中考化学专题复习 混合物的分离和提纯 ppt课件

1、【教学目的】【教学目的】学会用不同的方法进展混合物的分别和提纯。学会用不同的方法进展混合物的分别和提纯。【教学重点】【教学重点】如何除去混合物中的一种或几种杂质。如何除去混合物中的一种或几种杂质。一、混合物的分别一、混合物的分别 混合物的分别是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯混合物的分别是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯净的物质。用化学方法分别混合物时，选择试剂时要思索能否净的物质。用化学方法分别混合物时，选择试剂时要思索能否能再恢复到原样。能再恢复到原样。 例如分别例如分别Na2SO4Na2SO4、Na2CO3Na2CO3时，应在混合物中参与稀时，应在混合物中参与稀H2SO4H2

2、SO4，得，得到到Na2SO4Na2SO4，将生成的，将生成的CO2CO2气体通入气体通入NaOHNaOH溶液，得到溶液，得到Na2CO3Na2CO3；但不能；但不能加加入入BaCl2BaCl2溶液或溶液或Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液，否那么得不到原物质。溶液，否那么得不到原物质。二、混合物的提纯二、混合物的提纯 混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。 例如除去例如除去NaNO3NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有

3、的少量AgNO3AgNO3，应参与，应参与NaClNaCl溶液而溶液而不不能参与能参与KClKCl溶液。假设用溶液。假设用KClKCl溶液就会使溶液就会使NaNO3NaNO3溶液中又混进溶液中又混进KNO3KNO3三、分别和提纯的方法三、分别和提纯的方法1 1、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。过滤：可溶性物质与难溶性物质的分别、提纯。例如粗盐的提过滤：可溶性物质与难溶性物质的分别、提纯。例如粗盐的提 纯；纯；KClKCl、MnO2MnO2的分别。的分别。 步骤：步骤：过滤过滤滤渣滤渣滤液滤液洗涤枯燥洗涤枯燥 不溶性物质不溶性物质蒸发结晶蒸发结晶 可溶性物质可溶性物

4、质练习练习1 1：以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作来：以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作来分别的是分别的是 A.CaCO3A.CaCO3、CaO B.NaClCaO B.NaCl、NaNO3NaNO3C.NaNO3C.NaNO3、BaSO4 D.ZnBaSO4 D.Zn、CuSO4CuSO4溶解溶解设计方案从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中分别出硝酸钾设计方案从硝酸钾和氯化钠少量的混合物中分别出硝酸钾? ?a.a.热水溶解热水溶解b.b.降温结晶降温结晶c.c.过滤过滤步骤步骤方法：降温结晶方法：降温结晶步骤步骤a.a.溶解溶解b.b.蒸发结晶蒸发结晶c.c.趁热过滤趁热

5、过滤关注方法与步骤的区别关注方法与步骤的区别! !方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶设计方案从硝酸钾少量和氯化钠的混合设计方案从硝酸钾少量和氯化钠的混合物中分别出氯化钠物中分别出氯化钠? ?(2)(2)结晶法：结晶法：冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂 蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶结晶结晶适用于分别可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温适用于分别可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同度的变化趋势不同 。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤步骤：热水溶解、降温结晶、步骤：热水溶解、降温结晶、过滤过滤3 3蒸馏与分馏法：蒸馏与分馏法：

6、根据液体的沸点不同进展物质分别。根据液体的沸点不同进展物质分别。2 2、化学方法：、化学方法：原理：原理：不增：不增：不减：不减：易分：易分：环保：环保：不能引入新的杂质；不能引入新的杂质；除旧不迎新除旧不迎新 选用的试剂只和杂质反响，不要与预备提纯的主要成分选用的试剂只和杂质反响，不要与预备提纯的主要成分反响；反响；操作简单，和杂质反响的生成物与主要成分易别分开来；操作简单，和杂质反响的生成物与主要成分易别分开来；要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。方法：方法：化气法化气法在溶液中参与适量的试剂在溶液中参与适量的试剂( (酸酸) )，使

