【2019-2020】高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题01强碱滴定二元弱酸曲线练习

1、1 / 48教学资料参考范本【2019-20202019-2020】高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题0101 强碱滴定二元弱酸曲线练习3时间：_2 / 481 常温下，向 20 mL 0.2 mol L 1 H2A 溶液中滴加 0.2mol L INaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表 H2AH代表 HA-,皿代表 A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是()A. H2A 在水中的电离方程式是： H2A=I+ + HA-、HA H+ + A2-B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH)= 20 mL 时， 溶液中存在以下

2、关系： c(H +) + c(H2A)= c(A2 ) + c(OH)D. 当 V(NaOH)= 30 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+ )c(HA )c(A2 )c(H + )c(OH )【答案】C3 / 48【解折】分析；A在未加入 XaOH 溥港时,滚液中无 A匕则 HzA在水中的电富方程式是:Hz去 丑一十 HA：S.等体积爭浓度的 XaOH 滚酒与 g 濬液混合后，濬液対 MHA 濬祝 由于 HA 炖离大于水解(20ml 时 线 IH高于线 I),溶浹显酸性；C 根据團象知当MOHJWO ml 时，发生反应为 NaOH-HiA-NaHA-HiO, 根据电荷守恒得:C

3、fNl-Wi.H-dKA.-V2ciA-bcOHJ:物料守恒可以矢 K1： 刘 W)F.HA;)7壬)pH 衆,将式代入式，得：+= ；iA-J + c： OHj;二当讥丸 OH) = 30 ml 时发生反应为NaOH-ftAaK-HiO,NaHA-NaOH=XaLA-H;O:液主要为等物质的童的XaJLAA的混合溶液根据 电荷守恒和物料守恒 O详解:A在未加入血 3H 滚港时濬液中无 F则 HH在水中的电离方程式是：H川=4r + HASB. 等体积等浓度的 Z0H 溶港与洛液混合后腐港为 XaHl 容海宙于敗-电离犬于水解(当门门 0 咸 = 20mL 时线 III 高于线 6 瀋液显酸性

4、，故 3 错误；C. 根 据 團 象 知 ， 当 F(NBOH) = 20 mL 时 ， 发 生 反 应 为 NaOH-ftA-NaHA-HzO , 根 据 电 荷 守 恒x(Na-cH*)-C(HA-)+2c(A)+cOH):物料守恒可以知道:c：ac(ELVkcf ActH：A)；将式代入 式彳寻：(H_) + cH：A) = fA:_) + ci OH).故匸正确D. 当 HNaOH)=30mL时发生反应为 NaOH-H:A-XaRA-H:O:XaHA -XaOH=Xa：A-HiO:濬液主要为尊物 质的量的 XaHA,阻 A的混合滚液;从團像可純 cRV(A-)(当 吧 1衣冋=刃肚时线

5、 HI高于线 U), 故 D错误。所tAC选项是正确的。2.已知:pKa二-IgKa , 25C 时，H2SO；的 pKa 1=1.85, pKa2=7.19。常 温下，用O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0. 1mol/L H2SO3 溶液的滴定 曲线如图所示。下列说法不正确的是1A. A 点所得溶液中：Vo 等于 IOmLB. B 点所得溶液中：间4 / 48C. C 点所得溶液中：I*D. D 点所得溶液中水解平衡常数I因【答案】A【解析】分析：A. A 点溶液中 pH=1.85，则溶液中 c (H+ =10-1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；B. B 点加入

6、 NaOH 溶液的体积为 20mL 此时反应恰好产生 NaHSO,3 根 据溶液中电荷守恒分析；C. 根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；D. D 点为加入 NaOH 溶液 40mL 此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据 水解常数与电离常数的关系计算。详解：A. A 点溶液中 pH=1.85,则溶液中 c (H 刃=10-1.85mol/L , H2SO3 勺一级电离平衡常数为 Ka 仁 c(H+)c(HSO3)/c(H2SO3)=1O- 1.85mol/L，所以 c (H+)二 Ka1,表明溶液中 c (NaHSO) =c (H2SO3 , 若恰好是 1OmLNaO,H 由于此时溶液显酸性

