必修1第二章第三节——氧化还原反应

1、必修1第二章第三节氧化还原反应复习目标：1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。复习内容一、氧化还原反应的概念1 填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征： （如何判断氧还反应？）实质：2.相互关系： (1)氧化剂： （2）还原剂 （3）被氧化： （4）被还原 （5）氧化产物： （6）还原产

2、物 氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）3常见氧化剂有：（） 活泼的非金属单质：_（） 含高价态元素的化合物：_常见还原剂有：（） 金属单质：_（） 含较低价态元素的化合物：_【例1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原【例2】Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中

3、氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。 【例3】下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:： 3Cl28NH36NH4ClN22、单线桥法: 4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2【例4】在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3混合物1mol,充分反应后

4、所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。写出反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目若以上反应完全进行,计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？三、氧化还原反应的几条基本规律电子得失守恒规律：【例5】用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+5“以强制弱”规律：价态归中规律：【例6】在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产

5、物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性较强的先被氧化。同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性较强的先被还原。【例7】标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L四、氧化性、还原性判断方法1物质氧化性还原性的强弱取决于 ，与 无关。例如钠，铝还原性强弱 。2从元素的价态考虑：最高价态-只有 性

6、，最低价态-只有 性，中间价态-有 性，也有 性 。【例8】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 3氧化性，还原性强弱的判断（1）根据反应式或化合价判断:【例9】判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。 I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2。（2）根据物质的活动性判断:金属活动顺序： 非金属活动顺序： （3）根据原电池、电解池的电极反应判断【例10】A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：

7、将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 （4）根据反应条件判断:【例11】已知2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 氧化能力：KMnO4- MnO2- O2 （5）根据氧化产物价态高低判断:（6）根据元素周期表判断:（7）根据物质的浓度大小比较:（8）根据反应热判断：【例12】观察下列反应 H2(g)+X2(g)=2HX(g) H1<0H2(g)+Y2(g)=2HY(g) H2<0若H1<H2则X2(g) Y2(g) 氧化性强弱顺序_, X- 、Y-还原性

8、顺序_ 五、氧化还原反应方程式配平配平原则: 标变价列升降求相等观察计量数FeCl2+ HNO3 = FeCl3+ NO + H2O+ Fe(NO3)3缺项确定:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH),最后观察配平。【例13】配平下列方程式:1、 KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O2、 FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 3、 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O4、 FeSi + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3

9、 + NO + H2O六、电子守恒计算【例14】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29【例15】在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol七、课堂练习1对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 A、FeS2

10、 既是氧化剂，又是还原剂 B、只有CuSO4 作氧化剂C被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：12.已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I23（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为_ 。（2）在3S+6KOH

11、= 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 。4.针对以下AD4个涉及H2O2的反应(未配平)填定空白:A、Na2O2 + HCl H2O2 + NaCl B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2 D、H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2OH2O2仅起现氧化性的反应是(填代号)_, 配平该反应 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。H2O2体现弱酸性的反应是_,其理由是 5.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后,使其中的Fe2+

12、全部转化成Fe3+,当硝酸钾也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。_FeSO4 +_ KNO3 +_H2SO4 = _K2SO4 +_Fe2(SO4)3 +_NxOy +_H2O推算出x=_,y=_。配平该反应的化学方程式。反应中的氧化剂为_。用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。6.已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是:_;_。写出有关离子方程式:_。_。7.已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4)反应消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原8.将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+