【2019-2020】高一化学重点班选拔统一考试试题(含解析)

1、1 / 11教学资料参考范本【2019-2020】高一化学重点班选拔统一考试试题（含解析）2 / 113 / 111.如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（A.反应前后各元素原子个数不变B.该反应说明分子在化学变化中可以再分C.该反应的生成物只有一氧化碳和氢气D.反应前后各元素化合价均不改变【答案】D【解析】【分析】据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各 分子个数比和反应的化学方程式，据此分析解答。【详解】依据反应前后物质的分子结构可知反应物是水和甲烷，生成 物是氢气和一氧化碳，反应方程式为CH4+H2O3H2+CC则匚匚A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发

2、生了变化，但原子个数 不变，A正确；B、 由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，B正确；C根据以上分析可知该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C正确；D由方程式可知反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，D错 答案选D。定条件.o氢原子確愿子 氧原子4 / 112.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气 中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推 断：一定含C H元素一定不含0元素可能含0元素一定含0元素分子中C H的原子个数比为2:5分子中C H、0元素的质量比为12：3： &其中正确的是()A.B.C.D.【答

3、案】B【解析】【分析】根据有C02和H20生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素 要计算C02和H20中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则 有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子 个数比。【详解】由题意，反应后C02和H20生成，有机物一定含有C、H两种 元素，则正确；C02中C元素的质量是4.4gX12/44=1.2g,H20中H元素的质量是2.7gX2/18=0.3g,1.2g+0.3g=1.5gv2.3g，说明有氧元素，则 错误，正确；C H 0元素的质量比为：1.2g:0.3g: (2.3-1.5)g=12:3:8, 正确C H 0的原子个数

4、比为：1.2/12:0.3/1:0.8/16=2:6:1,不正确。答案选B。3.下列概念的理解或相关说法正确的是（）5 / 11选项概念解释或说法A置换反应一定有兀素化合价发生变化的反应B单质含有一种兀素的物质C酸一定含有氢氧兀素D离子带电的微粒A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价不为0,则置换反应一定有元素化合价发生变化，A正确；B、由同种元素组成的纯净物是单质，含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，B错误；C

5、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，例如氯化氢等无氧酸，C错误；D离子是带电的原子或原子团，离子带电，但带电的微粒不一定都是 离子，也可能是质子、电子等，D错误。答案选A。4.正确的实验操作对实验结果和人身安全非常种重要。下列实验操作6 / 11错误的是（A.验证氧气体积分数B.蒸发食盐水C.称量氢氧化钠固体【答案】C【解析】【详解】A、使用红磷燃烧生成的是五氧化二磷，消耗氧气而不产生新的气体，能用来测量空气中氧气的含量，故操作正确，A正确;B、蒸发操作要用玻璃棒不断的搅拌，故操作正确，B正确;C托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠要放在小 烧杯中称量，C错误；D稀释浓硫酸要

6、将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，D正确。答案选Co5.如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的 曲线，现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然 后再冷却到tC,下列叙述正确的是1A. tC时，A溶液的溶质的质量分数大于BB. tC时，A溶液的溶质的质量分数等于BD.稀释浓硫酸7 / 11C. tC时，两溶液中均无固体物质析出D. tC时，AB两种物质的溶解度均为25g【答案】D【解析】【分析】根据题目中的曲线判断出物质的溶解度，然后分析溶液的组成情况， 据此解答。【详解】据图可以看出，tC时A和B的饱和溶液的溶质质量分数为20%设其溶解度为x g，则

7、有，解得x=25g,则因A tC时，20gA和40gB分别置于100g水中，则B形成饱和溶液，A形成的是不饱和溶液，A溶液的溶质的质量分数小于B, A错误；B、tC时，A溶液的溶质的质量分数小于B, B错误；C tC时，B溶液中有固体物质析出，C错误；D tC时，二者的溶解度相等，为25 g,D正确；答案选D。【点睛】本题难度不大，主要考查了A、B两种物质（均不含结晶水） 的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线， 注意溶解度与质量分数的换算关系式。6.某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的 实验流程如下图所示，请你根据题意回答下列问题。1（1）写出第步的

