教学内容化学反应速率(二课时)时间2005-9-9——12

1、 教学内容：化学反应速率（二课时） 时间：2005-9-912教学目的：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。基础知识导引：1据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重为什么以前几百年腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？2我国目前多用燃烧黄铁矿（主要成分是）的方法来制取，工业上常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒后再燃烧，为什么要在燃烧前将黄铁矿粉碎？教学过程：一、化学反应速率化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢

2、程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示公式：C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率用不同物质表示的

3、反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率二、决定化学反应速率的主要因素：参加反应的物质的性质（内因）三、外界条件对化学反应速率的影响内因无法改变，但我们可以改变外因，即外界条件的影响，使同一化学反应在不同的条件下具有不同的化学反应速率我们可以通过改变反应的条件，如浓度、压强、温度、催化剂等条件来改变化学反应的速率增大气体或溶液反应物的浓度可以增大化学反应速率固体和纯液体的浓度一般认为不变，所以增

4、加固体或纯液体反应的的量并不能增加浓度对有气体参加的反应，增大压强可增大反应速率压强的变化必须引起浓度的变化才能改变化学反应速率压强对液体、固体的体积几乎无影响，可认为浓度不变，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率无影响无论是吸热还是放热反应，升高温度均可增大反应速率，但增大的倍数不同一般温度每升高10，反应速率可增大24倍使用催化剂一般可增大反应速率催化剂不能改变反应发生的方向，不能让不可能的反应变成可能对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率其他因素如固体颗粒的大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质等也能改变反应速率四、有效碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反

5、应速率的影响：有效碰撞：能发生化学反应的碰撞活化分子：能发生有效碰撞的分子1浓度：反应物浓度增大活化分子数增大（活化分子百分比不变）有效碰撞增多化学反应速率增大2压强：压强的影响实际就是浓度的影响3温度：温度升高反应物分子能量增加活化分子的百分数增大4催化剂：降低反应所需要的能量增加活化分子所占的百分数浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响中，浓度、压强并不能改变活化分子的百分数，升高温度和使用催化剂能增加活化分子的百分数 例题分析例1 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_mol

6、/（L·min）解析 本题考查的是化学反应速率的表示方法，直接用气态反应物物质的量浓度的变化除以时间即可 答案 0.048点悟 此题是直接运用计算公式的基础题，但学生易做错解题易错点是用气态反应物物质的量的变化而不是物质的量浓度变化除以时间，即少除以5L例2 某反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0升高到100，反应速率为原来的多少倍？解析 本题考查的是温度对化学反应速率影响的指数关系，反应速率为原来的倍 答案 1024倍点悟 解题易错点：误认为是倍例3 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进

7、行反应，其中反应速率最大的是（ ）A20mL3mol/L B20mL2mol/L C10mL4mol/L D30mL1mol/L解析 本题考查的是浓度对化学反应速率的影响，因最终溶液都稀释到50mL，体积相同，所以溶质物质的量大的溶液反应速率最大答案 A点悟 解题易错点为直接将各选项中的浓度进行比较，忽略了所有溶液都稀释到50mL，原浓度已无意义，应根据物质的量计算出新的浓度再比较大小，决定化学反应速率的大小例4 某反应：X+3Y=2Z+2P，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲条件v（X）=0.3mol/（L·min），乙条件v（Y）=1.2mol/（L·m

8、in），丙条件v（Z）=0.8mol/（L·min），丁条件v（P）=0.9mol/（L·min），则反应进行最快的是_解析 本题考查的是如何比较用不同物质表示的同一反应化学反应速率的快慢解题方法为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率，再根据数值的大小来比较如将不同条件下X、Y、Z、P表示的化学反应速率都换算成v（X）甲条件v（X）=0.3mol/（L·min），乙条件v（X）=0.4mol/（L·min），丙条件v（X）=0.4mol/（L·min），丁条件v（X）=0.45mol/（L·

9、;min）答案 丁点悟 解题易错点为没有注意到表示化学反应速率的物质不同，这样的化学反应速率的数值不具有可比性，而是直接将四个数值比较，从而错选乙解题技巧点为将不同物质表示的化学反应速率根据方程式中化学计量数之比换算成同一物质的化学反应速率，才有可比性例5 将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度时发生反应，在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/（L·s），则在0.2 s 时，箱中有C _mol，0.2s时有B _ mol/L解析 本题考查的是不同物质表示的化学反应速率之比，根据化学计量数之比以及化学反应速率与物质的量浓度 、物质的量之间的换算关系解题思路如下：

