常见的酸和碱

1、常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱第二节 酸和碱的性质 【学习提示】第一节 生活中的酸和碱主要内容 1. 学会用酸碱指示剂，酸碱试纸检验溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 联系的思维方式。 3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 4. 了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 知识要点 物质的分类  （一）如何识别酸和碱 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色（间接观察）。 （二）溶液酸碱性的强弱程度 1. pH值 014

2、 pH<7，酸性； pH>7，碱性；pH=7，中性。 2. pH值测量方法 （三）酸和碱对生命活动的意义 1. 胃酸（主要成分是盐酸） 2. 乳酸 3. 土壤的酸碱性。 第二节 酸和碱的性质主要内容 1. 认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH-的性质。 2. 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。 3. 认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。 4. 通过对酸和碱性质的开放性探究活动，培养进一步发展科学探究能力。 知识要点（一）酸和碱有哪些化学性质： 1. 酸和碱的通性   2. 复分解反应：ABC

3、DADCB 发生条件：生成物中有或或H2O。 （二）重要的酸和碱 1. 浓盐酸：白雾、挥发性 2. 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体、吸水性、腐蚀性 3. 氢氧化钠（NaOH）： 白色固体； 易溶于水，放热； 易潮解； 俗称：苛性钠、火碱、烧碱，强腐蚀性； 4. 氢氧化钙Ca(OH)2： 俗称：消石灰，熟石灰 腐蚀性 【模拟试题】（答题时间：45分钟） 1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. pH试纸B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液D. 蓝色的石蕊试纸 2. 某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ） A. 变蓝色B. 变红色 C. 变

4、无色D. 不变色 3. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ） 石蕊试液酚酞试液 石蕊试纸pH试纸 A. 只有B. 只有 C. 只有D. 以上都可以 4. （2003·河南省）一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中不正确的是（ ） A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 5. 下列物质放入或通入水中，能使pH增大的是（ ） A. NaClB. 白醋 C. 干冰D. 生石灰 6. 下列溶液能使pH试纸变红色的是（ ） A. 汽水B. 橘子汁

5、 C. 厨房清洁剂D. 水 7. 人体某些体液的正常pH范围如下表 其中酸性最强的是（ ） A. 尿液B. 血液C. 唾液 D. 胃液E. 乳汁  8. （2003·南京市）如图1所示是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况。下列说法正确的是（ ）图1 A. 甲区的降水酸性最强 B. 乙区的降水为中性 C. 丙区的降水酸性最强 D. 丁区的降水显碱性 9. （2003·福州市）山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为78，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A. 仙人球B. 杜鹃花 C. 栀子花

6、D. 山茶花  10. 将某氢氧化钙加水稀释，加水的质量（m）跟溶液pH变化关系可能符合图2中的（ ）图2 11. 下表为家庭中一些常见物质的pH： 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水 C. 食醋D. 上述物质都不行 12. （2003·北京崇文区）酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A. 氢离子B. 氢分子 C. 酸根离子D. 酸分子 13. （2003·四川省）下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是（

7、 ） A. 氧化铜和稀盐酸 B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 14. 下列物质中，长期露在空气中不会变质的是（ ） A. 烧碱B. 生石灰 C. 熟石灰D. 石墨 15. 某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ） A. 氢氧化钠溶液B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液D. 盐酸 16. （2003·呼和浩特市）由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的化学反应类型中不包括（ ） A. 分解反应B. 置换反应 C. 化合反应D. 复分解反应 

8、; 17. （2003·河北省）两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则（ ） A. 浓盐酸的溶质质量分数变大 B. 浓硫酸的溶质质量分数变大 C. 浓盐酸对杯底的压强变大 D. 浓硫酸对杯底的压强变大 18. （2003·北京市东城区）如图3所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是（ ）图3 19. （2002·北京石景山）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事

9、故。下列引起爆炸的原因正确的是（ ） A. 浓硫酸遇空气爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸 C. 铁与水反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸 D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气后遇明火爆炸  20. 如图4所示的烧瓶里收集了某种气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是下列四种气体中的（ ）图4 H2SO2O2CO2 A. B. C. D. 21. 如图5所示，试管内盛水，U型管盛的是红色墨水，当向试管中溶解下列（ ）时，U型管的b端墨水上升，而a端墨水下降。图5 生石灰