7、，则所得溶液中 c (H2SO3vc (NaHSO)，因此所加 NaOH 体积需v10mL 才能使溶液中 c(NaHSC) =c (H2SO3，即 V0v10mL A 错误；B. B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL 此时反应恰好产生 NaHSO,3 为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c (Na+) +c (H+)二 c(HSO3)+2c (SO32-) +c (OH-), B 正确；C. H2SO 啲二级电离平衡常数为 Ka2=c(H+)c (SO32-) /c(HSO3)=1O- 7.19mol/L , C点溶液的 pH=7.19,即溶液中 c (H+) =10-7.19mol

8、/L , 则 c (H+)二 Ka2,表明溶液中 c(SO32-) =c(HSO3)，溶液中存在电荷 守恒，c (Na+) +c (H+)二c(HSO3)+2c (SO32-)+c (0H-),溶液显 碱性，则溶液中 c (Na+) 3c(HSO3) , C 正确；5 / 48D. D 点为加入 NaOH 溶液 40mL 此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第 二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1= Kw/Ka2=10-14/10-7.19 = 10-6.81 , D 正确。答案选 A。3.常温下，向 10.0mL 0.10 mol L 1 某二元酸 H2R 溶液中滴加入同 物质的量

9、浓度的 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如 右图所示。下列说法中正确的是1A. 无法判断 H2R 是强酸还是弱酸B. 曲线上 m 点时溶液中 c(Na+)c(HR ) c(R2 )c(H+)C. HR的电离能力大于水解能力D. 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR )+c(R2 )+c(OH )【答案】C【解析】A、 常温下， 10.0mL 0.10 mol L 1 某二元酸 H2R 溶液如是 强酸， c(H+)=0.20 mol L 1, PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸 为弱酸，故 A 错误；B.加入同物质的量浓度的 NaOH 溶液 10m

10、l，溶质 为 NaHR 曲线上 m 点时呈酸性，HR的电离大于水解，溶液中c(Na+) c(R2 -)c(HR-)c(H+)，故 B 错误；C 由 B 选项可知，HR的电离能力大于水解能力， 故 C 正确； D 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR6 / 48- )+2c(R2 - )+c(OH-)，故 D 错误；故选 C4.已知：pKa=-lgKa , 25C时 H2A 的 pKa 仁 1.85; pKa2=7.19。常温下， 用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如右图所 示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是1A. a

11、 点所得溶液中 c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C. 对应溶液水的电离程度：abcdD. C 点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)【答案】D7 / 485.常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的 量浓度的H2A 溶液中，溶液中 H2A HA-、A2-的物质的量分数 随溶 液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是1A. 常温下，H2AHA-+H 的电离平衡常数 Ka 仁 10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C

12、. pH=6.27 时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH 溶液):V(HA 溶液)=3 : 2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D8 / 48【解析】分析：A 项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30 , 0.5 ）计 算 Kai; B 项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（6.27，0.5 ）和图像 判断；D 项，用电荷守恒、物料守恒判断。详解： A 项， H2AH+HA 的电离平衡常数 Ka 仁， 当 c （ HA-） =c （ H2A 时溶液的 pH=3.30即溶液中 c（H+）=10-3.30，代入 K

13、a1=10-3.30, A 项正确；B 项，NaOH 滴入 H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（ H+）=c（ HA-）+2c（ A2-）+c（ OH-） ，当 c（ Na+ =c（ HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH），溶液呈中性，B 项正确；C 项，根据 图像 pH=6.27时，溶液中 c（ A2-）=c（ HA-），溶液呈酸性，c（ H+）c（OH），C 项正确；D 项，NaOH 滴入 H2A 溶液中，溶液中的电荷守恒为 c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA-） +2c（A2- ） +c（ OH），NaOH 溶液和 H2A溶液物质的量浓度相等，当 V

14、（NaOHt液）：V（ H2A 溶液）=3:2 时，溶液中的物料守恒为 2c（Na+ =3c（H2A +c（HA-） +c（A2-），将两式整理得，c （ Na+ +c（ OH- =2c（ H2A） +c（ HA-） +c（ H+），aD 项错误；答案选 B_ yu6.常温下，二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液 pH 与 离子浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）9 / 48A.直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系10 / 48B. Ka2( H2A) =10-4.3C. 交点 e 的溶液中：c(H2A)=c(A2- )c( HA-)c(H+)c(OH-)D. f

