广东肇庆2012高三下期末统一考试理综试题-化学

1、肇庆市2012届高三级第一学期末统一考试理综化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于安全的是() A在食品盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C在食品加工中使用规定限量的食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa+、Mg2+、CO32、Br BH+、Fe2+、SO42、NO3 CK+、NH4+、CO32、OH、 DCa2+、Al3+、NO3、Cl9.设NA为阿伏伽

2、德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA C1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1L0.1molL-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个10. 下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是() A船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 D金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体11. 同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4

3、HYO4HZO4，下列判断不正确的是() A单质氧化性 YZ B离子半径 XY C气态氢化物稳定性：HX<HZ DY 单质可以在海水中提取12下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） 22关于下列图示装置的描述中，正确的是() A装置中，c为阴极，d为阳极B装置可用于实验室蒸馏石油C装置中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D装置可用于收集氨气及并进行尾气吸收23. 对于0.

4、1molL-1 Na2CO3溶液，正确的是()A略升高温度，溶液的pH值增大B2c(Na)=c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(CO32)+ 2c(HCO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(CO32)与c(Na)均增大第卷（非选择题，共64分）30（15分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。 请回答下列问题： （1）F的分子式为_ ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；AB 。（3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为 ；B转化

5、为C的化学方程式为_。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_。31. （17分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12 H2O 可以处理硝酸生产中的NO2 ，消除尾气污染。上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）（已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= 196.6 kJ·mol-12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= 113.0 kJ·mol-1 则反应

6、NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 molNO2的同时生成1 mol SO3 CO的平衡转化率/%当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“>”或“ <”）。实

7、际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是 。32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该物质的一种用途_ 。 （4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl等多种微粒，据此回答下列问题。验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

8、0;            。若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极反应式为                 。 33（16分）某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。检验反应中是否有O2生成的方法是 ；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 。 .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；

9、D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以 。（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、只有 、Na2SO3和Na2SO4两种都有。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器： 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适

10、量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。若 ； 则 。步骤三：取试管B，向其中先加入 ，振荡；再加入 ，振荡。产生 ，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有 。肇庆市2012届高三上期期末统检测化学试题参考答案选择题: 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 22.CD 23.AD30（15分） （1）（4分）C9H12（2分） 羟基、羧基 （2分）（2）（2分）加聚反应（1分） 取代反应（或水解反应，1分） （3）（6分） （3分）或： （3分） （3分） （化学式2分，反

11、应条件1分；化学任错一个0分）(4) （3分） HOCH2CHOHCHO （如写成 ，因为两个羟基连在同一碳上时结构不稳定会分子重排为 ，扣1分）31.(17分) （1）（3分）6.72 （2）（8分） 41.8（2分） b（3分） 8/3（或2.67，3分）（3）（6分） <（2分，写中文“小于”不扣分） 在250、1.3×104kPa下（1分），CO的转化率已经很高（1分），增加压强CO的转化率提高不大（1分），而生产成本却会显著增加（或经济效益不好，1分）32. （16分）（1）（3分）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O （未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号

12、错0分。下同）（2）（3分）SiO2 + 2OHSiO32 + H2O （3）（3分）NaHCO3（2分，写名称0分） 制纯碱或做发酵粉等（1分，凡合理均给分） （4）（7分）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分） 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 （3分。不配平扣1分，化学符号错0分）正极反应：Fe3+eFe2（或2Fe3+2e2Fe2）（2分）33（16分）（4分）用带火星的木条靠近干燥管口a（1分），观察木条是否复燃（1分） 2SO2+2Na2O2=2 Na2SO3+O2（2分，化学式1分、系数1分，化学式错0分）（3分）分液漏斗（1分） 吸收过量（或多余）的SO2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分）（1）（1分）Na2SO4 （1分） （2）（8分）几滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液（1分）紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色（1分），则C中含有 Na2SO3（1分）过量的1mol/L盐酸（1分） 适量0.1mol/L BaCl2溶液（1