化学必修ⅰ人教新课标3.3 用途广泛的金属材料 课时作业

1、课时作业18用途广泛的金属材料时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电导热性好C密度小 D强度高答案：B解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。2下列说法正确的是()A所有不锈钢都只有金属元素B商代的司母戊鼎是用纯铜造而成的C“南澳号”明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁

2、答案：D解析：不锈钢都含有C等非金属元素，A错误；司母戊鼎是由铜合金铸造的，B错误；明代还没有铝制品，C错误；一般来说合金的熔点比成分金属的低，硬度、强度比成分金属的大，D正确。3现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为()样品AAl，Cu，Mg，Si BAl，Mg，Si，ZnCAl，Fe，C，Cu DAl，Si，Zn，Na答案：A解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al，Mg)，反应不溶物能与NaOH溶液反应生成H2(Si)，还有不溶物(Cu)。4某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消

3、耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()A纯锌 B纯铁C镁铝合金 D铜铁合金答案：D解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol H2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需32.5 g，B项需28 g，C项需129 g，D项大于28 g。故选D。5某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁溶点()2 5001 535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外

4、壳答案：A解析：综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。6某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L(4)另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96L。试据此判断，合金中含有的成分是()ACu，Fe BK，NaCCu，Al DZn，Mg答案：C解析：灼烧，火焰呈绿色说明合金中含有铜。合金熔化，但不滴落，且与足量的稀H2SO4和足量的氢氧化钠溶液反应都产生相同量的氢气，说明含有铝。7下列物质不属于合

5、金的是()A硬铝 B生铁C铜绿 D青铜答案：C解析：可以肯定的是合金具有金属特性。根据结构与性质的关系进行推理，合金具有金属一样的内部结构。其实合金的内部结构还是复杂多样的，合金是纯净物还是混合物也不能一概而论。有的合金更像混合物，也有的合金更像化合物。8单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2O；Ti(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4；H2TiO3TiO2H2O；TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42M

6、g=2MgCl2Ti，下列叙述错误的是()A反应是非氧化还原反应B反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁还原性比金属钛强答案：C解析：钛铁矿中Fe是2价，Ti是4价，反应中Ti的价态没有变化，Cl2是氧化剂。9金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是()A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制

7、成不锈钢答案：A解析：本题考查防止或减缓金属材料腐蚀的措施。10现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A20% B30%C70% D80%答案：B解析：铝铁合金的转化，最终以Fe2O3形式存在，即m(Al、Fe)m(Fe2O3)。11某MgAl合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该MgAl合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL。则合金中Mg、Al质量之比是()A1:1 B6:1C

8、1:6 D4:27答案：D12燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍，则合金中的一种金属为()ABe BLiCNa DAl答案：A二、非选择题(共52分)13(10分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔。_(2)用铝制成的高压铝锅。_(3)用铁粉回收照相业废液中的银。_(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_答案：(1)(2)(3)(4)14(10分)近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼

9、黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命与健康；破坏植被A BC D(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关化学方程式为_。(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是()A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外表答案：(1)D(2)铜锌合金ZnCO3ZnOCO2，C2Cu2O4CuCO2，C2ZnO2ZnCO2(3)ABC解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的

10、身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”， 也可用密度的大小对其进行鉴别。15(10分)铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2几种化合价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式：_。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即铜

11、绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 183.4，铁的熔点是1 534.8)：_。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu(2)干燥空气中保存(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型解析：(1)铁跟硫酸铜发生置换反应；(2)铜生锈的反应物有好几种，缺一不可，所以保持空气干燥，可以减缓铜的锈蚀；(3)从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看，铜排在金属活动性顺序中氢之后

12、，比较稳定，不易锈蚀。16(11分)黄铜是铜与锌及少量的锡、铅、铝等形成的合金，其外观和黄金差不多，现有三种方法区别黄铜和黄金。方法一：根据黄铜的密度比黄金的密度小，用浮力定律进行区别。方法二：根据铜能与O2反应，而黄金不与O2反应，利用灼烧的方法加以区别。方法三：根据铜能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，而黄金不与硝酸反应，利用硝酸加以区别。你认为哪种方法最简单？_，理由是_。你还能找出其他的鉴别方法吗？_。答案：方法二方法一要通过称量、排水等定量方法，操作比较繁琐；方法三需要硝酸及其他仪器，不易获得；方法二只需一个热源黄铜中活泼金属可与稀盐酸反应生成H2，而黄金不与盐酸反应；或黄铜的撞击声清

13、脆，而黄金的撞击声比较低沉等17(11分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3灼烧,Al2O33H2O%解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于