中和答:完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩尔质量为摩尔质量为63 g/molm(HNO3)= 0.5 mol

7、63 g/mol=31.5 g因为因为所以所以【练练 习习】 2molc(NaOH) =2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH) n(NaOH) V液液= 0.8 mol/L322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 Ln(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)=322.4LV (H2)2mol0.4mol 答:答: Al的物质的量的物质的量0.4mol,参加反应参加反应的的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4mol,溶,溶液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是0.8mol/L,生成标生成标准状准状况下

8、况下H2的体积的体积是是13.44 L。n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol2、向、向500mLNaOH溶液中投入溶液中投入10.8gAl,二者恰,二者恰好好完全反应完全反应后,计算:后,计算: Al的物质的量。的物质的量。参加参加反应反应的的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标生成标准状准状况下况下H2的体积。的体积。解:解: 10.8 g 27 g/mol= 0.4 mol 0.5L=2根据化学方程式进行计算的基本步骤根据化学方程式进行计算的基本步骤 : (1)根据题意写出相关反应的化学方程式)根据题意写出相关反应的化学方程式

9、 (2)找出相关物质的计量数之比)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量)对应计量系数,找出相关物质的物质的量 (要求的量用(要求的量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表)等代表) (4)根据计量关系进行计算。)根据计量关系进行计算。3弄清应注意的问题弄清应注意的问题 (1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系的关系。 (2)单位应上下一致。)单位应上下一致。1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比物质的量之比通过做以上例题、习题

10、,大家有什么体会? 练 习1、物质在相互反应时、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比DB2、取两份物质的量相等的铝粉,分别与足量的盐酸、取两份物质的量相等的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是(比是( )A1:1 B1:2 C 1:3 D 3:2 A3、0.16 g氢氧化钠恰好与氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为酸的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.2

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