2019-2020学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

1、三明一中20192020学年度上学期第一次月考卷高一化学试卷20191007（满分： 100分；考试时间： 90分钟）可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Mn 55H 1 C-12 N 14 O 16 Na 23S-32第I卷（选择题共48分）一、 选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题 2分）1 不能直接用观察法得出的结论是A.氯气是呈黄绿色的气体B.氯气有强烈的刺激性C.氯气有毒D.氯水中含氯气分子2在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是A. FeCl3B. Na2OC. Na2O2D. FeCl23下列关于钠的叙述中，正确的是A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛

2、巾覆盖出 B.钠在空气中长时间放置，最终变为 NaOHC.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶4 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是A.次氯酸B.碳酸钠C.金属钠D.漂白粉来5 .当不慎有大量C12逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是A NaOHB NaCl C HClD Na2CO36下列叙述正确的是B. 0.05mol SO 2 的体积是 1.12LK+和 0.3 mol 的 SO42-A 1 mol CH 4 的质量为 16 g/molC. 3.01 1023个SO2分子的质量为32 gD.

3、0.3 mol L-1 K2SO4 溶液中含有 0.6Na 个7关于氯气的叙述中正确的是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.闻氯气气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味C.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 8下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.铜、空气、水C.氧气、干冰、浓硫酸9下列说法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A. B . CB.生石灰、熟石灰、烧碱D.纯碱、水银、胆矶钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 Fe

4、Cl3D 10 下面叙述正确的是A.同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多8 H2SO4 的摩尔质量为98gC.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. 0.1molH2SC4含有氢原子数的约为6.02X 102211 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A.B.C.D.页1第12 .氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水A.B.C.D.13.关于液氯和氯水的叙述正确的是A.二者为同一种物质C.久置氯水比新制氯水的漂白性强B.氯

5、水具有酸性，液氯无酸性D.常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放页5第14 .经测定，一瓶气体中只含有C、。两种元素，通常情况下这瓶气体不 可能是A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质15 .按照物质的分类，HNO3应属于混合物化合物氧化物含氧酸A. B.C.D.16 .同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z,且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A. X2Y2B. X2YC. XYD. XY17 .设Na代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是A. 22.4LCO和CQ的混合气体中所含的碳原子数一定是NaB. 1L 0.3mol匚1Na2

6、SO4溶液中，含有Na+和SQ2-总数为0. 6NaC.常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是 2NaD.标准状况下，11.2L H2O含有0.5Na分子18.下列实验过程中，没有气体产生的是（）X的相对分子质量是19 .在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则A. 22B. 44C. 28.25D. 8820 .相同物质的量的 SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是分子数之比为1: 1所含O原子数之比为2: 3原子总数之比为 3: 4S原子数之比为1: 1质子 数之比4: 5A.B.C. D.21 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

7、的是A .18 g冰水混合物中有 Na个原子和10NA个电子B.常温常压下16 g氧气和臭氧混合气体含有Na个氧原子C. 标准状况下，33.6 L水含有1.5Na个水分子D. 2.24 L二氧化碳中含有 0.3Na个原子22 .Na为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）D 224m23 .如图所示：若关闭I阀，打开n阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭 n阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A. 浓 H2SO4B. NaCl 溶液 C. Ba(OH)2 溶液 D. NaO

8、H 溶液24.标准状况下5.6 L氢气、33 g二氧化碳、0.5 mol氯气、2.408 X 20氨气(He)四种物质，下列 排序错误的是A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：B.四种物质质量从大到小的顺序是：C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：第R卷 (非选择题共52分)二、填空与简答题(共 52分)25. (5分)(1)摩尔是 的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为 。(2)1.5mol H 2SO的质量是,其中含有 mol O原子，含有 个H原子。26. (10分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图

9、四种物质发生的反应填 空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a” b” “喊“d”；)(2)c过程中的现象是(3) e过程中的现象是 ; (4) b过程中的 化学方程式为;(5)久置的氯水变为,用化学反应方程式表示为 ;(6)实验室保存饱和氯水的方法是 。27. (13分)钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：1.3.。”|yCuCInNa-NaOH-* NaCl *CLFeCI3/tNa2O2HCI。Ca(CIO)2(1)金属钠的密度比水 ,实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的 反应方程式是。(2) Na2O2

10、是 色的固体，NaO的重要用途是 ,有关反应的化学方程式为。(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH吸收，其化学方程式为。(4)漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。28. (8分)标准状况下，1.204 1023个氧气分子的体积是 L;(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 gL：1,则其摩尔质量为 ;(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成 NaOH物质的量为 g ,生成 H2的体积在标准状况下为 (4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L C12(标准犬况)完全反

11、应，生成NaClO的物质的量为 原NaOH溶液物质的量浓度为 。(5) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L,质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为mol, 其中 CO2为 mol。29. (5分)在标准状况下，物质4g H2 ,33.6L CH 4 ,1mol H2O ,3.01 X 1023个Q.(填序号，下同)(1)质量最大的是 ,(2)分子数最多的是_ _ ,(3)原子数最少的是,(4)体积最小的是.(5)电子数最多的是 .30. (11分)某学习小组利用二氧化镒与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示：(1) a装置的名称;(2)收集氯气的方法有 、(

12、3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ; ,6.72L。则参加反应(4)装置B中饱和食盐水的作用是 ,装置E的作用是(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化镒发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 的二氧化镒的质量为，参加反应的HCl的物质的量为三明一中20192020学年度上学期第一次月考高一化学参考答案 201910、选择题（共48分，24小题，每题只有一个正确选项，每小题 2分）题号123456789101112答案CDCBDCACCABA题号131415161718192021222324答案BDDDCCBABABD二、填空与简答题（共52分）25. （5分）物质的量6.02X 1023 （2

13、）147g 61.806/102426. （ 10 分）（1）d （1 分）（2）有白色沉淀生成（1分）（3）氯水的浅黄绿色消失（1分）（4） Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 T （2 分）稀盐酸（1分）2HC1O三=2HCl + O2 T （2分）（6）保存在棕色试剂瓶并密封，置于阴凉处。（2分）27. （13 分）（1）小 煤油（各 1 分）2Na+ 2H2O=2NaOH+H2T （2 分）（2）淡黄 做呼吸面具（各1分）2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 （2分）（3） C2+2NaOH=NaCl + NaClO +2O （2 分）（4） Ca（ClO）2（1 分）Ca（ClO） 2 + CO2 + H2O = CaCO 3 ； + 2 HClO （2 分）28. （8 分）各 1 分（1） 4.48 L （2） 28 g mol1（3） 8 2.24 L（4） 0.5 mol 2.5 mol L -1