高中化学必须掌握的方程式

1、高中化学须掌握的方程式及基础知识点练习一、碱金属点燃1、钠露置空气中变暗 4Na + O2 2Na2O 研磨2、钠的燃烧 2Na + O2 Na2O2 3、钠与硫混合爆炸 2Na + S Na2S 4、钠投入水中 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 5、钠投入硫酸铜溶液中 2Na + CuSO4 +2H2O Cu(OH) 2 +Na2SO4+ H26、氧化钠溶于水 Na2O + H2O 2NaOH 7、过氧化钠溶于水 2 Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 8、过氧化钠与二氧化碳的反应 2 Na2O2 + 2CO2 2Na2 CO3 + O2 9、碳酸氢钠受热分解： 2Na

2、HCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 10、碳酸氢钠与强酸的反应（离子式） HCO3 + H+ H2O + CO2 11、碳酸氢钠与强碱的反应（离子式） HCO3+ OH H2O + CO32 12、足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式） 2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO3+ 2H2O + CO32 13、少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）HCO3 + Ca2+ OH CaCO3+ H2O 二、卤素1、氯气与钠反应 2 Na + Cl2 点燃 2 NaCl 点燃 光照 2、氯气与铜反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 点燃点燃3、氯气与氢气混合 H2 + Cl2 2 HC

3、l H2 + Cl2 2 HCl 4、氯气与磷反应 2 P+ 3 Cl2 2 PCl3 2 P+ 5 Cl2 2 PCl5 光照 5、氯气使有色布条褪色 H2 O + Cl2 HCl + HClO 6、次氯酸分解 2 HClO 2 HCl + O2 7、漂白粉制取 2 Ca（OH）2 + 2 Cl2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 +2 H2O 光照 8、漂白粉久置失效 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO 2 HClO 2 HCl + O2 9、实验室制氯气（二氧化锰法）4 HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2 10、氯化钠

4、、二氧化锰复合法制氯气 4NaCl 2 H2SO4 （浓） + MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2+ 2 Na2SO4 11、实验室制氯气中尾气的吸收 2 NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 微热12、氯气与热、浓氢氧化钠溶液反应：6NaOH +3Cl2 NaClO3 + 5NaCl + 3H2O13、实验室制氯化氢（微热） NaClH2SO4 （较浓） HCl+ NaHSO4 14、实验室制氯化氢（强热） 2NaClH2SO4 （较浓）2HCl+ Na2SO4 15、氯离子检验（离子方程式、注明颜色） Ag+ + Cl = AgCl （白色） 16、溴离

5、子检验（离子方程式、注明颜色） Ag+ + Br = AgBr （浅黄色） 17、碘离子检验（离子方程式、注明颜色） Ag+ + I = AgI （黄色） 50018、氟气和氢气的化合（注明条件） F2 + H2 = 2HF 19、溴气和氢气的化合（注明条件） Br2 + H2 2HBr 20、碘和氢气的化合（注明条件） I2 + H2 2HI 光照 21、氟气溶于水 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 22、照相底片成像原理 2 AgBr Br2 + 2 Ag 23、氯气通入氯化亚铁溶液中 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 24、氯气通入溴化钠溶液中 Cl2+2NaBr=2Na

6、Cl+Br2 25、氯气通入碘化钠溶液中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 26、卤素单质与亚硫酸反应 X2 + H2S O3 + H2O = H2SO4 + 2HX ( X表示Cl2,Br2,I2) 电解27、HF不能保存在玻璃瓶的原因 4 HF + SiO2 = SiF4+ 2 H2O 28、工业制氯气： 2NaCl + 2H2O 2NaOH Cl2+ H2 四、氧族元素1. 硫与铜的反应 2 Cu + S Cu2S 2. 硫与铁的反应 Fe + S FeS 点燃3. 硫与氢气的反应 H2 + S H2S 4. 硫与氧气的反应 O2 + S SO2 5. 硫化氢的完全燃烧 6. 硫化

7、氢的不完全燃烧 7. 硫化氢与二氧化硫的反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 8. 硫化氢与氯气的反应 Cl2 + H2S = S + 2HCl 9. 硫化氢通入硫酸铜溶液 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 10. 硫化氢的分解 H2S H2 + S 11. 硫化氢的实验室制法FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S MnO2 FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S 12. 过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2 13. 二氧化硫溶于水 SO2 + H2O = H2SO3 14. 二氧化硫的实验室制法 H2SO4 （浓）+ Na2S

