中考化学一轮复习之酸和碱

1、【考纲要求】 酸和碱1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3了解有酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。【命题趋势】与工农业生产、日常生活实际联系，常联系改良土壤的酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬出现的症状等来考查中和反应；联系重大化学事故考查综合应用酸碱知道的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据封的酸碱性选择适宜种植的植物人NaOH变质、CO2与NaOH反应、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点，题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题和计算题。【考点探究】考点一、盐酸的性质【

2、例1】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰解析：A.氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳,质量增加,错误；B.浓盐酸具有挥发性,质量减少,正确；C.浓硫酸具有吸水性，质量增加，错误；D.生石灰会吸收空气中的水分，质量增加，错误。答案：B方法总结：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量会减少，挥发出来的氯化氢气体遇空气中的水液化后形成白雾。考点二、指示剂【例2】小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发

3、现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：(1)食醋的pH_ 7(填“<”“”或“>”), 纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：_。解析：（1）食醋是酸，酸的pH小于7；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；（2）紫甘蓝漫游遇酸和碱的现象不同，可用来代替酸碱指示齐检验溶液的酸碱性。答案：（1） 盐 （2）代替酸碱指示剂(或检验其他物质的酸碱性)方法总结：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，但能使石蕊试液变红或变蓝的不一定是酸或碱，如纯碱是盐，但其溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝,酚酞试液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，所

4、以不能用酚酞试液鉴别酸和中性盐。 考点三、硫酸【例3】下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：硫酸溶于水会放出热量，使溶液温度升高,故D错误。 答案：B方法总结：浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，溶于水能使溶液高温升高的物质有：浓硫酸、氢氧化钠，反应后能使溶液温度升高是有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应。考点四、酸的通用性【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质请帮他写出配平后的化学

5、方程式：_。(2)讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_(填序号“a”“b”或“c”)。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_ (任写一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_离子。 解析：食醋显酸性能与活泼金属铁反应，生成2价亚铁盐和氢气，为人体补充微量元素铁，起到预防缺铁性贫血的作用；食醋具有酸的通性，是因为它与盐酸、硫酸等水溶液中均含有相同的H，故而推知食醋也可用来除水垢水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH

6、)2或鉴别纯碱和氯化钠或检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐等。答案：（1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （2）铁(Fe) b 除铁锈(合理均可) （3）氢(或H)方法总结：试题从生活角度出发，以家庭厨房中常见的“食醋”为命题背景，考查酸的化学性质。解题的关键是联系生活实际并灵活应用所学知识进行解答考点五、溶液的酸碱性【例5】根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH<7的溶液解析：A.酚酞试液遇碱变红，故A错误；B.石蕊试液遇酸变蓝，故B错误；C.能与碱发生反应的溶液除酸外还有盐溶

7、液，错误；D.pH<7的溶液呈酸性，正确。答案：D方法总结：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来区分，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，故不能用无色酚酞试液来区分酸性溶液和中性溶液，也可用pH试纸来测定，pH小于7，溶液呈酸性。考点六、氢氧化钠【例6】氢氧化钠的俗名是（ ）A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱解析：A.烧碱是氢氧化钠的俗名，正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，错误；C.生石灰是氧化钙的俗名；D.纯碱是碳酸钠的俗名。答案：A方法总结：熟记常见物质的俗名和用作。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性；氢氧化

8、钙俗称熟石灰，有腐蚀性，可用于改良酸性土壤；碳酸钠俗称纯碱、小苏打，水溶液呈碱性。 考点七、氢氧化钙【例7】下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤解析：熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。答案：C方法总结：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性，可由生石灰与水反应制得，能中和土壤中的酸，改良酸性土壤，其溶解度比较特殊，随温度的升高而减小。考点八、碱的性质【例8】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想猜想：全

9、部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。反思 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。解析：解析 久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，验证氢氧化钠是否变质可以用酸溶液或可溶性含钙或钡的化合物

