《碱金属》测试题

1、碱金属测试题云南省富源县第二中学 655508 刘 鸿一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNa2O CNa DCaO2下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）A. 都是银白色的柔软金属，其密度都较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D. 单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小3加热m g质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为（ ）A. 53m/168 B. 137m/168 C.

2、 53m/84D.169m/168 4有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（ ）AK2SO4和KHCO3 BKHSO4和K2CO3 CK2SO4和K2CO3 DKHSO4和KHCO35在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ） AK、HCO3-、Cl-、SO42 BS2、CO32、Cl、KCK、Cu2、SO42、Na DNa、Mg2、NO3、SO426下列离子方程式正确的是（ ）A. 小苏打与盐酸反应 CO32 +2H+ = H2O+CO2B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2 CO2 +2OH = CO32+ H2

3、OC. 小粒钠投入冷水中Na2H2ONa2OHH2D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2O7进行焰色反应检验K+ 时有以下步骤：蘸取待测夜；置于酒精灯焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 8Na2O2组成的混合物投入到足量的水中，收集全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余。则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为（ ）A. 23:78 B.23:39 C.39:23 D. 2:1 9在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却再加入足

4、量的盐酸，乙不经加热直接加入足量的盐酸，完全反应后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的HCI的质量之比约为 ( )A. 1:16 B. 16:1 C. 2:1 D. 1:110取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O1111铷(85)与另一碱金属合金4.6 g与足量的水完全反应，产生氢气0.1g，则合金中的另一种金属不可能是（ ）A. Na B. Li C. K D. Cs12.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌

5、后静置,最终所得晶体的质量（ ）A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 g C.等于2.86 g D.大于2.86 g13氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中不正确的是（ ）A. NaH在水中显碱性 B. NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C. 反应中水是还原剂 D. NaH中氢离子可被氧化成氢气14下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 ( )A. 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B. 硝酸铷是离子化合物，难溶于水C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱15.按装置持续通入x气体，并在管口p处

6、点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x，y可以是（ ）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCH4和CuO DH2和Fe2O3 16.在一定条件下，使H2和O2混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中O2和H2的质量之比可能是（ ）A8：1 B8：5 C12：1 D1：117由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体x放出，将放出的气体x通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量

7、比加热前有所增加，下列推断正确的是（ ）A. 混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 混合物中一定不含Na2CO3和NaClC. 混合物中也含有Na2CO3和NaClD. 混合物中一定不含有Na2O2和NaCl18在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A . 钠在水层中反应并四处游动B . 钠停留在苯层中不发生反应C . 钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动19等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同

8、压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A. 341 B. 332 C. 673 D. 69020.有8g Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH混合物与2OOg质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A. 8g B.15.5g C. 11.7g D. 无法计算二、非选择题（本题共60 分）21（共8分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。 写出KO2与CO2反应的化学方程式_。 1kg Na2O2和1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的质量比为_。 通过时间计算，你

9、认为应选用_作补氧剂更合适，理由是_。22.（共10分）由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）。根据以上关系，回答下列问题： 写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 B加热产生D的化学方程式_。 B加稀H2SO4产生D的离子方程式_。 A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的质量之比的最大值为_。23.（共12分）向Na2O2与H2O的反应液中滴加酚酞，出现先变红后又褪色的现象，有人通过实验证明，这种褪色有两个方面的原因：其一是碱液浓度过高（即碱性过强）而使变红的溶液褪色（在酸、碱溶液中酚酞变色是可逆的）；其二是Na2

10、O2与H2O反应后所产生的氧，氧化酚酞而褪色。如果让你来证明这一结论，你的实验设计如何呢？请按下列要求及相关信息材料完成设计。已知：Na2O2与H2O的反应分两步完成，表示为：Na2O2 + 2H2O 2NaOH+H2O2，H2O2 =2H2O + O2用品：A稀盐酸 B稀NaOH溶液 C浓NaOH溶液 DNa2O2固体 E酚酞 FH2O2溶液 G石蕊 （其他用品略）（要求：实验过程只需按所选试剂序号顺序填写，所选仪器从略。例如，在稀NaOH溶液B中滴入酚酞E后再滴加稀盐酸A可表示为：B+E+A。） 证明浓NaOH溶液使变红的溶液褪色的实验设计如下：（注意对比）_； _。 证明Na2O2与H2

11、O反应后所产生的氧，氧化酚酞而褪色的实验设计如下：_； _。24(15分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： 第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 _。 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? _。请简要说明两点理由：_；_。

12、 25(15分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答： 各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。组数试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因0.42 g NaHCO30.53g Na2CO33mL 4 mol·L1盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)甲(CO2)=乙(CO2)0.3 g

13、 NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 mol·L1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33mL2 mol·L1盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)参考答案1C 2B 3 B 4D 5B 6D 7A 8 B 9D 10D 11D 12. D 13C 14. A 15. A 16. C 17 A 18D 19A 20. C 21 4 KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 71:117 (3) KO2 ，因为质量相同时，KO2释放出的O2更多。22. Na2O2 NaH

14、CO3 O2 CO2 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O 39:84（Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH再吸收CO2生成Na2CO3）23 . B+E C+E 或C+E+A B+E+F或B+F+E或B+E+F+A或B+F+E+A C+F+E或C+F+E+A解析： 向少许稀NaOH溶液中滴入3滴酚酞，充分振荡，溶液变红且持久不褪色。 向少许浓NaOH溶液中滴入3滴酚酞，充分振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。（若再滴加稀盐酸，红色又恢复。） 向少许稀NaOH溶液中先滴加少量H2O2溶液后，再滴入3滴酚酞，充分振荡，溶液变红后又褪色，且褪色速度明

15、显快于中的。（若再滴加稀盐酸，红色不再恢复。） 向少许浓NaOH溶液中先滴加少量H2O2溶液后，再滴入3滴酚酞，充分振荡，溶液变红后又褪色，且褪色速度又比中快。（若再滴加稀盐酸，红色不再恢复。）242Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根25 甲 HCO3+H=CO2 +H2O 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(NaCO3) V甲(CO2) > V乙(CO2)；CO2+ CO32+H2O=2HCO3解析：根据化学方程式计算可知第组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第组数据知第组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCI)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