8、O3 Na2SO4 + SO2+ H2O 15. 二氧化硫通入氯水 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 高温16. 二氧化硫通入溴水 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 催化剂17. 煅烧黄铁矿： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 18. 二氧化硫催化氧化： 2SO2 + O2 2SO3 19. 三氧化硫的被水吸收： SO3 +H2O= H2SO4 20. 浓硫酸与铜的反应 2H2SO4 （浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O 21. 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4 （浓）+ C CO2 + 2SO2+ 2

9、H2O 22. 硫代硫酸钠与硫酸反应 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 23. 熟石膏：2CaSO4·H2O 生石膏： CaSO4·2H2O 皓钒： ZnSO4·7H2O 钡餐： BaSO4 明矾： KAl（SO4）2·12H2O 绿钒： FeSO4·7H2O 胆钒（蓝钒）： CuSO4·5H2O 芒硝： Na2SO4·10H2O 24. 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量： KAl（SO4）2 + 2Ba（OH）2 = KAlO2 +2BaSO4+ 2H2O 25. 明矾与氢

10、氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量： 2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2Al（OH）3 +3BaSO4+ K2SO4 五、碳族元素催化剂高温高温1. 碳与水蒸气反应 H2O(g) + C H2 + CO点燃2. 一氧化碳与水蒸气反应 CO + H2O H2 + CO2 高温3. 硅的燃烧 Si + O2 SiO2 4. 制粗硅 SiO2 + 2C 2CO+ Si 高温5. 制碳化硅 SiO2 + 3C 2CO+ SiC 高温6. 硅与氢氧化钠溶液 Si + H2O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2 7. 二氧化硅高温下与氧化钙反应 SiO2 + CaO CaSiO3

11、 高温8. 二氧化硅与氢氧化钠溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 9. 二氧化硅高温下与碳酸钠 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 10. 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 Na2SiO3 +CO2 + H2O= Na2CO3 + H2SiO3 11. 制水泥的原料： 粘土和石灰石 12. 制玻璃的原料： 纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2） 六、氮族元素放电1. 氮气跟氢气的反应 N2 + 3H2 2NH3 2. 氮气跟氧气的反应 N2 + O2 2NO 3. 一氧化氮被氧气氧化

12、 2NO + O2= 2NO2 4. 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 5. 二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况） 2NO2（红棕色） N2 O4 （无色） + Q 点燃6. 氮的固定指的是： 将游离态的氮转变为化合态氮的过程 7. 磷和氧气反应 4 P + 5O2 2 P2O5 8. 氨水的电离 NH3·H2O NH4+ + OH 9. 氨气和氯化氢气体相遇 NH3 + HCl = NH4Cl 10. 氨气的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 11. 氯化铵分解 NH4Cl NH3 + HCl 12. 碳酸氢铵分解 NH4HCO

13、3 NH3 + H2O +CO2 13. 氨水的分解 NH3·H2O NH3+ H2O 14. 实验室制氨气： Ca（OH）2 + 2 NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 15. 硝酸分解： 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O 16. 一氧化氮与氧气完全溶于水：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 17. 二氧化氮与氧气完全溶于水： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18. 一氧化氮、二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 19. 二氧化氮与氢氧化钠溶液反应： 2 NO2

14、 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 20. 铜与浓硝酸反应（离子方程）： Cu+4H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 21. 铜与稀硝酸反应（离子方程）： 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 22. 少量铁与稀硝酸反应： Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3+NO+ 2H2O 23. 大量铁与稀硝酸反应： 3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）2+2NO+ 4H2O 热水 24. 浓硝酸与碳的反应： C + 4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O 25. 五氧化二磷溶于热水： P2O5 + 3H

15、2O 2H3PO4 26. 王水的成分： 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸 十、电离平衡1. 碳酸的电离方程式 H2CO3 H+ + HCO3 ，HCO3 H+ + CO32 2. 硫酸氢钠的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ SO42- 3. 碳酸钠的水解方程式 CO32+ H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 4. 偏铝酸钠的水解方程式 NaAlO2 + 2H2O Al（OH）3+ NaOH 5. 甲基橙的变色范围 3.14.4 石蕊的变色范围 5.08.0 酚酞的变色范围 8.210.0 十一、镁、铝点燃 1. 镁在空气中燃烧点燃 （1） 2Mg

16、+O2 2MgO （化合反应） 点燃 （2） 3Mg +N2 Mg3N2 （化合反应） （3） 2Mg +CO2 2MgO + C （置换反应） 2. 氧化镁与水化合 MgO + H2O Mg（OH）2 3. 氮化镁溶于水 Mg3N2+ 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 4. 铝与盐酸 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3H2 高温 5. 铝与氢氧化钠溶液 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 6. 铝与氧化铁的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 7. 氧化铝与盐酸（离子方程）Al2O3 + 6 H+ = 2Al3