10、检验是否存在碳酸钠；碳酸钠遇酸溶液反应会产生二氧化碳气体；碳酸钠与可溶性含钙(或钡)化合物反应会产生白色沉淀。(1)产生气泡说明加入的A溶液是酸溶液(稀盐酸或稀硫酸)；(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，无法检验样品中是否含有NaOH；(3)CaCl2与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和显中性的氯化钠，若NaOH样品完全变质，反应后的溶液呈中性，无色酚酞溶液不变色。答案：（1）盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)（2）CaCO3 不能 （3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色 CO22NaOH=Na2CO3H2O方法总结：1碱的通性

11、：碱溶液能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐等发生化 4学反应。2碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的OH。3碱的变质(1)原因：氢氧化钠或氢氧化钙露置在空气中会与空气中的CO2反应而变质。考点九、中和反应【例9】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。实验1 用酚酞溶液(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g

12、，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。实验2 用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。小结(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。解析：实验1 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰

13、好反应生成中性的NaCl溶液，溶液颜色逐渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；求反应后溶液中NaCl的质量分数，可抓住参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。实验2 采用pH试纸法，为了使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。答案：（1）无 2.9% 蒸发结晶(或蒸发) （2）洗净并擦干 （3）测温度变化(或用pH计测试) 方法总结：本题以中和反应为研究对象，NaOH与HCl反应没有明显实验现象，很难确定是否发生反应，那么怎样通过观察明显实验现象证明反应确实发生了，答案不是唯一的。探究NaOH和稀盐酸是否发生了中和反应的

14、常用方法一般有：一是指示剂法，借助酚酞(或紫色石蕊)溶液颜色变化来判断；二是pH试纸法(或pH计测试)，根据反应前后溶液pH变化来判断；三是热量变化法，化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。考点十、溶液的酸碱度【例10】通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是_，表示食盐水的是_。(填字母)解析：联系日常生活实际和所学知识可知，食盐水呈中性，pH7；碳酸饮料、食醋呈酸性，pH<7；石灰水呈碱性，pH>7，然后依据图示信息不难得出正确结论。答案：DC方法总结：表示溶液酸碱性强弱程度的

15、方法一般是测定溶液的pH，测定溶液pH最简单的方法是用pH试纸。用玻璃棒(或滴管)蘸取(或吸取)待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)。【经典考题】1【2014年江苏省苏州市】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是A食醋 B柠檬汁 C食盐水 D肥皂水答案：D2【2014年广东省佛山市】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )AMg BFe2O3 CC02 DNaOH来源&:中教*#网答案：C3【2014年广东省佛山市】下列有关概念

16、的辨析中正确的是（ ）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率； 元素的种类是由原子的中子数决定的； 由一种元素组成的物质可能是混合物； 合金在化学性质上不再具备金属的特性； 水溶液呈碱性的物质不一定是碱。A B C D答案：C4.【2014年江苏省苏州市】下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是A浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化答案：D5【2014年广东省佛山市】除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）答案：C6【2014年浙

17、江省绍兴市】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )答案： D7【2014年浙江省嘉兴市】人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质答案：B8【2014年江苏省苏州市】下列有关实验操作正确的是A稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液

18、混合前后，插入温度计观察温度变化答案：D9【2014年山东省聊城市】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素答案：B10【2014年四川省雅安市】下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 A生石灰 B白醋 C桔子汁 D食盐 答案：A11【2014年山东省菏泽市】在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ） A 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 B 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 C 常温下金属一般为

19、固态；例如：汞和金D 某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳 答案：A12【2014年山东省菏泽市】利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）AA 答案：D13【2014年广东省广州市】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是A5 B9 C12 D13 答案：A14【2014年湖北随州市】为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）BB CC D D答案：C15【2014年江苏省南京市】下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A鸡蛋清7.6-8.0 B柠檬2.2-2.4C西红柿4.0-4.4 D牛奶6.3-6

20、.6答案：B16【2014年四川省宜宾市】下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是A厕所清洁剂 B草木灰水C柠檬汁 D橘汁答案：B17【2014年四川省广安市】某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在C1 B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+答案：C【模拟预测】1.氧化钙可作干燥剂，其俗称为（ ）A生石灰 B熟石灰 C石灰石 D大理石来源:中%2下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）A胆汁（6.8-7.4）B唾液（6.6-7.1）来源 D一定存在SO42，可能存在Ca2+ C血液（7.35-7.45） D胃液（0.8-1.5）3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱D氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素