海水中富含大量的金属元素

1、海水中富含大量的金属元素。现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g。（1）求海水样品中MgCl2的质量分数。（2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2的稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液中溶质是(氯化镁)，该溶液的总质量为()g。（计算结果保留2位小数）解：设氯化镁的质量是X.MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2 95 58X 1.16g X=1.9g 设第二问中，盐酸与氢氧化镁反应的氢氧化镁的质量是Y。Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 58 73Y 71*2%Y= 1.13g 反应后的溶液的

2、总质量：克取13.8g2CO3(R为未知金属元素）固体完好溶于水得到100g溶液，加入一定量溶质质量分数为百分之.的（）溶液，恰好完全反应，过滤得到沉淀.g向所得的滤液中加入酚酞试液，溶液变红，逐渐加入g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色计算（）的相对原子质量（）所加（）溶液的质量（）最后所得溶液中的RCl的质量分数解：设R的相对原子质量是X。氢氧化钡的质量是Y。R2CO3 +Ba(OH)2 =BaCO3 +2 ROH 2X+60 171 19713.8g Y 19.7g X=39 Y=17.1g 17.1g /34.2%=50g （加入氢氧化钡的质量）R2CO3 +Ba(OH)2 =

3、BaCO3 +2 ROH 197 11219.7g ZZ=11.2g ROH+HCl =RCl+H2O 112 74.511.2 WW=7.45g最后所得溶液中的RCl的质量分数:7.45g /(20+50*(1-34.2%)=14.1%为测定某NaCl、NaCO3混合物的组成，小名同学取16克该混合物放入烧杯中，分5次加如稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25克），待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量/克122.2146.1170.0193.9218.9请分析以上数据后计算：1. 原固体混合物中NaCO3的质量2. 当加入稀盐

4、酸至混合物恰好完全反应时，所得的溶液的溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）解：第五次与第四次的质量差是25克，说明第四次后，碳酸钠已完全反应。第四次反应后放出的气体的质量：170.0+25-193.9=1.1克第三次反应后放出的气体的质量：146.1+25-170.0=1.1克这就说明前四次每次放出的气体是1.1克，共有4.4克气体放出。设碳酸钠的质量是X。生成的氯化钠的质量是Y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 117 44X Y 4.4g X=10.6g Y=11.7g当加入稀盐酸至混合物恰好完全反应时，所得的溶液的溶质的质量分数：（11.7+16-10.6）/193.9 *100%=8.8%厨师在烹饪鱼时,依次加入少量食醋和酒,它们反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)其中各元素质量比为?8.8克中含氧元素质量为?各元素的质量比=碳元素：氢元素：氧元素=3*12：5*1：2*16=36