15、 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)【答案】B7.常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2二元弱酸)溶液，所得溶液中 H2N2O2 HN2O2- N2O22-三种微粒的物质的量分数(S)与溶液 PH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是1A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. Ka1(H2N2O2)的数量级为 10-4.211 / 48C. pH=1.2 溶液中:c(Na+)+c(H+)二c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2 溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)【答案】C【解析】A、

16、用强碱 NaOH 滴定 H2N2O2 应用酚酞做指示剂，故 A 错误;B、PH=1.2 时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2- )/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2 ，Ka1(H2N2O2的数量级为 10-1.2，故 B 错 误；C pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2,溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C 正确；D pH=4.2 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈 酸性

17、，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)D.向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析： A.分析题给图像可知溶液的 pH=5 时，硫兀素的主要存在形式为 HSO3- A 项正确；B.根据电荷守恒知 c(Na + )+c(H+ )=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH -)，当溶液恰好呈中性时 c(H + )=c(OHC.向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,12 / 48-)，则 c(Na + )c(SO32-)+c(HSO3-) , B 项正确；C.向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应 HSO+OH-

18、= SO32-+H2O Ca2+SO32- =CaSO3 参加反应的 HSO比 SO32-多，的值减小，C 项错误;D.向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应 H+ +HS03-二H2SQ3la Ia(HSO3-)减小，D 项正确；答案选 C。-9.向 10 mL O.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液中滴加 O.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数S(X) S(X)=随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 L_A. Ka1(H2A)为 10-3.1B. pH=5.0 时，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-) c(A2-)C. pH=8.2 时，c

19、(Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D. pH 由 5.0 调至 10.5 时，主要反应的离子方程式为 HA-+OH-二A2- +H2O【答案】B【解析】A.由图像可知 pH=3.1 时，H2A 与 HA-的曲线相交，贝 Sc(H2A)=c(HA-) , Ka1(H2A) = 10-3.1 ，故 A 正确；B. pH=5.0 时，溶液中的溶质为 NaHA c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明 HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(0H-)，故 B 错误；C. pH=8.2 时，c(HA-)=c

20、(A2-), 根据电13 / 48荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故 C正确；D. pH=5.0 时，溶液中的溶质为 NaHA pH 由 5.0 调至 10.5 时，主要反应的离子方程式为 HA-+OH-二A2-+H2Q 故 D1正确；故选 B。_10. 已知 H2X 的溶液中只有一种分子，但存在 HX-、X2-等四种离子。 常温下向 20mL0.2mol/L 的 H2X 溶液中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，滴 加过程中溶液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如图所示，下列说法中 正确的

21、是1A. X2-+H2OHX-+OH 的平衡常数 Kb 1X10-8B. a 点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)D. b 点时 n(Na+)n(X2-)=n(HX-)【答案】A14 / 4811.已知亚硒酸（H2SeO3 为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶 液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液， 所得溶液中H2SeO3 HSeO3-SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法 不正确的是（）A. 将相同物质的量 NaHSeO 和 Na2SeO3 固体完全溶于水可配得 pH 为4.2 的混合液15 / 48B. p

22、H=l.2 的溶液中：c(Na+)+c(H+)二 c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数 K2=10-4.2D. 向 pH=1.2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=4.2 的过程中水的电离程 度一直增大【答案】A112.常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质 的量浓度的 H2A 溶液中，溶液中 H2A HA-、A2-的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是()1A. 常温下，H2A 的电离平衡常数 Ka 仁 10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) 时，溶液呈中性C. pH=6.2

23、7 时，c(A2-)=c(HA-) c(H+) c(OH-)D. V(NaOH 溶液):V(H2A 溶液)=3 : 2 时，2c(Na+)+c(OH-16 / 48)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】AH2A 的电离平衡常数 Ka1，在 pH 为 3.3 的时候，故Kai,故 A 正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) 时，即溶液呈中性， 故 B 正确；C pH=6.27 时，根据图像，c(A2-)=c(HA-) c(H+) c(OH- )，故 C 正确；D 当 V(NaOH 溶液)：V(H2A 溶液)=3 : 2 时，溶液为Na2A 和 NaHA

24、勺混合溶液，且浓度相等，贝 S 物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：，两式作差可得：，13. 25C时，向 H2CO3 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3HCO3 及CO32 的物质的量分数S(X)随溶液 pH 的变化如图所示1S(X)=X100%。_1下列说法错误的是()A. H2CO3 的一级电离平衡常数的对数值 lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=7 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)17 / 48C. pH=13 时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)18 / 48D.

