如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量(第1课时)

1、如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第1课时） 设计思想本节课是在学生高一和高二学过的三个定量实验（胆矾中结晶水含量的测定、酸碱滴定、测定一摩尔气体的体积）的基础上，在学生回忆和分析的过程中，通过具体到一般使学生初步建立起处理定量实验问题的一般方法和实验模型；再通过本课题的探究和学生设计讨论，使学生再通过一般到具体的过程，体会和加深对定量实验的一般处理方法，提升学生对定量实验的设计及处理有关问题的能力。定量实验的处理及设计是二期课改新教材的亮点，定量实验的三个具体实验的教学刚刚结束，学生有具体的知识和操作方法，但是具体知识和方法间没有分析和联系，缺少整理和提炼，没有形成处理定量实验的一般

2、方法和模型。本课题的学习和探究就想基于学生原有知识进行再加工，初步建立处理定量实验的一般方法和模型。为课题的设计和探究提供有序的知识基础。一教学目标1知识与技能（1）在原有定量实验的简单知识基础上初步建立处理定量实验问题的一般方法和模型（C）。（2）通过本课题的探究加深对定量实验处理的一般方法和模型的认识（C）。2过程与方法（1）在对三种定量实验方法知识的整理、抽象过程中锻炼归纳分析能力（2）在定量实验问题处理模型的应用过程中提升实验设计能力。3情感态度与价值观通过对从化学实验中微小的量的变化中，去探究实验过程中的变化与结论的合理性，感触化学学科的严谨。二教学重点和难点1教学重点初步建立处理定

3、量实验的一般方法和模型2教学难点课题探究过程中方法的再现和应用三教学用品实物投影仪。四教学流程1流程图引入学生活动I师生活动II小结学生活动II师生活动I2流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目标。学生活动I：回顾三个定量实验的设计思想及处理过程师生活动I：归纳定量实验的一般思想方法，形成实验处理的模型。学生活动II：根据课题“如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”，应用上一环节揭示的定量实验设计思想进行实验方案设计。师生活动II：实验方案交流、评价、完善。小结：完成定量实验方案设计的思考顺序。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习已学的三个定量实验【引言】我们已经学习过三

4、个定量实验：胆矾中结晶水含量的测定；酸碱滴定；测定一摩尔气体的体积。我们对这三个实验的原理、过程、方法及实验注意点都进行了学习和实验。今天我们要在前面原有知识的基础上归纳、提炼出处理定量实验的一般方法和实验模型，再通过具体的课题的讨论和研究来加深对这些方法和模型的认识，提升对定量实验的设计、处理能力。倾听【设问】胆矾中结晶水的含量是如何测定的？回忆并思考，师生共同回答：结晶水的质量无法直接称量利用化学反应原理，加热使胆矾分解称量分解后剩余固体的质量（可测量）计算质量差值得到结晶水的质量通过知识的回忆，引导学生从具体到一般的思维，为提炼做准备【设问】酸碱滴定的实验原理呢？回忆并思考，师生共同回答

5、：利用酸碱中和反应将目的量（碱的浓度）转化成标准液（盐酸的体积），再通过化学计算得到目的量。【设问】测定1摩尔气体体积的实验原理呢？回忆并思考，师生共同回答：将无法直接测定的目的量转化成化学反应过程中能称量和量取的镁带的质量和排水得到的氢气的体积，进行一定的化学计算得到目的量。处理定量实验的一般方法和模型【讲解】从三个实验看出，不管是称取固体的质量，或量取气体、液体的体积，其设计的思路是一致的即将无法直接得到的实验目的量通过一定的化学反应转化成能测量的量，再经过化学计算得到实验目的量。倾听在知识回忆的基础上理解方法和模型，为课题的探究做好知识的准备【归纳并板书】1模型目的量化学反应原理化学计算

6、原理可测量【讲解】整个实验过程是一个综合性的问题，通过以上的分析，我们可以看出这个综合问题其实是由三个基本问题构成的，通过对每一方面问题逐一解决，使综合问题最终得以完满解决。思考、倾听提出课题【提问】欲测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量，请根据工作纸要求设计实验方案。【提示】如何将无法测得的目的量通过一定的化学反应转化成实验中的可测量，通过化学计算原理求出目的量即：如何实现“目的量（NaHCO3质量）可测量”的转化？学生讨论、设计方案从一般再回到具体，加深学生对定量实验一般方法和模型的认识，提升设计和处理问题的能力如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量（第2课时） 设计思想本课时是学习几种

7、定量测定方法复习课的第二课时，总体教学安排是完成“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”具体实验方案的描述。这一学习任务属于知识运用性的实验设计。提出这样的学习任务，主要基于以下几点：1学生的知识基础：学生已经分别学习了三种定量分析方法，并且经过第一课时的复习之后，对于这三种定量分析方法从原理上有了整体认识，已经具备了比较扎实的定量分析实验的相关知识。2学生的能力基础：在分别学习三种定量分析方法的过程中经历过从实验原理向具体方案转化这一从抽象向具象的思维转化过程，对定量实验有一定的观察力、想象力。3复习课的教学目标是巩固已经学习的知识，深化对已经学习知识的认识。而认识的深化必须基于知识的运用，

8、因此必须为学生创设参与的空间。由此提出了这个运用知识解决问题的学习任务。一教学目标1知识与技能溶解、过滤、蒸发、加热、配制一定物质的量浓度溶液等实验基本操作技能（C）。2过程与方法通过对“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化，认识定量实验设计的一般思路。3情感态度与价值观在将“测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”实验方案的不断细化的过程中感触化学学科的严谨性。二、教学重点和难点1教学重点定量实验设计的一般思路2教学难点将初步流程细化为具体方案三教学用品实物投影仪。四教学流程1流程图引入学生活动I师生活动II小结师生活动I学生活动I2流程说明引入：开门见山，提出本课的教学目