7、所含杂质转化为气体除去。初，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。参与酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。分的酸根离子来确定。参与酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。如除去如除去Na2SO4Na2SO4中的中的Na2CO3Na2CO3，可以加，可以加_； 除去除去NaClNaCl中的中的Na2CO3Na2CO3，可以加，可以加_。稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸 沉淀法 在溶液中参与适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。参与适量的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。假设使杂质完全沉淀，应参与过

8、量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否那么会引人新杂质。 如除去NaNO3溶液中的Na2SO4 可在溶液中参与适量的_。Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液溶液Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4思索：除去思索：除去KClKCl中混有的中混有的MgCl2?MgCl2? MgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KClMgCl2+2KOH = Mg(OH)2 +2KClBa2+Ba2+ 置换法 用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而到达除杂的目的。用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而到达除杂的目的。如何除去如何除

9、去Zn(NO3)2Zn(NO3)2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNO3?AgNO3?Zn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2AgZn+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag思索：能不能参与铁或铜？为什么？思索：能不能参与铁或铜？为什么？不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。练习：如何除去练习：如何除去FeSO4FeSO4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSO4?CuSO4?ZnCl2+2AgNO3 ZnCl2+2AgNO3 =Zn(NO3)2+2AgCl=Zn(NO3)2+2AgCl加热法加热法此法用于除去受热易分解的物质，产物之一普通为主

10、要成分，此法用于除去受热易分解的物质，产物之一普通为主要成分，其他产物为气体或水。其他产物为气体或水。如除如除CaOCaO中混有的中混有的CaCO3 _CaCO3 _除除NaClNaCl中混有的中混有的NH4HCO3 _NH4HCO3 _除除KClKCl中混有的中混有的KClO3_KClO3_除除CuOCuO中混有的中混有的Cu2(OH)2CO3_Cu2(OH)2CO3_CaCO3 CaO+CO2CaCO3 CaO+CO2高温高温NH4HCO3 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2NH3+H2O+CO22KClO3 2KCl+3O22KClO3 2KCl+3O2Cu2(OH)2CO3 2Cu

11、O+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2吸收法吸收法此法用于除去气体中的杂质气体，配套安装为洗气瓶此法用于除去气体中的杂质气体，配套安装为洗气瓶(如图如图)，气体出息短出。吸收剂能与杂质反响生成固体或液体，而与主气体出息短出。吸收剂能与杂质反响生成固体或液体，而与主要成分不反响。要成分不反响。如除去如除去COCO中的中的CO2,CO2,应将混合气体经过应将混合气体经过足量的足量的_。NaOHNaOH溶液溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O O常见气体的净化和枯燥常见气体的净化和枯燥1 1气体的净化除杂气体的净化除杂 H2

12、H2HClHCl_ CO2_ CO2COCO_ CO COCO2CO2_ CO2_ CO2HClHCl_ _ O2 O2CO2CO2、HClHCl、H2OH2O_一定先净化后枯燥一定先净化后枯燥2 2气体的枯燥除去水气体的枯燥除去水 枯燥剂有：枯燥剂有：酸性枯燥剂：浓硫酸酸性枯燥剂：浓硫酸碱性枯燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙二者的混合物是碱石灰碱性枯燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙二者的混合物是碱石灰中性枯燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜中性枯燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜用用NaOHNaOH溶液溶液用灼热的氧化铜用灼热的氧化铜用用NaHCO3NaHCO3溶液溶液用碱石灰用碱石灰CaOCaO和和NaOHNaO

13、H的混合物的混合物用用NaOHNaOH溶液溶液不能枯燥碱性气体。如不能枯燥碱性气体。如NH3NH3不能枯燥酸性气体。如不能枯燥酸性气体。如SO2SO2、CO2CO2、HClHCl等等证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；水一定要用无水硫酸铜； CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 白色白色 蓝色蓝色 除去水时，先除去其它杂质，再除去水除去水时，先除去其它杂质，再除去水 。 证明二氧化碳一定要用廓清石灰水。证明二氧化碳一定要用廓清石灰水。 吸收二氧化碳普通