25、 25C时，反应 C032-+H20HC03-+OH 平衡常数对数值 1gK=-3.79【答案】C【解析】根据图像可知，pH=6.38 时，c(H+)=10-6.38mol/L , c(H2CO3)=c(HCO3-)，所以，H2C0 喲一级电离平衡常数的对数值 lgK1(H2CO3)=-6.38 ,A 项正确；由图中信息可知，pH=7 时，c(HCO3- )c(H2CO3) c(CO32-)，B项正确；pH=13 时，由电荷守恒可知， c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ，C 项错误；由图可知, pH=10.21 时，c(H+)=10-10.21mo

26、l/L，c(CO32-)= c(HCO3-)，所以 K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25C时，反应 CO32-+H2OHCO3-+C 的平 衡常数 Kh=10-3.79，其对数值 1gK=-3.79 , D 项正确。I亡14.用 0.1mol L-1K0H 溶液滴定20mL0.1mol-L-1H2A溶液的滴定曲 线如图所示(曲线上的数字为 pH)。已知 pKa=-lgKa , 25C时 H2A 的 pKa 仁 1.85, pKa2=7.19。下列说法正确的是()19 / 48D. d 点所得溶液中 A2-第一级水解平衡常数为 10-6.81A. a 点所得溶液中:2c(H2A)+

27、c(A2-)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中:c(K+)3c(HA-)20 / 48【答案】D15. 常温下，向 H2C2O 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，若定义 pc=-lgc , 则所得溶液中 pc(H2C2O4) pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液 pH 的关系 如图所示。下列说法正确的是A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x 时，c(HC2O4-)vc(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M 点时，c(Na+)c(H2C2O4)= c(C2O42-)，选项

28、B 错误。溶液中存在的电荷守恒式为： c(H+) +c(Na+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)+ c(OH-)，图中得到 M 点溶液为酸性，所以 c(H+) c(OH-)，即 c(Na+)vc(HC2O4-) +2c(C2O42-)，又因为 M 点表示 c(C2O42-) = c(HC2O4-),所以 c(HC2O4-) +2c(C2O42-) = 2c(HC2O4-) + c(C2O42-)，所以 c(Na+)v2c(HC2O4-) +c(C2O42-)，选项 C 正确。二，所以该式子是草酸两 步电离平衡常数的比值，应该只与温度有关，选项D 错误。15.常温下，用 O.l

29、mol/LNaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/LH2A 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是1A. A 点溶液中加入少量水：增大 一B. B 点：c( HA -)c(H+)c(A2 一)c(H2A)C. 水电离出来的 c(OH -) : B 点。点22 / 48D. C 点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)【答案】C【解析】A.根据图象可知，O.1mol/L 的 H2A 溶液的 pH 大于 1,说明H2A 为弱酸，若 A 点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A 的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH

30、-)/c(H2A)的比值增大，故 A 正确；B. B 点时加入了 lOmLNaO 溶液， 反应后溶质为 NaHA 此时溶液的 pH 小于 7,说明 HA 的电离程度大于 其水解程度，则c(A2-)c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则 c(H+)c(A2-)，溶液中离子浓度大小为：c( HA -)c(H+)c(A2 -)c(H2A)，故 B 正确；C. B 点反应后溶质为 NaHA HA 的电离程度大 于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D 点加入20mL 氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成 Na2A A2-水解促进了水的电 离，所以水电离的 c(OH-):B 点D 点，故 C

31、错误；D. C 点溶液的 pH=7, 为中性溶液，则 c(H+)=c(OH-)， 根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA -)+2c( A2 -)+c(OH-)可知：16. 已知:pK=-lgK , 25C时，二元酸 H2A 的 pK1= 1.85, pK2=7.19。25C时，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图 所示。下列说法正确的是1A. a 点所得溶液中:Vo=10mLB. C 点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)C. b 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)23 / 48D. d 点所

