《溶液的浓度》教学设计(第2课时)

1、?溶液的浓度?教学设计(第2课时)一、教学目标(一)知识与技能1.学会溶液稀释和增浓的计算。2.初步学会溶液与化学方程式的综合计算(二)过程与方法1.通过稀释16%的氯化钠溶液 ,分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量 ,然后进行计算。2.通过分析溶质质量分数增浓的方法 ,加深对溶质质量分数的理解。3.分析在溶液中进行的化学反响 ,反响前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。(三)情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。二、教学重点1.溶液稀释和增浓的计算。2.溶液与化学方程式综合计算。三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。四、教学准备教学设备(投影仪 ,计算机)、水、玻璃

2、棒、50ml烧杯、16%的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提出问题：许多化学反响都在溶液中进行 ,例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 ,而我们实验室里购置的过氧化氢溶液是30%的 ,为了在实验室到达反响速率适中的效果 ,我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。学生聆听、思考 ,讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。提出问题 ,创设情境 ,激发学生学习的兴趣。新课讲授26分钟例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液 ,需要水的质量是多少？独立计算 ,然后小组交流 ,发现问题 ,并进行纠正。培养学生的思维

3、能力和计算能力。指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视 ,和学生交流 ,并指导实验。实验结束后 ,追问：如果将溶液的浓度增大 ,应怎么办？在这个过程中 ,溶质、溶剂量如何变呢？按照幻灯片提示 ,计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：1加溶质 ,溶剂量不变；2蒸发溶剂 ,溶质量不变；3或者参加更浓的溶液 ,溶液混合前后溶质的总质量恒定。培养学生分析问题 ,解决问题、合作能力。提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数 ,现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中 ,反响完全结束后 ,共收集到1.6g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多

4、少？引导学生思考、交流 ,指导学生解题。学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法 ,及溶质质量分数求法 ,并进行计算 ,一学生板书 ,发现问题并解决问题。列举实验中的问题 ,引导学生利用概念分析问题、解决问题。例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反响。试计算反响后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反响后所得溶液的求法。写出反响锌和硫酸反响的化学方程式 ,然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反响 ,能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反响后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g ,最后计算反响后所得溶液的溶质质量分数。讲练结合 ,加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。利用图示讲解反响后所得溶液质量 ,简单 ,易懂。练习：100g稀盐酸和10g碳酸钙恰好完全反响 ,求反响后所得溶液的溶质质量分数。学生做练习 ,让两个学生板书 ,发现问题 ,然后交流 ,并解决问题。稳固练习 ,培养学生的语言表达能力。课堂小结2分钟1溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：1加溶质 ,溶剂量不变；2蒸发溶剂 ,溶质量不变；3或者参加更浓的溶液 ,溶液混合前后溶质的总