14、用氢氧化钠溶液。吸收二氧化碳普通用氢氧化钠溶液。设计实验制取设计实验制取CO2 CO2 ，检验并除去其中的杂质，检验并除去其中的杂质HClHCl和和H2OH2O白色变成蓝色，白色变成蓝色，证明有水存在。证明有水存在。产生白色沉淀，产生白色沉淀，证明有证明有HCl存在存在并除去并除去HCl。除去水除去水a ab bc cd de ef fg gh ha( )( )( )( )( )( )fa( )( )( )( )( )( )fd de eg gh hb bc c 气体入口气体入口瓶中物质瓶中物质收集收集H H2 2 排气法收集排气法收集COCO2 2 空气空气 排水法收集排水法收集O O2 2

15、 水水 除去除去H H2 2中的杂质中的杂质HClHCl气体气体 干燥干燥COCO2 2气体气体 验证验证COCO气体中含有气体中含有COCO2 2杂质并除去杂质并除去 结合物理知识，简述在表内第结合物理知识，简述在表内第(3)(3)项中，排水法搜集项中，排水法搜集O2O2操作胜操作胜利的原理利的原理_b ba ab ba aa aa a空气空气NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸廓清石灰水廓清石灰水由于氧气不易溶于水，从由于氧气不易溶于水，从b b管中通入氧气后，集气瓶内的管中通入氧气后，集气瓶内的相关训练：左图安装有多种用途。根据需求，气体既可从相关训练：左图安装有多种用途。根据需求，气体

16、既可从a a导入也导入也可以从可以从b b口导入。瓶中既可参与其他物质，也可以参与不同的液体口导入。瓶中既可参与其他物质，也可以参与不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：或固体颗粒等。请根据要求填表：气压变大，从而将瓶内的水从气压变大，从而将瓶内的水从a a管排出。管排出。a ab b 转化法:此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。 如除去CO2中的CO杂质，可将混合气体经过灼热的CuO粉末。 CO+CuO Cu+CO2 溶解法:用酸或盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。 如除去Cu中的少量Fe、C中的少量CuO、BaSO4中的少量CaCO3都 可以加足量的稀盐酸。【思索】如何除去【

17、思索】如何除去CaCl2CaCl2中少量的中少量的NaCl ?NaCl ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2逆变法：逆变法： 当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，先将另一种物质沉淀出来，再进展恢复。先将另一种物质沉淀出来，再进展恢复。【练习】除去【练习】除去Mg(NO3)2Mg(NO3)2中少量的中少量的KNO3 ?KNO3 ?Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO

18、3Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3Mg(OH)2+2HNO3 = 2H2O + Mg(NO3)2Mg(OH)2+2HNO3 = 2H2O + Mg(NO3)2 3.综合法：当含有多种成分的杂质时，分别提纯往往不仅仅运用一种方法，而是几种方法交替运用，多步除杂。 练习：分别练习：分别NaClNaCl、FeCl3FeCl3和和BaSO4BaSO4的混合物，应选用的一组试的混合物，应选用的一组试剂是剂是 A.H2O A.H2O、AgNO3AgNO3、HNO3 B.H2OHNO3 B.H2O、NaOHNaOH、HNO3HNO3 C.H2O C.H2O、NaOHNaOH、HCl D

19、.H2OHCl D.H2O、KOHKOH、HNO3HNO3FeCl3 + 3NaOH =3NaCl+ Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH =3NaCl+ Fe(OH)33HCl+ Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3 + 3H2O【留意】【留意】Fe中混有少量中混有少量CuSO4时，不可以用溶解、过滤来除去时，不可以用溶解、过滤来除去其其中的中的Fe，由于，由于CuSO4溶液与溶液与Fe能反响生成能反响生成Cu，过滤后得不到，过滤后得不到纯真纯真的的Fe，应该用磁铁吸引。，应该用磁铁吸引。先将混合物参与水中充分溶解后过滤出先将混合物参与水中充

20、分溶解后过滤出BaSO4 ,BaSO4 ,同时得到同时得到NaClNaCl和和FeCl3FeCl3的混合溶液，再向混合溶液中参与适量的的混合溶液，再向混合溶液中参与适量的NaOHNaOH溶液溶液反响后，过滤出反响后，过滤出Fe(OH)3 ,Fe(OH)3 ,滤液是滤液是NaClNaCl溶液，再将溶液，再将Fe(OH)3Fe(OH)3洗洗涤涤后参与适量稀盐酸至固体完全溶解，得到后参与适量稀盐酸至固体完全溶解，得到FeCl3FeCl3溶液。溶液。 粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-SO4