32、得溶液中:A2-的水解平衡常数 K1 = 1X10-7.19【答案】B【解析】A a点所得溶液中对 H2A 有: K 仁 c(H+)c(HA-)/c(H2A) , 10-1.85=10-1.85Xc(HA-)/c(H2A)可得 HA-与 H2A 的浓度相等，当V0=10mL 时， 生成的 NaHA 和剩余的 H2A 的物质的量相等， a 点溶液显 酸性，H2A 的电离程度大于 HA-的水解程度，故 V0=10mL 时混合溶液中 的 HA 千口H2A 的浓度不会相等，V0c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 向 O.lmol/LH2C204 溶液中加入少量水c(HC2O4-

33、)/c(H2C2O4)减小【答案】A118. 常温下，向 20mL0.2molL-1 的 H2SO3 溶液中滴加 0.2mol-L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量（n）变化曲线如图所示，下列有关说法 正确的是1A. 曲线H代表 H2S0 啲浓度B. a、b、c 三个交点处水的电离程度大小：avbvcC. 当 V(NaOH)=20m 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)(HS03) c(SO32-) c (H+) c (0H_)25 / 48D. 若 c 点 pH=6.5,贝 S Ka2(H2SO3)=10-7.5【答案】B119. 常温时，分别改变相同物质的量浓度的 H2C0

34、和氨水的 pH, H2CO3HC03、CO32 物质的量分数(5)及 NH3H2O NH4 的物质的量分数(5)如下图所示(不考虑溶液中的 C02 和 NH3 分子)：126 / 48已知 5二、5二F 列说法正确的是A. NH4HC0 溶液显酸性B. pH=5 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. lgK1(H2CO3)=6.38D. HCO3-+ NH3 - H2O=NH4+CO3H2O 的 lgK=-0.95【答案】D【解析】A 项，因，故 NH4HCO 溶液显碱性，故 A 项错误；B 项, 由图知，pH=5 时，溶液中 c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO

35、32-)，故 B 项错误；C 项，由图知，故 C 项错误。D 项，该反应的平衡常数，故 D项正确。答案为 D。冈恸数如图所示。下列说法正确的是A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在 pH=7 的溶液中 HX-和 X2-能大量共存C. 在 pH=9 时，H2X 与 NaOP 恰好完全中和27 / 48D. 1L.0.1 mol?L -1Na2X 溶液中，n (HX-)+2 n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A【解析】NaOH 与 H2X 反应 NaOI+ H2X二NaH 来 H2O NaHXHNaOH=Na2XH2O A、根据图像 pH=9 时溶质为 NaHX 此时溶液显碱性

36、，说明 HX- 的电离程度小于其水解程度，故 A 正确；B 根据图像 pH=7 时，溶质 为 H2X 和 HX-,故 B 错误；C、根据图像，当 pH=14 时，应恰好完全反 应，故 C 错误；D 根据物料守恒，n(HX) +n(X2 -) + n(H2X)=0.1mol，故 D 错误。21. 25C时，向 H2CO3 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3HCO3 及CO32 的物质的量分数S(X)随溶液 pH 的变化如图所示S(X)二c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32- )X100%卜下列说法错误的是A. H2CO3 的一级电离平衡常数的对数值 lgK1(H

37、2CO3)=-6.38B. pH=13 时，c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25C时，反应 CO32-+H2OHCO3-+OH 平衡常数对数值 1gK=-3.79=D. pH=7 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)【答案】B28 / 4822. 常温下，向 ILO.IOOmolL-l 的 H2C2O 溶液中加入 NaOF 固体的 过程中，部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指 定溶液中微粒的关系一定不正确的是1A. pH=3 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-c(HC2O4)B. c(HC2O4- )=c(C

38、2O42-)的溶液中：c(Na+)0. 100 molL- 1+c(HC204)C. 随着 NaOH 溶液的加入，减小 凶D. c(Na+)=0.100mol L-1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHj+c(C2O42-)【答案】C【解析】从图像分析可知，pH=3 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(OH -), 根据电29 / 48荷守恒：c(H+)+c(Na+)二2c(C2O42-)+ c(HC2O4 - )+ c(OH -)可 知，c(Na+)2c(C2O42-)+ c(HC2O4 -);而 H2C2O4 勺浓度O.IOOmol L-1，且为弱酸，所以