9、标。学生活动I：交流“初步流程”，师生活动I：评价实验方案。学生活动II：选择其中评价较高的实验方案进一步细化。师生活动II：细化之后的方案再讨论交流。小结：总结解决定量实验的一般流程。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明实验报告交流【引入】上一节课我们已经完成了“如何测定食盐固体中杂质NaHCO3的含量”的实验方案设计，并且大家也已经完成了将实验方案细化的作业。【提问】首先请各组交流根据实验方案设计的初步流程。预测可能的初步流程：方案1的初步流程取样、称量、加热、称量、计算方案2的初步流程：装配装置、取样、称量、反应、称量CO2、计算方案3的初步流程：取样、称量、溶解、反应、过滤

10、、干燥、称量、计算方案4的初步流程：取样、称量、溶解、转移、蒸干、冷却、称量、计算方案5的初步流程：装配装置、取样、称量、反应、读取数据、计算方案6的初步流程：取样、称量、溶解、配置成溶液、滴定、读取数据、计算交流，相互讨论、质疑。从整体上了解大致的实验过程，加深实验原理决定实验步骤的印象。【提问】拟定初步流程的依据是什么？实验原理【设问】请大家根据初步流程来评价这些实验方案，如果从中选择一种方案的话，你倾向于哪一种？为什么？【小结】【板书】好的实验方案应该具备的特点：科学、可行、简约、安全讨论，交流。预测学生可能提出的批评：方案2、方案5的装置比较复杂；（不简约）方案3氯化银光照条件下不稳定

11、（不可行）；预测学生认为比较好的方案：方案1（简约）实验方案细化【设问】请把方案1细化，把需要用到的药品、实验仪器、具体的操作步骤和顺序都列出来。讨论、思考引导学生在方案细化时，了解每一步实验操作所依据的原理，培养思维的逻辑型和深刻性。组织交流具体方案。根据交流情况提出问题进行引导。如：l 样品应该放在什么容器中加热？为什么？l 加热用的热源用酒精灯还是喷灯？为什么？l 加热后是否要在干燥器中冷却？在适当的时候为学生提供资料（见附件2）交流、质疑。小结经过这两节课的复习，我们终于完成了“测定食盐固体中杂质NaHCO3含量的”具体实验方案。在这个过程中，我们先根据物质性质选择实验原理，设计初步方

12、案，然后再根据初步方案拟定初步流程，在此基础上进一步细化，形成具体方案。【板书】设计定量实验方案的一般思路：2主要板书1、好的实验方案应该具备的特点：科学、可行、简约、安全2、设计定量实验方案的一般思路： 附件1：工作纸测定食盐固体中杂质NaHCO3含量的方案目的量可测量反应原理计算原理操作原理方案1NaHCO3质量Na2CO3质量 加热至恒重后称量；（略）重量法方案2NaHCO3质量CO2质量，加稀硫酸后用碱石灰吸收生成的CO2后称量；（略）重量法方案3NaHCO3质量AgCl质量 先加足量硝酸再加硝酸银溶液至Cl完全沉淀后称取AgCl质量；（略）重量法方案4NaHCO3质量NaCl质量 先

13、加足量盐酸后将溶液蒸干，称取NaCl质量。（略）重量法方案5NaHCO3质量CO2体积 加稀硫酸后测气装置测定CO2体积。（略）测量气体体积方案6NaHCO3质量盐酸体积称取一定量样品配制成一定体积的溶液，以甲基橙为指示剂，用一定浓度的盐酸进行滴定。（略）滴定方案附件2：资料：氯化钠性质：无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801。沸点1413。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。Na2CO3性质：白色粉末或细粒状结晶体。密度2552gcm3。熔点851。味涩。能溶于水，尤能溶于热水中，水溶液呈强碱性。微溶于无水乙醇，不溶于丙酮。与酸类起中和作用生

14、成盐类。在空气中能渐渐吸收水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠而结成硬决，降低品质。NaHCO3 性质：白色结晶粉末。无嗅，味咸。密度2.20。熔点270 C。水溶性9 g/100 mL (20C) ，水溶液呈弱碱性，不溶于乙醇。于燥空气中稳定，潮湿空气中能缓慢分解。在热空气中，能缓缓失去一部分二氧化碳，加热至270失去全部二氧化碳。CO2性质：无色、无臭、无味、无毒气体。熔点-56.6（0.52MPa），沸点-78.6（升华），密度1.977g/L。在水中的溶解度为0.1449g/100g水（25），水溶液呈酸性。AgCl性质： 白色立方晶体。露光变黑。密度5.56。熔点455。沸点1550。难溶于水、乙醇或稀酸，溶于氨和氰化钾、硫代硫酸钠、碳酸铵溶液等，微溶于盐酸。六教学反思化学实验方案设计是目前中学化学教学中比较常见的学习任务。但是通常都把教学的重心放在实验原理，而对于具体的实验过程关注不够，这样容易造成学生在设计实验时，只有大致思路，对基本仪器和基本操作都比较生疏，对于实验的细节把握不够准确，形成似是而非的认识。为了改变这种情况，在教学设计中采用了“分层次分解”的设想：先根据实验目标和物质性质确定实验原理，拟定实验方案（此时的方案仅涉及最关键的实验环节，主要是指导思想，这是第一层次）（这个过