21、2-、Ca2+Ca2+、Mg2+Mg2+的方式存在，为将这些杂质除净，可向粗的方式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中参与过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化盐溶液中参与过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后参与盐酸调至溶液钡溶液，然后参与盐酸调至溶液pH=7pH=7，经过过，经过过滤、蒸发得到精盐。以下操作及参与溶液顺序滤、蒸发得到精盐。以下操作及参与溶液顺序错误的选项是错误的选项是 A ABaCl2BaCl2、NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3、过滤、过滤、HCl HCl B BBaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl C CNaOHN

22、aOH、BaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、过滤、过滤、HCl HCl D DNa2CO3Na2CO3、BaCl2BaCl2、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl在综合法除杂时，必需留意运用除杂试剂的先后顺序。此题除杂在综合法除杂时，必需留意运用除杂试剂的先后顺序。此题除杂时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否那么过量的氯化钡将时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否那么过量的氯化钡将无法除去。无法除去。过量的过量的NaOHNaOH溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的BaCl2BaCl2溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的Na2CO3Na

23、2CO3溶液的作用是完全除去溶液的作用是完全除去_；参与盐酸的作用是除去参与盐酸的作用是除去_。Mg2+Mg2+SO42-SO42-Ca2+Ca2+和过量的和过量的BaCl2BaCl2过量的过量的NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO31 1、以下各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写、以下各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写出有关反响的化学方程式出有关反响的化学方程式KNO3KNO3溶液溶液(KCl) (KCl) CuSO4CuSO4溶液溶液(H2SO4) (H2SO4) 盐酸盐酸(H2SO4) (H2SO4) NaClNaCl溶液溶液(Na2SO4) (Na2S

24、O4) Cu(CuO) Cu(CuO) NaNO3NaNO3溶液溶液(Na2SO4) (Na2SO4) NaOHNaOH溶液溶液(Na2SO4) (Na2SO4) NaOHNaOH溶液溶液(Na2CO3) (Na2CO3) Cu(Fe) Cu(Fe) NaClNaCl溶液溶液(Na2CO3) (Na2CO3) AgNO3AgNO3溶液溶液AgNO3+KCl=AgCl+KNO3AgNO3+KCl=AgCl+KNO3CuOCuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2BaCl2溶溶液液BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+H2SO4=

25、BaSO4+2HClBaCl2BaCl2溶液溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl稀稀H2SO4H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBa(NO3)2Ba(NO3)2溶液溶液Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNOBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 3Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCa(OH)2Ca(OH)2溶液溶液Ca(OH)2+Na2C

26、O3=CaCO3+2NaOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH H稀稀H2SO4H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CaCl2CaCl2溶液溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl l2.2.欲除去混在欲除去混在CaCl2CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的情况下，应参与的试剂是以下物质中的他杂质的情况下，应参与的试剂是以下物质中的 A. A.石灰石粉末石灰石粉末 B. B.烧碱溶液烧碱溶液 C. C.生石灰生石灰 D

27、. D.廓清石灰水廓清石灰水3.3.欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，参与的试剂和顺序正确的选欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，参与的试剂和顺序正确的选项是项是 A A、Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、盐酸溶液、盐酸 B B、CaCl2CaCl2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、盐酸溶液、盐酸 C C、BaCl2BaCl2溶液、溶液、Na2CO3Na2CO3溶液、盐酸溶液、盐酸 D D、BaCl2BaCl2溶液、溶液、K2CO3K2CO3溶液、盐酸溶液、盐酸4.4.以下选用的除杂试剂和实验操作都正确的选项是以下选用的除杂试剂和实验操作都正确的选项是( (括

28、号内为杂质括号内为杂质) ) A A、NaCl(Na2CO3) NaCl(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B B、CaCl2(CaCO3) CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C C、Fe(Cu) Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥 D D、MnO2(KCl) MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥5 5、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐( (曾经过初步提纯曾经过初步提纯) ) 进展探求。探求一