8、化学方程式:8 / 11(2)_第步加入的化学试剂为_(填名称)。(3)操作a的名称是 _，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ 。(4)四个反应中属于分解反应的是 _ 。【答案】(1). CaO+H20=Ca(0H)2 (2).稀盐酸(3).滤(4).漏斗(5).【解析】【分析】贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于盐酸生成水和氯化镁，电解熔融的氯化镁生成金属 镁和氯气，所得溶液经过一系列操作最终得到氯化钠晶体，据此解答。【详解】(1)第步是氧化钙与水发生化合反应，反应的化学方程式为C

9、aO+H2&Ca(OH)2(2) 根据以上分析可知第步加入的化学试剂为稀盐酸。(3) 根据以上分析可知操作a的名称是过滤，进行该操作时用到的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4) 根据以上分析可知四个反应分别是分解反应、化合反应、 复分解反应和分解反应，因此其中属于分解反应的是。7.在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。【提出问题】如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？【查阅资料】碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠(Na2CO3+HC*NaHCO3+NaCI。9 / 11碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。【设计

10、实验】 （1）从反应物之一C02消失的角度，某同学设计了如图 所示的实验，打开活塞。向充满C02的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后 观察到的现象是 据此判断NaOH CO2发生了化学反应。但上述实验还不足证明反应，其理由是 _ ，完善的方案是（2）从生成物Na2CO角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：实验操作实验现象结论方案一：向（1）所得的溶液中加入溶液有白色沉淀产生有新物质 NaCO生成，发生反应。方案二：向（1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸；【反思评价】方案二滴加过量稀盐酸的原因是 _。【实验拓展】该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数 字化技术测定溶液pH值变化，如图所示

11、，请用化学方程式回答下列问 题：(1)_BC段变化原因可能是_;(2)_CD段变化原因可10 / 11能是 _。【答案】(1).气球膨胀；(2).二氧化碳也可以与水反应使瓶内压强减小(3).做一个对比实验，将装置中分液漏斗里的液体换成水，同样操作，比较气球膨胀大小(4).氯化钙溶液(或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液)(5).产生大量气泡(6).碳酸钠溶液中如果滴加少量的稀盐酸，会反应生成碳酸氢钠，而 没有现象，故要加入过量的稀盐酸，才能产生气体(7). BC段：过量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠(8). CD段:二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于7【解析】【分析

12、】(1) 集气瓶内的气体减少，压强变小，在外界气压作用下，气球膨胀； 二氧化碳能溶于水，也会导致瓶内压强减小；做对照实验；(2) 碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸盐能与盐酸 反应产生二氧化碳气体；盐酸不足时不会产生二氧化碳； 根据图像pH的变化趋势，根据物质的性质以及发生的化学反应分析解 答。【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，瓶内压强减小，在外 界大气压的作用下，气球膨胀；由于二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶 液的水也能溶解一部分二氧化碳，故此方法不能证明发生了化学反应； 因此应该设计一个对比试验，即将装置中分液漏斗里的液体换成水， 同样操作，比较气球膨胀大小； （2）能与

13、碳酸钠溶液反应产生沉淀的一般是钙离子或钡离子，所以应 该向（1）所得的溶液中加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶 液、氢氧化钡溶液）；由于碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向（1）所得的溶液中滴加过量稀盐酸的实验现象是产生大量气泡；11 / 11由于碳酸钠溶液中如果滴加少量的稀盐酸，会反应生成碳酸氢钠，而 没有现象，故要加入过量的稀盐酸，才能产生气体，因此方案二滴加 过量稀盐酸； 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，根据图像可 知BC段pH较小，但仍然大于7,溶液显碱性，因此变化原因可能是过 量的二氧化碳与碳酸钠反应产生了碱性较弱的碳酸氢钠；CD段pH小于7,溶液显酸性

14、,这是由于二氧化碳与水反应产生了碳酸导致溶液pH小于7。【点睛】本题主要探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应及其化学方程式 的书写等方面的知识,同时知道对比实验、反应物检验是探究无明显 现象反应是否发生的常用方法,题目难度较大。8. NaCI和Na2CO3勺固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCI溶液，求：原混合物中NaCI的质量 分数？【答案】47%【解析】【分析】根据碳原子守恒利用C02的质量计算碳酸钠质量，由生成的氯化钠和 所得溶液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCI的质量，进而计算质量分数。【详解】4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g-44g/mol=O.lmol，根据 碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是O.lmol,质量是O.lmolx106g/mol