广东省高州四中2014届高三12月考-化学

1、 广东省高州四中2014届高三12月考化 学 试 题7下列关于有机物的说法正确的是ACCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧 B乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别C用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色8电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX

2、、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应DY的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应9下列各溶液中能大量共存的离子组是ApH11的溶液：K、Na、CH3COO、Br B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、OHD使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K10设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L O3中含3nA个氧原子B标准状况下，22.4 L CH2Cl2含有2nA氯原子C1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D 17 g H2O2中含有9nA个质子11下列离子方程式中不正确的

3、是A. 过氧化钠与冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2B. NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3+OH CO32+H2OC稀氨水吸收足量SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4 + HSO3D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中发生反应： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O12下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、

4、HCl、NO2等气体A B C D一、 双项选择题：（6X2=12分）22Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是A锂电极发生还原反应 B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1mol SO2转移4mol电子 DSOCl2既是氧化剂又是还原剂23对实验的实验现象预测正确的是 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO4盐桥电流计CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370硫酸A实验试管中红色溶液逐渐变成无

5、色溶液B实验试管中出现淡黄色浑浊C实验碳棒上有无色气泡产生D实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、 非选择题：（4小题，共64分）30(16分)室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是 的单体，则A中含有氧原子的官能团名称是 。（2）E的分子式是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.不能发生水解反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐d.属

6、于氨基酸31（16分）工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与反应的反应热为_(2)乙苯与反应的平衡常数表达式为：K=_下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_a bc消耗同时生成 d的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、的起始浓度分别为和，其中实验I在，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随

7、时间t的变化曲线。(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为，其他条件不变，乙苯的转化率将_ （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_。32(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3(10)、26.3(20)、30.8(30)、40.1(40)。以下是将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：10%碳酸钠处理倾析法分离并洗涤废铁屑废铁屑3mol/L硫酸水浴加热趁热过滤硫酸亚铁硫酸铵一定的操作硫

8、酸亚铁铵步骤1步骤2步骤3(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ：A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括： 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是： 。33(16分)文献资

9、料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象步骤2：往A试管中加入量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤有白色沉淀步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 步骤4：取适量步骤2

10、得到的滤液， 步骤5：往B试管中加入 ，振荡 (3) 酸雨部分组成测定： 滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。 计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）12月月考化学参考答案7-12 BCADBB 22 BC 23 CD30(16分) (1) 羧基 （2分）(2) C8H11N （2分）、 （4分） (3) （各2分）(4) 取代反应 （2分） (5)bc （2分）31. （16分）(1) （2分）(2)； BC （每空2分 共4分）(3)； 加入催化剂（每空2分共6分） (4)减小（2分）；0.225 （2分）32（16分）(1) CO32 +H2O HCO3 + OH (2分)（2） A、B (3分)（3）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 (2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 (2分)。（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加12滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。(3分)