29、、粗盐中还有什么杂质？进展探求。探求一、粗盐中还有什么杂质？(1)(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐能够还含根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐能够还含有的杂质是有的杂质是CaCl2CaCl2和和MgCl2.MgCl2.现用实验验证这种推测：现用实验验证这种推测： 取样并溶解，取样并溶解，参与数滴参与数滴NaOHNaOH溶液，目的是检验有没有溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式) ) 接着再接着再参与数滴参与数滴Na2CO3Na2CO3溶液，目的是检验有没有溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式) ) 实验实验证证明，这包粗盐含有的杂质是明，这包粗

30、盐含有的杂质是CaCl2CaCl2。 探求二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 按下面步骤继续进展实验： 称取一定质量的样品； 将样品加水溶解，制成粗盐溶液； 向粗盐溶液参与过量的某种试剂，过滤； 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯真固体A；滤液在进展某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯真固体B； 称量实验中得到的某种固体。 (2)在的步骤中，都运用到同一仪器(填称号)_； (3)步骤中参与的试剂是(写化学式)_； (4)步骤中的“某一操作是_； (5)步骤中他以为需求称量的固体是_(填“A或“B)。他不选择另一固体的理由是 。MgCl2MgCl2CaCl2CaCl2玻璃棒玻璃棒Na2CO3Na2C

31、O3溶溶液液参与适量的稀盐酸参与适量的稀盐酸A A步骤和都生成了步骤和都生成了B B6 6、要将、要将MgCl2MgCl2溶液中的溶液中的Na2SO4Na2SO4杂质除去得到较纯真的杂质除去得到较纯真的MgCl2MgCl2溶液，溶液， 某同窗设计了两套方案：某同窗设计了两套方案：方案方案1 1：参与适量的：参与适量的BaCl2BaCl2溶液，将溶液，将Na2SO4Na2SO4全部转换成全部转换成BaSO4BaSO4沉淀沉淀后后 过滤除去。过滤除去。方案方案2 2：参与：参与NaOHNaOH溶液，将要提纯的溶液，将要提纯的MgCl2MgCl2全部转换成全部转换成Mg(OH)2Mg(OH)2沉沉

32、淀，在过滤并洗涤后得到的淀，在过滤并洗涤后得到的Mg(OH)2Mg(OH)2沉淀中参与适量盐沉淀中参与适量盐 酸，至沉淀恰好完全溶解为止。酸，至沉淀恰好完全溶解为止。请分析上述方案中哪一种正确？另一种不正确的缘由是什么？请分析上述方案中哪一种正确？另一种不正确的缘由是什么？方案方案2 2正确正确逆变法逆变法由于方案由于方案1 1中反响生成了氯化钠，不能够得到纯真的中反响生成了氯化钠，不能够得到纯真的MgCl2MgCl2溶液。溶液。BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4要证明要证明NaOHNaOH溶液中能否含有溶液中能否含有Na2CO3N

33、a2CO3，普通可以参与，普通可以参与 ，假设，假设产生产生 ，或参与，或参与_(_(与上面所填写物质是不同类与上面所填写物质是不同类别的物质，下同别的物质，下同) )，假设产生，假设产生 ；或参与；或参与_，假设产生假设产生 ，都能证明，都能证明NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有Na2CO3 Na2CO3 。假设要除。假设要除去去其中的少量其中的少量Na2CO3Na2CO3杂质，可以向溶液中参与杂质，可以向溶液中参与 ，直，直到到 为止，然后为止，然后 ，就可以得到纯真的，就可以得到纯真的NaOHNaOH溶液。溶液。假设要证明曾经蜕变的假设要证明曾经蜕变的NaOHNaOH溶液中能否含有溶液

34、中能否含有NaOHNaOH，可以先向溶液中，可以先向溶液中参与过量的参与过量的_，充分反响后，充分反响后， ，再参与，再参与 ，假设假设 ，就可以证明该溶液中仍含有，就可以证明该溶液中仍含有NaOHNaOH。能否向溶液中加。能否向溶液中加入入Ba(OH)2Ba(OH)2溶液？为什么？溶液？为什么？_ _ 稀盐酸稀盐酸气泡气泡氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液白色沉淀白色沉淀氯化钡溶液氯化钡溶液白色沉淀白色沉淀氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液不再产生沉不再产生沉淀淀过滤过滤氯化钡溶液氯化钡溶液过滤过滤氯化铜溶液氯化铜溶液蓝色沉淀蓝色沉淀不能。不能。 由于氢氧化钡溶液与碳酸钠反响由于氢氧化钡溶液与碳酸钠反响有氢氧化

