2019-2020学年第二学期高中化学新课突破(人教必修2)：4.1第二课时海水资源的开发利用

1、人教版必修2:海水资源的开发利用知识点一海水资源的利用1 .海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环 冷却等。2 .海水淡化方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等。3 .海水的蒸储(1)原理海水蒸储原理示意图(2)注意事项烧瓶需垫石棉网加热。2、1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的",也不能少于三33需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。冷凝管里的冷却水要从冷凝管的下口逑 上口限温度计水银球位置应在蒸馈烧瓶支管且处1.水资源非常重要，联合国规定2003年为国际淡水年，下列说法正 确的是A.蒸储法是海水淡化的唯一方法B.淡水的密度小于海水C.融化的雪水中矿物质含量比

2、深井中的多D.在大海边异常口渴的时候可以喝海水解析 海水淡化的方法很多，除蒸储法外还有渗析法、离子交换法等, A错误；海水中矿物质多，密度大，B正确；深井中的水不断与矿物 质接触，溶解有许多矿物质，C错误；海水中盐的浓度很高，不能饮 用，D错误。答案 B2.若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A.加明矶使海水中盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸储淡化C.将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子解析 明矶具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去， 但 不能使海水中盐分沉淀。答案 A知识点二海水化学资源的开发利用1 .海水制盐日

3、晒 提纯海水彳粗盐 精盐。一口 1=11=1 2 .海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检测主要流程：主要的化学原理：2H+ + 2I + HQ=I2+ 2HO。(2)海带中提碘：海带晒干、灼烧浸泡过滤氧化提纯一-碘单质。3 .海水中制取澳主要方法：空气吹出法。主要流程：114 .海水中提镁主要流程(aC()s)!)-> IIClMg( k(aq)H('li.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D .食盐、淡水解析 从海水中获得非金属单质 CM B2、12、屋，金属单质Na Mg Al或化合物NaO

4、H均需经过化学变化；海水晒盐得 NaCl,蒸储海水 得淡水只发生物理变化。答案 D2.下列说法中不正确的是A.工业上可利用海水制取镁B.实验室可以用海带为原料获得碘C.工业上可用还原剂还原赤铁矿（含FezQ）获得铁D.从海水中提取澳元素（以BL形式存在），可以考虑向其中通入F2 解析 海水中含大量Mg因此工业上可利用海水制镁，A正确；海 带中含碘元素，实验室可用海带制碘，B正确；赤铁矿主要成分为FeQ,可用还原剂如焦炭还原 FeQ获得铁，C正确；因F2能与水剧 烈反应，反应方程式为2F2+2HtO=4HFQ, D错误。答案 D，一 一一，一 一 1，一1一公3.从海水中提取的澳占世界澳年产量的

5、1左右。已知滨水呈橙色，将3SO气体通入滨水时，可以发现滨水褪色。则下列有关叙述中正确的 是A. SO使滨水褪色，显示了 SO的漂白性B. SO使滨水褪色，显示了 SO的还原性C.从澳水中提取单质澳，可以用乙醇进行萃取D. SO是形成酸雨的唯一原因解析 SO通入滨水中发生如下反应：SO+ 2H2O+ B2=HSO+ 2HBr, 该反应中SO作还原剂，不显示漂白性；乙醇与水互溶，因此不能用 乙醇萃取滨水中的Bh; SO和NO均可导致酸雨的形成。答案 B1 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。2证明海带中含有碘元素的流程3海水提溴的反应原理及工艺流程(1) 反应原理：Cl22Br=B

6、r22Cl。蒸馏> Br 2Cl2热空气SO2Cl2(2)工艺流程：海水>B2 改田澳蒸气收HBr溴。4海水提镁工艺流程 随堂演练 1 下列关于海水的说法不正确的是A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩，不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合解析 海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用， 海水水资源的利用包括海水淡化 （ 同化工生产和能源技术相结合）和直接利用 （ 循环冷却、冲厕等） ，海水化学资源利用包括海水制盐，海水提Mg、 Br2、 I 2 等，海水中某些金属元素的

7、总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D项正确，B项错误。答案 B2. NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一 种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A.B.C.D .解析 从海水中制得的氯化钠，可作化工产品，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH CI2和H,并以它们为原料生产一系列化工产品，如盐酸、纯碱、漂白粉等；电解熔融的 NaCl 可得金属钠 和氯气。答案 A3海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.电解海水可

8、以制得金属钠解析 海水中的碘元素以碘离子的形式存在， 可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质， 再萃取蒸馏得到碘单质即可， 故 A 错误； 利用蒸馏法使水变为蒸汽通过冷凝得到蒸储水， 能使海水淡化，故B正确；电 解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误； 电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。答案 B4某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验。(1) 第 1 步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质的实验仪器有 (填代号) 。A.试管B.瓷塔埸C.塔埸钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2) 第 2 步 ： I

9、 溶 液 的 获 取 。 操 作 是。(3) 第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号 ) 。A.浓硫酸B .新制氯水C KMnO4 溶液D H2O2理由。(4) 第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。解析 根据实验目的， 明确实验原理， 掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。 (1) 先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯 ( 极易漏选酒精灯 ) 。 (2) 海带灼烧后的灰烬中含有可溶性 I 和难溶固体物质。要得到含有 I 的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。(3) 浓硫酸、新制氯水、KMnO4 溶液、H2O2 均能将I 氧化