练习五含答案

1、2008届高三化学提高练习五A组1、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器，将4 molC和2 mol D加入乙容器，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持

2、温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)2、在1 L的密闭容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H

3、2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%Dt分钟时，反应所处的温度高于8503、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A

4、升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol4、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g） pC（g） H0处于平衡状态，（已知m+np），则下列说法正确的是升温，c(B)/c(C)的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m A B C D

5、5、合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ·mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时减小了压强 Dt4时降低了温度6、根据相应的图象(图象编号与答案 一一对应)，判断下列相关说法正确的是At0时改变某一条件平衡变化如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>bC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D

6、为固体或液体7、在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H= Q kJ·mol1 (Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为 。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是 。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q

7、1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ (5) X的转化率 (用含Q、Q1的代数式表示)。7、(共10分)(1) 减小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正确(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分) (4) A (2分，有错不给分) (5) (2分)B组1、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲

8、线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 2、一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A甲、乙两容器中的反应达

9、到化学平衡时，两容器内压强相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍3、向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A若 t1= 15 s，生成

10、物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJ·mol1 4、下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）T(K)273323373K0.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=_。（2）A(g) 2B(g)在

11、不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，B的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_。（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内平衡向哪个方向移动_(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大A的浓度4、（1）（2分）K=_。（2）（1分） _放热_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）（2分）减小_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），_增大

12、_。（4）（3分）不移动(填“向左”、“向右”、“不移动”)，增大A的浓度 _,_B5、将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt( 1 ) 由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 。该反应在650时平衡常数数值为 。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是 。( 2 )下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况