《金属资源的利用和保护》教学设计(第1课时)

1、?金属资源的利用和保护?教学设计(第1课时)一、教学目标(一)知识与技能1.知道一些常见的金属(铁)等矿物2.了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。3.会根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进行有关计算。(二)过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。(三)情感态度与价值观通过炼铁的教学 ,使学生体会到化学在生产中的作用 ,树立合理利用化学物质的观念 ,树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。二、教学重点1.工业炼铁原理。2.根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进行有关计算。三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进行有

2、关计算。四、教学准备教学设备(投影仪 ,计算机) ,一氧化碳复原氧化铁视频五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入2分钟我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在 ,大局部的金属是以化合物形式存在的 ,那么我们在生产、生活中用到最多的金属铁是怎样炼成的？学生倾听。思考。答复炼铁需要铁矿石、需要复原剂。激发学生的学习欲望。新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长 ,你会选择哪种铁矿石？我们学过的复原剂有碳、一氧化碳 ,选择哪种复原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反响？学生思考、讨论选择适宜的铁矿石。思考、讨论选择碳、氢

3、气、一氧化碳中的哪种物质做复原剂。思考、讨论高炉内发生的化学反响 ,并写出化学方程式。培养学生解决问题的能力。展示一氧化碳复原氧化铁的图片 ,播放视频?一氧化碳复原氧化铁?。提出问题：在实验过程中应注意哪些平安事项？学生观看图片和视频。讨论在实验中的考前须知。1先通CO ,再加热 ,目的是将玻璃管中的空气排尽。2实验完毕后 ,先停止加热继续通CO至冷却 ,目的防止石灰水倒吸。3用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。培养学生的环保意识、平安意识。在实验过程中发生了几个化学反响 ,写出化学方程式学生书写化学方程式。Fe2O33CO 2Fe3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3&dar

4、r;+H2O2CO+O22CO2 体会科学的方法在实验中的作用。练习书写化学方程式。引导学生分析比拟工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。学生讨论后答复： 1产物不同。工业炼铁得到的是生铁 ,实验室得到的是纯铁。 2设备不同。工业炼铁设备是高炉 ,实验室用玻璃管。 3温度不同。高炉内温度高 ,玻璃管内温度较低。 4对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大 ,实验室对环境影响小 5操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂 ,实验室操作简单。等等。培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。展例如题例1某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石 ,理论上可生产含Fe 98%的生铁多

5、少吨？提示学生在根据化学方程式计算时 ,代入的数据都是纯洁物的质量 ,所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量 ,然后再进行计算。学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。学生思考、独立完成例题后交流。例1解： Fe2O3质量为5000 t×76%3800 t设：生铁质量为x ,那么纯铁质量为98%·xFe2O33CO 2Fe3CO2160 1123800t 98%·x1603800 t11298%·xx 2714.3 t答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。培养学生解决问题的能力。例2某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？巡视、指导学生进行计算。例2解 ：Fe质量为1000 t×96%960 t设：铁矿石质量为x ,那么氧化铁质量为70%·xFe2O3+3CO2Fe3CO2160 11270%x 960t160 70%x112960tx 1959.2 t答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨稳固含杂质的化学方程式计算。展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学 ,发现更好的冶炼金属的方法。学生观看图片 ,聆听老师讲解几种矿石。培养学生热爱化学 ,合理利用资源的意识。课堂小结3分