安徽泗县二中12-13高二6月检测--化学

1、2012-2013学年度泗县二中高二六月检测卷化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 (1)I2SO22H2O=H2SO42HI (2)2FeCl32HI=2FeCl22HClI2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3 A氧化性：Cl2>Fe3>I2>H2SO4 B还原性：SO2>I>Fe2>ClC2Fe3I2=2FeI3 DFeI2Cl2=FeCl2I2(Cl2不足时)2已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl

2、+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O 3IO33根据以下几个反应： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2 > I2> Fe3+>SO2 BCl2 > Fe3+> I2>SO2CCl2 > F

3、e3+>SO2> I2 DFe3+ > I2> Cl2 >SO2 4今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl5已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2  ， 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）ACl Fe2+

4、I BI Fe2+ Cl    CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I6下列物质互为同分异构体的一组是 A35 Cl和37 Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3 CO2和O3 DH2O和H2O27由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是 （ ）。（A）Na4S2O3 （B）CaOCl2 （C）KAl(SO4)2 （D）Ca(NO3)Cl8Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是

5、（ ）AAgCl作氧化剂B6mol NaOH参加反应转移6mol eC被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2D被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：19草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A该反应的还原产物是CO2 B该反应右框内的产物是OHC配平该反应后，H计量数是6 D1molMnO4在反应中失去5mol电子10下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是AMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2

6、OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O第II卷（非选择题）二、实验题11（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为 ，红褐色沉淀为 （2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表 在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式） （4）将溶液加热观察到的现象为 （5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为 12(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将

7、饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？_。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，

8、这种现象称为胶体的_。（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸三、计算题13用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）有多少克HCl被氧化？（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？14（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算

9、指出所得固体产物的组成及质量分数。15在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度16（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。 回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式： （2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol（3）参加反应的铝与

10、镁的质量比为 （4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L 参考答案1C2A3B4C5B6B7C8D9C10D11（10分）（1）CO2、Fe(OH)3（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。(3) CO32+H2OHCO3+OH(4)红色加深 (5)红色褪去且产生白色沉淀12（1）B (2)不正确 不正确（每空1分）（3）FeCl33H2O = Fe(OH)3(胶体)3HCl （2分）（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空