39、 2c(C2042-)0.100mol L-1，因此c(Na+)0. 100 mol L-1+c(HC2O4 )， B 正确； 草酸的电离平衡常数 K1= c(H+)xc(HC2O4 )/ c(H2C2O4),K2= c(H+)xc(C2O42-)/ c(HC2O4j;所以变形为c(H+)xc(HC2O4 )Xc(H+)xc(C2O42-)/ c(H2C2O4)xc(HC2Oj)=1/ (K1XK2),电离平衡常数只受温度的影 响，随着 NaOH 溶液的加入，不变，C 错误；c(Na+)=0.100mol L-1 的 溶液为 NaHC2O 溶液，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O

40、42-)+ c(HC2O4j+ c(OHj，物料守恒:c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4- )+ c(H2C2O4),两式消去 c(Na+)，得c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH )+c(C2O42-) , D 正确；正确答案 C。0H23. 已知:常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3x10-7, Ka2(H2CO3)=5.6x10-11 ；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R HR-、R2- 分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如图所示, 下列叙述错误的是1A. 在 pH=4.3 的溶液中：3c (R2-) =c (Na+) +c (H

41、+) -c (OH)B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程 度比30 / 48纯水大C. 在 pH=3 的溶液中存在 c (R2-)Xc (H2R /c2 (HR) =10-3D. 向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-【答案】B【解析】在 PH=4.3 的溶液中 C(R2)=C(HR-)-溶液中电荷守恒为：，|因所以，所以 A 选项是正确的；B.等体积等浓度的 NaOHt液与 H2R 溶液 混合后，生成等物质的量 NaHR 和,溶液中、浓度相同时,溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中

42、水的电离程度比纯水小，所以 B 选项是错误的；C.当溶液时,则,溶液的时,则,所以 C 选项是正确 的；D.由 C 选项分析可以知道，的电离常数大于的，即酸性:,所以向溶 液中加入少量溶液，发生反应:,故D 正确.所以 B 选项是正确0000Ha0H 24. 常温下，向 10mL 0.2mol/L 草酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是31 / 48A. 当 V(NaOH 容液)c(HC2O4- )c(C2O42-)D. 当 V(NaOH 容液)=20mL 时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)

43、+c(HC2O4-)【答案】D【解析】 当 V(NaOH 溶液) c(OH-)，所以 c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42)c (OH )c(H+)D. 当 V (NaOH) =20 mL 时，溶液中存在：c(OH-) =c (HC2O4 )+c(H2C2O4)+c(H+)【答案】B【解析】A.根据图示信息得到 HC2O在溶液中存在时的 pH c(OH-)、c(C2O42-) c(HC2O4-), 溶液中离子浓度大小为：c(Na+) c(C2O42-) c(HC2O4-) c(H+) c(OH-)，故34 / 48C 错误；D V (NaOH) =20mL 时，与氢氧化钠溶液恰好反应,

44、溶液中溶质为 Na2C2O4 图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知:c(OH-)二 c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故 D 错误；故选 B。L27. 已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2X10-7 , Ka2=5.6X10-11 ；某二 元酸H2R 及其钠盐的溶液中， H2R HR- R2-分别在三者中所占的物质 的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是1A. 在 pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向 Na2CO3 溶 液 中 加 入 少 量 H2R 溶 液 ， 发 生 反 应 :2CO32

45、-+H2R=2HCO3-+R2-C. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合，所得溶液中水的电离 程度比纯水大D. 在 pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式：c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1【答案】C【解析】A.在 pH=4.4 的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR- )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确；B.由 C 选项分析可知，H2R 的电 离常数 Ka2 大于 H2CO 啲 Ka2,即酸性：HR-HCO3-所以向 Na2C

46、O3 溶35 / 48液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2 故 B正确；C.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 容液混合后，恰好生成 NaHR根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作 用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C 错误；D.当溶液 pH=1.3时，c(H2R)二c(HR-)，则 Ka1=10-1.3，溶液的 pH=4.4 时，c(R2- )=c(HR-)，则 Ka2=10-4.4, =10-3.1，故 D 正确；故选 C029. 常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A HA-、A2-三者中所占物质的量分数随