35、钠生成。有氢氧化钠生成。20212021泰州市以下实验方案设计中，正确的选项是泰州市以下实验方案设计中，正确的选项是A.A.除去除去NaClNaCl中少量的中少量的Na2CO3Na2CO3杂质，先参与足量稀盐酸，再蒸发杂质，先参与足量稀盐酸，再蒸发结晶结晶B.B.检验可燃性气体中能否含有氢元素，在其熄灭火焰上方罩上检验可燃性气体中能否含有氢元素，在其熄灭火焰上方罩上干冷的烧杯，察看有无水雾干冷的烧杯，察看有无水雾C.C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先参与硫酸，再比较实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先参与硫酸，再比较反响前后的质量变化反响前后的质量变化D.D.实验室制备枯燥、纯真的氢气，

36、用锌与浓盐酸反响，产生的实验室制备枯燥、纯真的氢气，用锌与浓盐酸反响，产生的气体经浓硫酸枯燥后搜集气体经浓硫酸枯燥后搜集(2021(2021佛山市佛山市) )要除去要除去FeSO4FeSO4溶液中少量的溶液中少量的H2SO4H2SO4，可参与的物质，可参与的物质是是 铁粉铁粉Fe3O4Fe3O4Fe2O3Fe2O3FeO FeO Fe(OH)2Fe(OH)2 A. A.B.B.C.C.D.D.(2021(2021盐城市盐城市) )除去以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正除去以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正 确的是确的是 序号序号 物质物质杂质杂质 除杂方法除杂方法 A A H H2

37、 2HClHCl先通过足量先通过足量NaNa2 2COCO3 3溶液，再通过浓硫酸溶液，再通过浓硫酸 B BKNOKNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3先加入过量先加入过量KClKCl溶液，再过滤溶液，再过滤 C CKClKCl固体固体KClOKClO3 3 加入少量加入少量MnOMnO2 2加热加热 D DFeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4先加过量先加过量FeFe粉，再过滤粉，再过滤 NaOHNaOH适量适量加热到质量不再改动加热到质量不再改动(2021(2021南京市南京市) )以下实验中利用提供的方案能到达目的的是以下实验中利用提供的方案能到达目的的是 序号序号 实

38、验目的实验目的 实验方案实验方案 A A除去除去CaOCaO中混有的中混有的CaCOCaCO3 3 先加足量水，然后过滤先加足量水，然后过滤 B B除去除去COCO2 2中少量中少量HClHCl气体气体 先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通过浓溶液，再通过浓硫酸硫酸 C C鉴别棉线和羊毛线鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬生成的灰烬 D D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化色变化 高温煅烧高温煅烧NaHCO3NaHCO3石蕊石蕊(2021(2021扬州扬州) )除去以下物质中的少量杂质

39、，所选试剂及操作都正确除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确 序号序号 物质物质 杂质杂质 试剂试剂 操作操作 A A Fe Fe Fe Fe2 2O O3 3 盐酸盐酸 过滤过滤 B B NH NH4 4HCOHCO3 3 NaCl NaCl 加热加热 C CCu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液溶液 BaCl BaCl2 2 AgNO AgNO3 3溶液溶液 过滤过滤 D D O O2 2 水蒸气水蒸气 浓硫酸浓硫酸 洗气洗气 CO CO高温高温C C添加添加CuSO4CuSO4溶液溶液(2021(2021泰州市泰州市) )以下除去杂质以下除去杂质( (少量少量) )的方法中，正确的选项是的方法中，正确的选项是 序号序号 物质物质杂质杂质 除杂方法除杂方法 A A H H2 2HClHCl通过饱和的通过饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B BKNOKNO3 3晶体晶体NaClNaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干滤，洗涤烘干 C CNaClNaCl晶体晶体NaNa2 2COCO3 3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D DKClKCl溶液溶液K K2 2SOSO4 4加稍过量加稍过量Ba(NOBa(N