10、，v（A）=0.06mol/（L·s），可求出v（B）=0.02mol/（L·s），v（C）=0.04mol/（L·s）n（C）=n（C）=v（C）·t·V=0.04mol/（L·s）·0.2s·10L=0.08mol，c（B）=v（B）·t=0.02mol/（L·s）·0.2s=0.004mol/L，开始时c（B）=0.5mol/L，0.2s时c（B）=0.5mol/L0.004mol/L=0.046mol/L 答案 0.08mol，0.046mol点悟 此题的有关计算并不难，但正确

11、率不高解题易错点为没有看清所求数值的单位，也就是说根本不明确题目要求的是什么量匆匆下笔、审题不清是同学们受惯性思维的影响，如此题第一问求的是C的物质的量，但第2问不再求物质的量，而是求B的浓度，并且通过化学反应速率算出的是浓度的变化，而非0.2s时B的浓度，还要用初始时B的浓度减去浓度的变化 此题综合了较多量的计算，解这类题的关键是要熟悉不同量之间的运算关系拓展延伸探究例1 在恒温、恒容的密闭容器进行反应有，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为 A10s B大于10s C小于10s D无法判断解析 本题考

12、查的是同一反应在不同的时间段内化学反应的速率如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s 答案 B点悟 解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的例2 一容积为1L的恒容密闭容器，发生工业合成氨的反应充入和，反应进行一段时间后，若又加入，气体的压强和化学反应速率如何变化？若又加入，气体的压强和化学反应速率如何变化？若加入1molHe，气体

13、的压强和化学反应速率如何变化？解析 本题考查的是压强的变化必须引起反应物浓度的变化，才能对化学反应速率产生影响首先要明确恒容密闭容器就是指体积始终不变的容器，气体的压强指的是所有气体的总压强若又加入及又加入，使气体压强都变大，并且使反应物的浓度增大，使反应物的浓度增大，从而使化学反应速率都变快；加入1molHe，使恒容容器中单位体积内分子数增多，气体的压强也变大，但反应物和浓度没有改变，所以反应速率不变答案 气体压强都变大，化学反应速率都变快；气体的压强增大，反应速率不变点悟 解题易错点为第问，误以为加入He，使气体压强增大，化学反应速率也变大当在容器中加入与反应无关的气体时，解题关键点在于分

14、析能否引起反应物浓度的变化，如果能，则化学反应速率相应地改变；如果不能，则化学反应速率不变变式：若在一恒压容器中，发生工业合成氨的反应充入和，反应进行一段时间后，再加入1molHe，容器的容积和化学反应速率如何变化？解析 本题考查的也是在容器中加入与反应无关的气体时，对化学反应速率能否产生影响与上题第问的区别在于容器不同，上题为恒容容器，本题为恒压容器恒压容器指在反应过程中压强始终不变的容器加入1molHe后，要保持压强不变，使单位体积内气体分子数不变，容器的容积必须增大，所以和浓度变小，化学反应速率变慢答案 容器的容积增大，化学反应速率变慢点悟 通过本例及变式的对比，我们可以体会到只有明确题

15、目的条件，注意是什么样的容器，会发生什么样的变化哪些因素变了，哪些不变才能正确分析条件变化对化学反应速率的影响解题规律：向恒容容器中充入与反应无关的气体，压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变向恒压容器中充入与反应无关的气体，容器容积增大，反应物浓度变小，反应速率减小例3 a、b是两个容积相等的容器，容器a的容积保持不变，容器b的上盖可以上下移动以保持压强恒定在同温同压下，将等物质的量的充入容积相同的a、b两容器中，并发生反应：问开始反应时两容器内生成的速率是什么关系？反应过程中两容器生成的速率是什么关系？解析 本题考查的是同样的反应分别在恒容、恒压容器中进行化学反应速率的变化，与例7有相似之处思考时要注意随着反应的进行，影响化学反应速率的外界条件如何变化开始反应时两容器容积相同，物质的量相同，所以浓度相同，化学反应速率相同思考第问时，要观察反应实质，这是气体体积、物质的量、分子数减小的反应反应过程中a容器容积不变，随着反应的进行，单位体积内气体的分子数减小，所以气体的压强就减小B容器通过使容器容积减小保持原压强不变，P（b）>P（a），所以v（b）>v（a）答案 化学反应速率相同，v（b）>v（a）点悟 解题延伸点：在本章化学平衡的题目中，许多都是在