天津渤海石油第一中学11-12高一下月考-化学

1、高一下学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 N14 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Ag108 Br80 Zn64试卷说明：本试卷总分100分，时间90分钟，选择题使用答题卡，上交二卷。第I卷 （选择题 共70分）一选择题（包括30小题 每题2分 共60分 每题只有一个正确答案）1.元素周期表共有 个周期 个纵行 个族A.7，16，16 B.8,18，18 C.7，18，16 D.8，18，162.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是：( )A.第四周期 B.第五周期C.第七周期 D.第六周

2、期3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D. x+184.原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（ ）A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系 D. 第III B 族 5下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物6、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质

3、（ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO37甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布8某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A14 B. 15 C. 16 D. 179、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液置换出来10.已

4、知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：CDAB B.原子序数：badc C.离子半径:DCAB D.单质还原性：ABCD11元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化12.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金13某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则

5、在某气态氢化物中，x元素的化合价为( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)A、氨：B、四氯化碳：C、氮：D、二氧化碳：14.下列粒子的电子式错误的是15下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物16.下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水17.关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A、离子化合物中可能含有共价键 B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离

6、子键 D、共价化合物中只含非极性共价键18.下列说法中，错误的是 （ ）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一19.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 （ ）、石墨比金刚石稳定、金刚石比石墨稳定、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A. B. C. D. 20.物质之间发生化学反应时，

7、一定发生变化的是 （ ）A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核21某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl222.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ）A、H2在负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为2H2+O2=2H2OC、产物为无污染的水，属于环境友好电池 D、燃料电池的能量转化率可

8、达100%23.反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/（L.s） v(B)0.6 mol/（L.s） v(C)0.4 mol/（L.s）v(D)0.45 mol/（L.s） 该反应进行的快慢顺序为： （ ）A. B. C. = D. = 24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉25.下列关于化学平衡的说法中不正确的是 （ ）A、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定

9、相等C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变26.在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB227. 、都是金属，把浸入的硝酸盐溶液中，的表面有析出。与组成原电池时，为电池的负极。、三种金属的活动性顺序为（ ）、 、 、 、28下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的

10、是()Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e-2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置29、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性ZY2C 氢化物的稳定性HZH2Y D 原子半径XW30X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化

11、学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX -密-封-线-第II卷（非选择题 共40分）二、填空题31下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。 （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ， ， ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。（4）表中14种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 （5）写出H单质与第三周期最高

12、价氧化物的水化物最强的碱反应的化学方程式： 32、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的符号：A_，B_，C_。(2)画出A原子结构示意图： _ B的原子组成符号： （3）C与氢氧化钠反应的化学方程式： 三、实验题（本题包括1小题，共8分）33利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。（1）正极材料选用 ，正极反应式为 负极材料选用 ，负极反应式为 （2）电解液为 （3）

13、画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置： 34、某温度时，在2L的容器中，ABC三种气体的物质的量随时间的变化如图：（1）依据有关数据，书写化学方程式；（2）用A描述化学反应速率： 35、某元素的同位素X，它的氯化物XCl 2.34g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）元素X的原子组成符号；（2）X在元素周期表中的位置选作题：（5分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是_； 生成固体C的化学方程式是_。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是_； 向苛