10、熟石灰浓硫酸 氢氧化钠食盐 A. B. C. D.  二、填空题 1. 酸碱指示剂只能指示溶液的_而不能测定溶液的_，溶液的酸碱度用_来表示，其范围一般在_之间。测溶液酸碱性的强弱程度可用_。pH值越小，其酸性越_；pH越大，碱性越_。 测定溶液pH的方法是_。  2. 某市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下： 李小强同学依据上表提供的信息进行如下实验： （1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显_性。 （2）用该花汁测知家中花盆内土壤显酸性，打算加入上表中_来改良。 3. 土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，

11、请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。 4. 氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：_。 5. （2003·河南省）向盛有氧化镁、氧化铜和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，则滤液中含有溶质有_种，滤纸上的物质是_。 6. （2003·江西省）现有两瓶失去标鉴的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。 （1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）_、_、_； （2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。  7. 打开盛固体NaOH的瓶盖，经过一段时间，瓶子里出现溶液，将此溶

12、液与澄清的石灰水作用，会有白色沉淀生成。写出这种现象中有关的化学方程式。 8. 欲进行下列实验，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，提供的试剂有：盐酸，溶液，溶液，NaCl溶液。试回答： 进行此实验应选用的试剂是_。欲检验NaOH溶液中的是否除净，可将加入试剂后的混合物进行过滤，取滤液少许，逐滴加入_，如果无气泡出现则已完全除净。 9. 为了检验长期露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式： _、_、_。  10. 工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方

13、案： （1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是_。 （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤以及每一步反应的化学方程式。 （3）你设计的方案的优点是：_。【试题答案】一、选择： 1. B2. B3. D4. C5. D 6. AB7. D8. AD9. A10. A 11. A12. A13. C14. D15. B 16. B17. D18. A19. D20. B 21. A 二、填空： 1. 酸碱性：酸碱度；pH；014；pH试纸；强；强 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可测出溶液的pH

14、 2. （1）酸（2）草木灰或石灰水 3. 实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水 步骤： 采取土样 将土样放入烧杯中，加1015ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置 待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度。 4. 5. 6. （1）二氧化碳；镁片；碳酸钠（或碳酸钡、氯化铜等） （2）分别通入CO2气体，有白色沉淀产生的是石灰水，无明显现象的是盐酸。 7. 8. 溶液；盐酸 9. ；（或或等） 10. （1）、NaOH （2） （或在石灰石中加盐酸制氯化钙溶液；在氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液制碳酸钙） （或高温分解石灰石制生石灰和CO2；在生

15、石灰中加水制石灰水；把CO2通入石灰水制得碳酸钙） （3）二氧化碳得以充分利用，节约原料。第三节 中和反应及其应用第四节 化学反应中的有关计算 第三节 中和反应及其应用主要内容 1. 认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2. 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3. 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 知识要点（一）酸和碱之间发生什么反应 1. 中和反应： 盐：金属离子和酸根离子组成的化合物  （二）中和反应的应用 1. 应用于医药卫生 2.

16、 改变土壤的酸碱性 3. 处理工业废水 4. 调节溶液的酸碱性 第四节 化学反应中的有关计算主要内容 1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。 3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 知识要点 利用化学方程式计算的步骤及方法： 工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：  注意 1. “一设、二写、三列、四解、五答”； 2. 各代入量均指

17、纯净物的质量； 3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量； 4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。 【典型例题】 例1. 下列说法，正确的是（ ） A. 复分解反应一定是中和反应 B. 中和反应一定是复分解反应 C. 生成盐和水的反应不都是中和反应 D. 复分解反应中可以有单质参加反应 答案：BC 例2. 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图像是（ ） 答案：B  例3. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（ ） A. 锌粒B. 氢氧化钠溶液 C. 氧化铜D. 碳

18、酸钠溶液 分析： 答案：B  例4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A. 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 B. 在实验室制取氢气的过程中，消耗锌粒的质量等于生成的氢气质量 C. 水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D. 12g碳在40g氧气中充分燃烧，生成52g二氧化碳 分析： 65 ： 98 ： 161 ： 2 12：32 ： 44 答案：C  例5. 向足量的澄清石灰水中通入4.4克二氧化碳，能生成多少克沉淀？ 解：设能生成CaCO3沉淀的质量为x， 44 100 4.4g x 答：能生成10g沉淀。  例6. H2和O2混合气体5g，