47、 pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是()A. 在含 H2A HA- A2-的溶液中，通入少量 HCI,HA-的物质的量分数 一定变大B. 将等物质的量的 NaHA Na2A 溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)D. 将等物质的量的 NaHA Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.2【答案】C36 / 4830. 常温下，向 20mL0.2 丄-1H2A 溶液中滴另加 0.2mol.L-1N

48、aOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图所示。根据图示判断正确的是1A.I线表示 A2-，“线表示 HA-B. NaHA 溶液中 c (H+) c (OH-)C. 当 V (NaOH =21mL 时：c (Na+) c (A2-) c (HA-)D. 当 V (NaOH =40mL 时:c (Na+) =2c (A2-)【答案】B31. 常温时，向 20 mLO. 1000 mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1000molL-INaOH 溶液，混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所 示。下列有关叙述正确的是37 / 481A. 点、所示溶液中，点所示溶液 H2C 的电离程

49、度最小B. 点所示溶液中：凶丨C. 点所示溶液中：|因D. 滴定过程中可能出现：I 冈【答案】BC【解析】室温时，向 20 mLO.IOOO mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.1000mol/LNaOH 溶液，发生反应为：H2C2O4+OH= HC2O4-+H2, HC2O4-+OH-38 / 48=C2042-+H2O 消耗 20mLNaO 溶液时为第一化学计量点， 恰好生成 NaHC2Q4消耗 40mLNaO 溶液时为第二化学计量点，恰好生成 Na2C2O4 则 A.酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反 应的进行，溶液中H2C2Q 的量越来越少.盐类含量越来越高，

50、则水的 电离程度逐渐增大，点、所示溶液中，点所示溶液H2Q 的电离程度最小，A 错误；B.点时氢氧化钠与草酸的物质的量之比是 3: 2,根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2Q4- )+3c(H2C2Q4)=2c(QH-)+c(C2Q42-) , B 正确；C.点溶液显中性，根 据电荷守恒可知 c(HC2Q4-)+2c(C2Q42-) = c(Na +) , C 正确；D.根据 图像可知当溶液显碱性时， c(HC2Q4-)与 c(C2Q42-)不可能相等， D 错 误，答案选 BC32. H2RQ3 是一种二元酸，常温下，用 1L 1 molL-l Na2RQ3 溶液吸 收

51、RO2气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量变化如图所示。下列说 法中正确的是A. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 8.0D. 当吸收 RO2 的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)【答案】B39 / 48【解析】A、溶液中含 H2RO3 1mol Na2RO3+H2O+RO2=2NaHR 所以 a 点通入 1/3molRO2 后，溶液中生成 2/3molNaHRO3 剩余 Na2RO32/3moJ 二者电离生成 Na+2mo, RO32-2/3mol,此时 a 点

52、溶液呈碱性，说明 RO32 离子发生水解，贝卩 c(Na+)3c(RO32-)，2c(Na+)3c(RO32-)，A 错误。B、当通入 5/6molRO2 时，溶液中生成 5/3molNaHRO3 剩余 Na2RO31/6moJ此时溶液 pH=6.2 呈酸性， 说明溶液中以 HR03 以电离 为主， HR03 水解生成的 H2R0分子浓度小于电离生成的 RO32 离子浓 度，同时从溶液 pH 值接近 7 可以判断电离的 HR03 离子仍然只是一小 部分，所以 NaHR03 溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3), B 正确。C、 b 点由于导致溶液酸碱性的主要因素为 HR03

53、的电离，因此溶液加水后 生成的 H+浓度逐步减小，pH 会逐渐增大，但是 pH 只会无限接近 乙不 会变为 8.0 , C 错误。D、当吸收 RO2至溶液呈中性时，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中 c(H+)=c(OH- )，所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-) , D 错误。正确答案 B。33. 常温下，Ka1(H2C2O4)= 10-1.3 , Ka2(H2C2O4)= 10-4.2。用 0.1000mol L 1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.1000 mol L 1 H2C2O4 溶液

