高二化学原电池工作原理的探究ppt课件

1、课题引入课题引入课题探究课题探究小试牛刀小试牛刀1（1 1）有两种活动性不同的金属或一种）有两种活动性不同的金属或一种 是非金属单质或金属氧化物作电极。是非金属单质或金属氧化物作电极。 （2 2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3 3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。【构成原电池的条件构成原电池的条件】 （4 4）自发的氧化还原反应。）自发的氧化还原反应。【课题引入课题引入】2如何将化学能转换成电能如何将化学能转换成电能? ?将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置【原电池原电池】【探究问题探究问题】返回返回3根据反应：根据反应： Zn +

2、HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 设计一个原电池，并进行实验设计一个原电池，并进行实验烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸溶液铜片，硫酸溶液工作原理工作原理实验现象实验现象实验器材实验器材实验原理实验原理【课题探究课题探究-实验探究实验探究】4 负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。产生，电流计指针发生偏转。实验现象：实验现象：返回返回51、外电路中电子的流动方向。外电路中电子的流动方向。2、内电路中阴阳离子的移动方向。内电路中阴阳离子的移动方

3、向。3、产生上述实验现象的原因及电极反应。产生上述实验现象的原因及电极反应。【工作原理的探究工作原理的探究】分组讨论分组讨论6工作原理的探究工作原理的探究-动画演示动画演示7【成果展示成果展示】负极：负极：Zn - 2eZn - 2e- - = Zn= Zn2+2+ ( (氧化反应氧化反应) )正极正极: 2H: 2H+ + + 2e + 2e- - = H = H2 2 ( (还原反应还原反应) )阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移由负极经导线流向正极由负极经导线流向正极1 1、电子：、电子：2 2、离子：、离子：3 3、电极反应：、电极反应：8 在氧化还原反应

4、中在氧化还原反应中ZnZn失去了电子经导失去了电子经导线流向正极，线流向正极，H H+ +向正极移动得到电子产生向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即电子、离子的定向移动。即【工作原理工作原理】实现了化学能实现了化学能转换为电能。转换为电能。返回返回9某原电池的总反应的离子方程式为：某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+，不能实现该反应的原电池组成是（不能实现该反应的原电池组成是（ ）A A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为

5、FeClFeCl3 3溶液溶液B B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液C C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液D D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液溶液CDCD小试牛刀小试牛刀10 下列关于原电池的叙述正确的是（下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A A、构成原电池的正极和负极必须是两种不、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属同的金属 B B、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置 C C、原电池中电子流出的一极是负极，该极、原电池