19、点燃后生成了水，并余下0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（ ） A. 0.5g H2和4.5g O2B. 1.5g H2和4.5g O2 C. 2g H2和3g O2D. 2.5g H2和2.5g O2 解：设生成了5g0.5g4.5g H2O需H2的质量为x 4 36 x 4.5g 答案：A 【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题： 1. 某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该（ ） A. 滴加硫酸B. 滴加NaOH C. 加水D. 倒出一半溶液 2. 下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（ ） A. ZnB. C. D. 3. （2003

20、3;江西省）下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图1相符的是（ ）图1 A. 稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B. NaOH溶液中不断滴入稀硫酸 C. Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸 D. NaOH溶液中不断滴入蒸馏水  4. 往四支分别盛有盐酸的试管中，各加几滴石蕊试液，然后向这四支试管中分别加入适量下列物质，其中能使溶液呈紫色的是（ ） A. 硫B. C. D. 氢氧化钠 5. （2003·南京）苯甲酸（）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液的pH大于7 C. 苯甲酸溶液能使

21、紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 6. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ） A. 石灰石B. 熟石灰 C. 草木灰D. 氮肥  7. 下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（ ） A. B. C. D. 墨鱼骨粉（含） 8. 下面是几种作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围： 茶55.5；西瓜6；大豆67，甜菜77.5；如果某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜种植的是（ ） A. 茶B. 西瓜 C. 大豆D. 甜菜 9. X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：，今用6g X2与足量XY3反应生成12g XY，则XY两种元素的相对

22、原子质量之比为（ ） A. 2：1B. 1：3 C. 1：2D. 3：1 10. 相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（ ） A. 镁B. 铝C. 锌D. 铁 11. 用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，图2是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是（ ）图2 A. a、b、cB. b、c、a C. c、a、bD. c、b、a  12. 6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（ ） A. 1：1：2B. 2：2：3 C. 1：1：3D. 1：1：1

23、13. m g氯酸钾跟1.5g二氧化锰混合加热，当反应的残余物为n g时，则生成气体的质量(g)是（ ） A. B. C. D. 14. 电解36g水，在标准状况下可以生成氢气和氧气的体积比为（ ） A. 2：1B. 3：1 C. 1：0.5D. 2：3 15. 有A、B、C三种物质，使6g A与足量B反应，生成9g C。若使6g B与足量A反应，能得到C的质量是（ ） A. 12gB. 15gC. 18gD. 24g 16. 在化学反应中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ） A. 5.6gB. 11.2gC. 14.6g

24、D. 无法计算  17. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，下列说法正确的是（ ） A. 4g镁和1g氧气完全反应生成5g氧化镁 B. 3g镁和2g氧气完全反应生成5g氧化镁 C. 8g镁和12g氧气完全反应生成20g氧化镁 D. 2g镁和10g氧气完全反应生成12g氧化镁 18. 2.3g钠，2.4g 镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（ ） A. 1：2：3B. 1：1：1 C. 2：3：1D. 3：2：1 19. 在加热条件下，用氢气还原a g氧化铜至剩余固体为b g时，参加反应的氢气的质量为（ ） A. B. C. D. 20. 一块质量为5.

25、6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（ ） A. 等于0.2gB. 大于0.2g C. 小于0.2gD. 都有可能 21. 有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ） A. MgB. ZnC. PbD. Cu  22. 由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（ ） A. Zn和MgB. Fe和MgC. Zn和FeD. Fe和Cu 23. 实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气。则锌粒中含锌的质量分数为（杂质不参加反应）（ ） A. 35%B. 3.25%C. 65%D. 56% 24. 今有氢气和氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（ ） A. 5g氢气和5g氧气 B. 1g氢气和9g氧气 C. 2g氢气和8g氧气 D. 氢气和氧气的质量比是1：4 二、填空： 1. （2003·南京市）下表中列出了家庭中一些物质的pH： 醋牙膏食盐溶液肥