54、所得滴定曲线如图。下列说法正确的是1A. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-)B. 点所示溶液中：c(HC2O4-) = c(C2O42-)40 / 48C. 点所示溶液中：c(Na+) = c(HC204) + c(C2O42 )D. 点所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)= 2c(OH-) +2c(C2O42-)【答案】B134. 常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用O.IOOOmol/L NaOH 溶液滴定 10.00 mL O.IOOOmol/L H2C2O

55、4 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是【答案】B41 / 48【解析】点所示溶液中溶质是 NaHC2Q4 溶液呈酸性，说明 HC2O4- 电离大于水解， 所以， 故 A 错误； 点所示溶液 PH=4.2, Ka2(H2C2Q4)= 10-4.2 ,，所以，故 B 正确；点所示溶液呈中性，根 据电荷守恒，故 C 错误；点所示溶液中溶液是 Na2C2Q4 根据电荷守 恒、物料守恒可得：，故 D 错误。I冈1因Ia氏 1”X35. 20C时，在 H2C2Q4NaQH 混合溶液中，c(H2C2Q4)-c(HC2Q4- )+c(C2Q42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数5随溶液 p

56、H 变 化的关系如图所示。下列说法正确确是A. 表示 H2C2Q4 勺分布曲线，表示 C2Q42 的分布曲线B. 20C时，H2C2Q 的二级电离平衡常数 Ka=ix10-4.2C. Q 点对应溶液中 lgc(H+)vlgc(QH-)D. 0.100mol/L 的 NaHC204 溶液中:c(QH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2Q4)【答案】B【解析】A.根据图像，随着 pH 的增大，溶液的酸性减弱，的分布分 数5增大，说明表示 C2Q42 的分布曲线，的分布分数5减小， 在 pH3 的42 / 48溶液中几乎不存在，说明是 H2C2Q 的分布曲线，贝 S表 示 HC2O4

57、 的分布曲线，故 A 错误；B. P 点 c(HC2O4-)二c(C2O42-)，该 温度下 H2C2O 的电离平衡常数 Ka2=c(H+)=lx10-4.2mol ?L-1，故 B 正确；C. Q 点对应溶液的 pH 在23 之间， 说明 c(H+)在 10-3 mol/L 10-2 mol/L 之间， 则 c(OH-)在 10-12 mol/L10-11 mol/L 之间，贝卩 lgc(H+) 1gc(OH-)，故 C 错误；D.0.100 mol ?L-1的 NaHC2O 溶液 中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-),电荷守 恒 c(Na

58、+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，计算得到c(OH- )+c(C2O42-) c(H+)+c(H2C2O4), 即卩 c(OH-)=c(H+ )-c(C2O42-1)+c(H2C2O4)，故 D 错误；故选 B。_36. 常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶 液，有关粒子的物质的量变化如图所示(其中I代表 H2AH代表HA ,皿代表A2)。下列说法正确的是1A. M 点溶液中：2c(HA )+c(A2 )=0.2 mol/LB. N 点溶液呈酸性，则 c(Na+) 3c(HA )C. 若 N 点

59、溶液 pH =4.2，则 Ka2(H2A)的数量级为 10-4D. V(NaOH)=20mL 时，溶液中:c(H+) c(OH )【答案】B43 / 4837. 298K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下 列叙述正确的是1A.溶液呈中性时：c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为 10-7C. NaHX 溶液 c( H+)c(OH-)，选项 C 错误。溶液 pH 由 1 至 2.6 时,44 / 48图中看出主要是将 H3X+专化为 H2X 所以选项 D 错误38. 常温下，含碳微粒(H2C2O4 HC2O4- C2O42-)存在于 O.1mol/L

60、草 酸溶液与等浓度 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数3(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液 pH 的 关系如图所示，下列有关说法错误的是1A. 向 pH=1.2 的溶液中加 NaOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电 离度一直增大B. pH=4.2 时，溶液中 c (Na+) c (HC2O4-) + c (C2O42-)C. 若草酸的第二级电离平衡常数为 K2,则 lgK2=-4.2D. 将 0.1mol/L 相同物质的量浓度 NaHC2O4 和 Na2C2O 的两份溶液等体积混合，可配得上图 a 点所示混合液【答案】D【解析】pH=1.2 的