化学选修3鲁科版第一章训练5电离能及其变化规律

1、训练5电离能及其变化规律基础过关一、电离能及其变化规律1下列有关电离能的说法中，正确的是 ()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价2下列叙述中正确的是()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C同一元素的电离能I1>I2>I3>I4D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小3下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np

2、64同周期的第A、A族的元素的第一电离能作为特例比相邻两元素的都高。在(1)P和S，(2)Mg和Al，(3)F和Ne三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是()A35 B36 C37 D38二、电离能数据的分析及应用5元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()A1 B2 C3 D66某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能

3、生成的阳离子是()AX BX2 CX3 DX47在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol1、1 402 kJ·mol1、1 313 kJ·mol1。那么这组元素是()AC、N、O BF、Ne、NaCBe、B、C DS、Cl、Ar三、电离能图像题例析8下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(kJ·mol1)的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是()AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B9分析下列图或表，回答问题(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周

4、期表的第_族。(2)第4周期中铁、锰两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957由表中数据可知，Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，对此，你的解释是_。能力提升10如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)图中5号元

5、素在周期表中的位置是_；(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素为_；(5)写出图中6号元素的价电子排布式_。11不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_，各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，I1增大。但个别元素的I1出现反常，试预测下列关系中正确的是_(填序号)。I1(砷)>I1(硒)I1(砷)<I1(硒)I1(溴)>I1(硒)I1(溴)<I1(硒)(3)10号元素I1较大的原因是_。

6、12.下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能：元素XYZ电离能(kJ·mol1)I1519502580I27 2964 570 1 820I311 7996 9202 750I49 55011 600请仔细阅读表中信息，回答下列问题：(1)由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是_。(2)X的元素符号是_， Z元素常见的最高正化合价是_。拓展探究13下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会

7、摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素，则该元素属于_区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案1 D2D3B4C5C6B7A8C9(1)A(2)3d54s2由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)10(1)(2)从上到下依次减小(3)第3周期第A族(4)Rb(5)3s23p511(1)随着原子序数增大，I1变小周期性(2)(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构12(1)随着电子的逐渐失去，阳离子所带的正电荷数