17、+ + 3 H2O 8. 氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程） Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 9. 氢氧化铝与盐酸 Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 11. 氢氧化铝受热分解 2 Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O 12. 硫酸铝与氨水（离子方程） 2Al3+ + 6NH3H2O =2 Al（OH）3 + 6 NH4 + 13. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中：开始无现象，后产生白色沉淀。 开始无现象：Al3+ + 4OH = AlO2+ 2H

18、2O 后产生白色沉淀： Al3+ + 3 AlO2 6 H2O = 4 Al（OH）3 14. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中：开始产生白色沉淀，后沉淀消失 开始产生白色沉淀：Al3+ + 3OH = 3 Al（OH）3 后沉淀消失：Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2 H2O 点燃 十二、铁1. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2. 铁与硫 Fe + S FeS 3. 铁与氯气 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4. 红热的铁与水蒸气 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 5. 氧化亚铁与盐酸 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2

19、O 6. 氧化铁（铁红）与盐酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 7. 四氧化三铁（磁性氧化铁）与盐酸 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O 8. 用铁湿法制铜（离子方程） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 9. 铜与氯化铁溶液 2 Fe3+ + Cu =2 Fe2+ + Cu2+ 10. 氯化亚铁中通氯气（离子方程） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 11. 亚铁离子与碱溶液（沉淀颜色） Fe2+ + 2OH = Fe（OH）2（白色） 12. 将上述沉淀置露空气中（产物颜色） 4 Fe（OH）2 + O2 +

20、2H2O = 4Fe（OH）3（红褐色） 13. 氢氧化铁受热分解 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3 H2O 14. 三价铁遇硫氰化钾 Fe3+ + 3 SCN = Fe（SCN）3 15. 金属的冶炼 （1）热分解法 2 HgO 2 Hg + O2 高温 2 Ag2O 4 Ag + O2 高温 （2）热还原法 Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 高温 WO3 + 3 H2 W + 3 H2O 电解 Cr2O3 + 2 Al 2 Cr + Al 2O3 电解 （3）电解法 2 Al 2O3 4 Al + 3O2 2 NaCl 2Na + Cl 2 十三、原电池1. 析氢腐蚀

21、的电极方程式 （）Zn 2e = Zn 2+ （+） 2 H + + 2e = H 2 2. 吸氧腐蚀的电极方程式 （）2Fe 4e = 2 Fe 2+ （+） 2 H2O + O2 + 4e = 4 OH 十四、烃及其衍生物1. 取代反应HCHHCl.甲烷与氯气反应光HCHHH + Cl 2 + HCl HCClHClHCHHCl光 + Cl 2 + HCl HCClClClHCClHCl光+ Cl 2 + HCl HCClClClClCClClCl光+ Cl 2 + HCl FeBr、苯制溴苯 + Br2 + HBrNO2浓H2SO45560、苯制硝基苯 + HNO3 + H2O CH3

22、NO2NO2O2NCH3、甲苯制三硝基甲苯 + 3HNO3 + 3H2ONaOH、溴乙烷水解 CH3CH2 Br + H2O CH3CH2 OH + HBrH2SO4140、乙醇与氢溴酸 CH3CH2 OH + HBr CH3CH2 Br + H2O OHBrBrBrOH、乙醇制乙醚 2CH3CH2 OH CH3CH2 O CH2CH3 + H2O、苯酚与溴水 + 3Br2 + 3HBrCH3COCH2CH3O=COHO=、乙酸和乙醇的酯化反应CH3CH2OH + CH3 + H2O CH3C H2ONO2、乙醇与硝酸酯化CH3CH2OH + HONO2 + H2OCH3COCH2CH3O=、乙酸乙酯的水解COHO=CH3COCH2CH3O= + H2O无机酸 CH3CH2OH + CH3 CONa+ H2OO= + NaOHCH3CH2OH + CH3CH2CH2Br Br2、加成反应、乙烯通入溴水中CH2CH2 BrBr CH=CHBrBr、乙炔使溴水褪色 HCCHBrBr H C C HBrBrBrBrCH=CHBrBr BrBr CH2=CHCl、乙炔与氯化氢反应HCCHHCl催化剂、加压、苯制环己烷 + 3H2 （环己烷）CH3CH=O、乙醇的工业制法CH2CH2 HOH